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2015-2016学年黑龙江省哈尔滨一中高三（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物
2．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体
C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）
3．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣
D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1NA
D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．
含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
7．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（ ）
A．11 B．12 C．13 D．14
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
A B
C D
（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是 （选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①查得：
化学键 H﹣H Br﹣Br H﹣Br
键能（kJ/mol） 436 194 362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
②根据资料：
化学式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10﹣6
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为 ．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ．该生产工艺的优点有 （答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 ．
9．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有 ．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 ．
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 ．
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
10．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是 过滤洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．
锡粉中锡的纯度是 ．
[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
11．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子．
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面．
[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
12．（2015秋哈尔滨校级月考）中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：
（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（﹣O﹣O﹣）、 、 （填名称）；
（2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是 ．
13．（2014南关区校级一模）金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．
（1）金刚乙胺，又名α﹣甲基﹣1﹣金刚烷甲基胺．其分子式为： ．
（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．
已知：
又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）
①A的结构简式为： ；
②写出C→D的化学方程式： ；
③A→B的反应类型为： ；E→F的反应类型为： ；
④试写出H的结构简式： ；
⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有 种．
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨一中高三（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机反应．
【分析】A．淀粉与KIO3不反应；
B．胶体发生聚沉；
C．纯毛织物的主要成分为蛋白质；
D．明矾具有净水作用．
【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，与KIO3不反应，故A错误；
B．豆浆属于胶体，胶体发生聚沉，故B正确；
C．纯毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；
D．明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有净水作用，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
2．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体
C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）
【考点】油脂的性质、组成与结构；乙炔炔烃；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．油脂是高级脂肪酸甘油脂；
B．含有双键或三键的物质能发生加聚反应；
C．蔗糖为非还原性糖；
D．谷氨酸分子不对称．
【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；
B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）含有双键或三键，均可作为合成聚合物的单体，故B正确；
C．蔗糖为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，故C错误；
D．谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
3．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】C3H5Cl3的碳链为，三个氯原子可以取代任意的氢原子，据此解题．
【解答】解：C3H5Cl3的碳链为，三个氯在一号位或者三号位有1种．两个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种．两个氯在二号位剩下的一个氯在一号或者三号位，1种．一个氯在一号位，一个氯在二号位，一个氯在三号位，1种．总共5种．
故选B．
【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法．
4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣
D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子之间发生互促水解反应；
B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
C．通入足量CO2后的溶液呈酸性；
D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性．
【解答】A．Al3+、HCO3﹣离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．I﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．通入足量CO2后的溶液呈酸性，SiO32﹣不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1NA
D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol碳酸根来分析；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析．
【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；
D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含NA条碳氧双键，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．
含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】图像图表题．
【分析】A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；
B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；
C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止，结合具体数据分析反应过程；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．
【解答】解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；
B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少，沉淀的量保持不变，故B正确；
C、假设含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段滴加入3molBa（OH）2时，2mol铝离子和3mol硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol氢氧化铝和3mol硫酸钡沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2时，继续形成1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入Ba（OH）2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故C错误；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及物质的性质是解本题关键，根据物质之间量的关系进行解答，难点是根据其分界点确定发生的反应，题目难度中等．
7．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（ ）
A．11 B．12 C．13 D．14
【考点】pH的简单计算．
【专题】电化学专题；溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．
【分析】左侧装置为原电池，锌为负极，被氧化，Cu为正极，右侧装置为电解池，X为阳极，发生氧化反应，生成氯气，Y为阴极，发生还原反应，生成氢气和氢氧化钠，结合电极方程式解答该题．
【解答】解：n（Zn）==0.05mol，则转移0.1mol电子，
如果全部生成氯气则有0.05 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.025 mol氧气生成，
而X极生成气体的物质的量为=0.0375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，
设生成xmol氯气，ymol氧气，
则，
解得：x=0.025，y=0.0125，
由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成0.05molNaOH，则c（OH﹣）==0.1 mol/L，pH=13，
故答案为：13．
【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
A B
C D
（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是 b （选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①查得：
化学键 H﹣H Br﹣Br H﹣Br
键能（kJ/mol） 436 194 362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：
化学式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10﹣6
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀 ，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为 SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣ ．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： SO2+2H2O=H2+H2SO4 ．该生产工艺的优点有 Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源 （答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 Cl2 ，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑） ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同主族，二者最外层电子数之和为12，则B为O元素、D为S元素，可推知A为N元素、C为Si．
（1）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（2）由工艺流程图可知，原电池原理为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBrH2↑+Br2，获得氢气，电解得到的溴循环利用．
①电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，注明物质的聚集状态与反应热书写化学方程式；
②分离完全，硫酸中不含HBr，加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色判断
③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4；
④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度降低；
⑤原电池总反应为与电解池总反应相加可得该工艺流程用总反应的化学方程式；该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环消耗能源大；
（3）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，同时生成HCO3﹣或CO2．
【解答】解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同主族，二者最外层电子数之和为12，则B为O元素、D为S元素，可推知A为N元素、C为Si．
（1）Se与O元素同族元素，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJmol﹣1，
故答案为：b；
（2）由工艺流程图可知，原电池原理为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBrH2↑+Br2，获得氢气，电解得到的溴循环利用．
①电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2﹣436kJ/mol﹣194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，
故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；
②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，
故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；
④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，
故答案为：变大；
⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，
故答案为：SO2+2H2O=H2+H2SO4；Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源；
（3）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3：Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），
故答案为：Cl2；3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）．
【点评】本题综合较大，涉及元素推断、化学工艺流程、热化学方程式、原电池及电解原理、海水提取溴等，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，注意基础知识的全面掌握．
9．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有 钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染 ．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；待整套装置中 充满黄绿色气体 后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟 ．
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 饱和NaCl溶液 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 上下移动量气管，使左右两边液面相平 ．
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【考点】性质实验方案的设计；氯气的化学性质；钠的化学性质．
【专题】综合实验题．
【分析】Ⅰ．钠在空气中熔成球状时，易与空气氧气反应生成过氧化钠；
Ⅱ．钠熔点低，与氯气反应时，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色；
（3）①氯气不溶于饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等；
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，会导致体积偏大；
③开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会使体积偏大．
【解答】解：Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，
故答案为：钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；
Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，
故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；充满黄绿色气体；
（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；
（3）①氯气不溶于饱和食盐水，图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平，
故答案为：饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，会导致体积偏大，故答案为：偏大；
③俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大．
【点评】本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错．
10．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 五周期ⅣA族 ．
（2）操作Ⅰ是 加热浓缩、冷却结晶 过滤洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 SnCl2水解反应为SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解 ．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 防止Sn2+被氧化 ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 Sn2++CO32﹣=SnO↓+CO2↑ ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．
锡粉中锡的纯度是 93.2% ．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】化学应用．
【分析】（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；
（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；
（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．
【解答】解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族，
故答案为：第五周期第ⅣA族；
（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，
故答案为：SnCl2水解反应为SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
故答案为：防止Sn2+被氧化；
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，
故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，
故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（7）令锡
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