《化学与技术的发展归纳与整理》同步练习5(新人教版选修2).docx

新课标三年高考化学试题分类解析化学与技术07年广东化学4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水答案：D解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。07年广东文基63以下污水处理方法只涉及物理变化的是A过滤法B氧化复原法C中和法D化学沉淀法答案：A解析：四个学校中的污水处理方法只有A选项中过滤是物理变化，其余的三种处理方法均是化学变化。07年广东文基64煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，以下说法正确的选项是A石油裂解得到的汽油是纯洁物 B石油产品都可用于聚合反响C水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D天然气是清洁燃料答案：D解析：汽油是一种碳原子数为58的烃组成的混合物，石油产品中只有含有不饱和键的烃才能用于聚合反响，故A、B选项均错误；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料。07年广东理基32以下反响最符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用SiO2制备高纯硅答案：A解析：绿色化学原子经济性的要求是反响中原子的利用最高，生产过程中无污染等。根据题目给出的各个选项中的反响，可以看出只有A选项中聚合反响符合。2022海南26以下有关合成洗涤剂的表达错误的选项是 A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂答案：B 考点：此题考查了合成洗涤剂的结构与性质。解析：在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应为非极性链状烃基。2022海南27以下有关生铁炼钢的表达错误的选项是 A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量，除去大局部硫、磷等杂质C参加硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素答案：D 考点：此题考查了生铁炼钢的过程。解析：生铁炼钢的过程是去碳，降硫磷，调硅锰的过程。2022海南28目前以下工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A硬水的软化 B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg答案：D 考点：此题考查了离子交换膜的使用范围。解析：使用离子交换膜的有硬水的软化、电解饱和食盐水制造NaOH、电渗析淡化海水等等。D运用了沉淀法，以及电解法得到镁，没有用离子交换膜。08年广东理基22保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续开展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。以下做法不利于环境保护的是DA发电场的煤见脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放答案： D解析：A煤中含有S元素，一般用石灰石与煤共热，CaCO3分解为CaO后与S生成的SO2反响而防止SO2排放到空气中形成污染；B煤转化为液态燃料或气态燃料煤的液化、气化可提高燃料的利用率；C聚乙烯塑料废物假设随意丢弃会造成白色污染；D电镀液经中和后，仍有大量的重金属离子在其中，假设直接排放，会对下游的水质产生极为严重的污染，因此，电镀废液应予以一定处理后循环利用，或参加复原剂使其中的重金属离子转化为单质等。08年广东文基65以下做法中不符合“绿色化学思想的是DA以水性涂料代替油性涂料B以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气答案：D解析：此题考查了资源的综合利用“绿色化学和环保的概念。“绿色化学是指设计没有或者只有尽可能小的环境负作用并且在技术上和经济上可行的化学品和化学过程。强调使用过程中没有对水体、大气造成污染。通常指的污染是排出有毒气体，水体富营养化，白色污染。氯气有毒不能直接排到大气中去，因此D不符合绿色化学思想，此题易误选A，可能对材料的接触较少，水性涂料是平安无毒、节约资源、保护环境的涂料。做此题也可以看完4个答案，采用排除法。08年海南化学26石油裂化的主要目的是为了AA提高轻质液体燃料的产量B便于分馏C获得短链不饱和气态烃D提高汽油的质量答案：A解析：石油裂化的主要目的是为提高轻质液体燃料的产量。08年海南化学27普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是BACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)2答案：B解析：普钙的主要成分是： Ca(H2PO4)2H2O和CaSO408年海南化学28与氨碱法比较，以下关于联合制碱法优点的判断中不正确的选项是A提高了原料的原子利用率B降低了生产本钱C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀答案：B解析：联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等09年广东化学2广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响B往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案：D解析：B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。09年广东化学8广州将于2022年承办第16界亚运会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已平安运行多年的根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD答案：A解析：同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。核电可减少污染物如SO2等排放，可改善环境质量，正确，那么排出D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，正确，那么排出B、C选项。09年广东理基27工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反响化学法答案：D解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。09年山东理综9以下表达错误的选项是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器是为了减少有害气体的排放答案：B解析：此题考查了考生的化学学科的根本素养，表达了化学与生活的密切相关。钢是一种用量最大的合金，钢中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金属元素；光导纤维的成分是SiO2；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为无害气体CO2、N2。09年海南化学20.1以下有关肥皂的表达中错误的选项是：A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团答案：A 解析：A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的表达。09年海南化学20.2以下使用化肥、农药的描述中正确的选项是：A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用答案：B 解析：A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体外表形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成份为CaH2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。09年海南化学20.3以下有关硬水及其软化的说法中错误的选项是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀答案：C 解析：A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须经软化使用。2022海南29纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法和“联合制碱法两种工艺。请按要求答复以下问题：1“氨碱法产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；2写出“联合制碱法有关反响的化学方程式：；4绿色化学的重要原那么之一是提高反响的原子利用率。根据“联合制碱法总反响，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率%=。答案：12NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+2H2O 2NH3 +H2O +CO2 +NaCl(饱和)NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 3前者的CO2来自合成氨厂，后者的CO2来自煅烧石灰石。4100100考点：此题考查了氨碱法和联合制碱法的原理。解析：明确氨碱法和联合制碱法的化学反响原理。“联合制碱法原子利用率的表达式为：原子利用率%。07年山东理综318分【化学化学与技术】CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦卤Ca2、Mg2、Br等Ca2+、Mg2等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2提纯海水粗盐NaCl溶液H2、Cl2、NaOH工业上对海水资源合开发利用的局部工艺流程如右图所示。1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。2本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备原因是。3溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是。答案：1阳离子或Na 钛或石墨2否。如果先沉淀Mg(OH)2，那么沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。3四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。 解析：1工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na+通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，那么二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子或Na+，电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。 2硫酸钙是微溶性的物质，如果先反响生成氢氧化镁，参加石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。 3用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。07年宁夏理综31A化学选考题15分A化学选修化学与技术 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为：SO27% O211% N282%；压强/MPa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放热反响，如何利用表中数据推断此结论 ；2在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；3选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率填“是或“否，是否可以增大该反响所放出的热量填“是或“否；4为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；5：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 答案：1压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反响的进行，所以正反响为放热反响。2增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加本钱。3否 否 4浓硫酸 58.0103t 9.83109kJ解析：1根据表格中的数据可以看出，在相同压强下如在0.1MPa下升高温度如由400升高到500时SO2的转化率降低由99.2%降低为93.5%，即升高温度时此化学平衡向逆反响方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反响方向移动，所以此反响的正反响为放热反响。2根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa即常压1atm下SO2的转化率已经很高，如在400时已达99.2%，假设增大压强到10MPa即100atm，压强增大了100倍但是SO2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大本钱投入。3使用催化剂只能改变化学反响的速率，改变反响到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO2的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反响放出的热量与参加反响的反响物的量成正比，因SO2的转化率不变，所以反响放出的热量也不会增大。4在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3的。因为假设用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO3的吸收速率和效率。 51万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8109g。 设需要SO3的质量为x，该反响产生的热量为y。H2SO4 SO3 放出的热量 98g 80g 196.9kJ9.8109gx y那么，解得x=8.0103t y=9.83109kJ。化学选修化学与技术15分08年宁夏理综34分析下面两个案例并答复有关问题。1某城镇生产、生活的分布情况如下列图，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点工程WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/mgL111973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。2某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；从“三废利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有举出2种措施即可。34化学选修化学与技术15分1造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡2发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染建立污水处理系统解析：A为发电厂，因为发电需要煤炭，且其为另外三厂提供电能，B为焦化厂，C的原料为赤铁矿和碳酸钙，碳酸钙可提供二氧化碳，制造水泥需要粘土。造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低，化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡11分08年海南化学29如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在枯燥空气中一个月枯燥的铁丝外表依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝外表依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝外表已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝外表略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝外表已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝外表灰暗程度比实验5严重答复以下问题：1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号；在电化学腐蚀中，负极反响是；正极反响是。2由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。3为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是答两种方法。答案：11分13、4、5、6 Fe2e=Fe2或2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OH2湿度、温度、O2的浓度、电解质存在 3电镀、发蓝等外表覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等其他合理答案也给分解析：工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。影响锈蚀速度的因素有：环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：负极：Fe-2eFe2+正极：O2+2H2O+4e4OH-保护钢铁不被腐蚀的措施外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、外表钝化、油脂等。改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。在钢铁的外表镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。8分08年山东理综31【化学化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会开展起了重要作用。1炼铁高炉分为五局部，铁矿石与高温煤气主要在_局部发生反响，在 _局部开始生成生铁和炉渣。2炼钢时，除磷的化学方程式为_；参加硅、锰和铝的目的是_。3不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_填“前或“后参加，原因是 _。4炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。答案：1炉身 炉腰22P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe 脱氧和调整钢的成分3后 防止Cr被氧化或“氧吹前参加Cr会形成炉渣被除去4CO 燃料或复原剂10分08年江苏化学15金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中参加磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN- = Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识答复以下问题：1水样预处理的目的是。2水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。3蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。4如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将填“偏高、“无影响或“偏低。答案：10分1将含氰化合物全部转化为CN- 2完全吸收HCN，防止气体放空 3防止倒吸 4偏高 5109.2解析：水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式全部转化成HCN，然后用NaOH溶液吸收将HCN全部转化为CN -，很明显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收HCN，防止气体排到空气中，引起大气污染，但同时可能产生倒吸现象，为防止倒吸，可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，用AgNO3标准溶液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏高。09年海南化学20.411分工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化催化剂为铂铑合金丝网、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请答复以下问题：1氨催化氧化的化学方程式为：2原料气中空气必须过量，其主要原因是；3将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；4水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反响，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为答2项。答案：11分14NH35O24NO6H2O3分2提高氨的转化率和一氧化氮的转化率2分3增大单位质量的催化剂与反响物的接触面积2分43NO2H2O=2HNO3NO 加压 降温4分解析：12根据平衡原理，增大反响物的浓度，平衡向正反响方向移动，以提高原料的转化率；3这是为了增大铂铑合金的外表积，使接触面积增大，提升催化的效果；4为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。09年广东化学2212分某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问题：1“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有要求写出两条2滤渣I的主要成分有。3从滤渣中可回收利用的主要物质有。4Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如以下列图所示：将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。答案：1增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌要求写出两条2滤渣主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)33从滤液中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO44该反响的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl别离，制得Mg(ClO3)2。因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶。解析：1固体溶解及反响完全的措施一般是加热、振荡或搅拌，或是增大硫酸的浓度，所以答案应该从这些方面分析答复。2从题给信息可以看出pH调到5.5应该Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀应该是氢氧化铁和氢氧化铝。3从流程变化，因为废料浸出用到硫酸，可知滤液中应该含有硫酸根离子；从废料成分中含有CaMg(CO3)2和两次调节PH均用到氢氧化钠，可知滤液中阳离子应该有钠离子和钙离子，所以从滤渣中可回收利用的主要物质是硫酸钠和硫酸钙。4分析该题可以结合硝酸钾与氯化钠的别离方法思考，同时要注意题给图示，从图示上我们不难得到以下信息，一是相同温度时氯酸镁的溶解度最大氯化钠溶解度最小，二是氯酸镁溶解度随温度变化最大，氯化钠溶解度随温度变化最小。所以控制反响温度的变化，可以控制可溶性物质的别离。从题给图示不难看出相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法别离。09年广东化学2411分超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。1实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反响生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反响方程式。2NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体g。将上述固体置于烧杯中。3在0.1moll-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度以Al3计的对数lgc随溶液ph变化的关系见以下列图用NaOH溶液调节2中溶液pH至7，该过程中发生反响的离子方程式有请在答题卡的框图中，画出0.01moll-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。3。作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。解析：1解答该题的关键是要判断出反响的产物，由题意NH4AlO(OH)HCO3热分解的产物应该有Al2O3，结合所学知识可知产物还应有NH3、CO2和H2O，配平化学方程式得：2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO23从题给图示可以看出，pH至7时铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，没有出现沉淀的溶解，又因为铵根离子水解使溶液显酸性，所以中性溶液中必须是铵根离子和一水合氨的混合物，说明必需有铵根离子与氢氧根的反响。该过程中发生反响的离子方程式为：Al3+ +3OH-=Al(OH)3；NH4+ +OH-=NH3H2O作图时注意NH4Al(SO4)2浓度的变化，由于浓度变为0.01moll-1，所以起始与最终数值为-2，又因为Al3+浓度减少减少为0.01moll-1，而溶度积常数不变，所以刚开始产生沉淀时pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样不能改变，但注意氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。09年江苏化学168分以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：1反响I前需在FeSO4溶液中参加填字母，以除去溶液中的Fe3。A锌粉B铁屑CKI溶液DH22反响需控制反响温度低于35，其目的是。3工业生产上常在反响的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是。4反响常被用于电解生产(NH4)2S2O8二硫酸铵。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反响可表示为。答案：1B2防止NH4HCO3分解或减少Fe2的水解3降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。42SO42- -2e2S2O82-解析：1在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。2如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解温度越高水解速率越快这样会使原料利用率降低。3由题目看出在III反响中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以参加醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。4根据阴阳极反响原理阳极失电子发生氧化反响，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反响后的产物得出正确的答案。【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反响后的产物分别是什么。09年宁夏理综37化学选修化学与技术15分请答复氯碱的如下问题：1氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k质量比生成的产品。理论上k要求计算表达式和结果；2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要参加的试剂分别为Na2CO3、HCl盐酸BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是填序号3氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如以下列图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是、填化学式，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反响正极：； 负极：；这样设计的主要节电能之处在于写出2处、。答案：1k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.892 (3Cl2 H2a小于bO2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗其他合理答案也给分解析：1只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；2只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：；3此题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极复原反响，那么左边必然通H2，这样Y即为H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e+2H2O4OH 可知NaOH+浓度增大。【点评】此题前半部根本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识09年山东理综318分化学化学与技术金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3通电，Na3AlF67509704Al+3O2请答复以下问题：1冰晶石Na3AIF6的作用是。2电解生成的金属铝是在熔融液的填“上层或“下层。3阴极和阳极均由材料做成；电解时不断消耗的电极是填“阳极或“阴极。4铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能表达节能减排思想的是将回收铝做成填代号。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝答案：1降低Al2O3的熔化温度 2下层3碳素或石墨 阳极4c解析：Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，参加助熔剂就可节约能量，降低熔化温度2由于冰晶石Na3AlF6与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。3电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。4电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题 09年天津理综918分海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：、。2将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。3步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目的为。4步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反响的离子方程式为，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是。答案：1蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种2Cl2 NaOH NaClO3富集溴元素4Br2SO22H2O=4HSO422Br 强酸对设备的严重腐蚀5冷凝管 Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59的馏分深红棕色 分液或蒸馏解析：此题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2+Cl2，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，屡次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，那么可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可