资源描述
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）
A．Na2O2﹣淡黄色固体，可用作漂白剂
B．Na2O﹣白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3﹣性质稳定，可治疗胃酸过多
D．NaHCO3﹣受热易分解，可用作发酵粉
2．实验室中保存金属钠的方法是（ ）
A．放在水中 B．放在四氯化碳中
C．放在石蜡油中 D．放在细沙中
3．下列反应是非氧化还原反应的是（ ）
A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
4．酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是（ ）
A．HNO3 B．NaHSO4 C．H2SO4 D．HCl
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
6．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（ ）
A．H2O2→H2O B．NH4+→NH3 C．Fe3+→Fe2+ D．CO→CO2
7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4﹣ C．Cl2 D．HNO3
8．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
9．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ）
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3．
A．②③ B．①②③ C．①④⑤ D．全部
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O
C．醋酸与NaOH的反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
11．根据反应
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．
12．分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（ ）
A．ZnCl2溶液 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．FeCl3溶液
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移
14．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：1
15．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
16．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．1：2：l B．2：2：1 C．2：3：l D．4：3：2
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
18．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）
A．9：4 B．6：1 C．7：6 D．11：6
19．某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10﹣3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ ）
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
20．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72﹣还原成xn+离子，n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题
21．已知下述反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是 ，氧化剂和还原剂的分子数之比是 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目 ．
22．已知在含H+和NO3﹣的溶液中放入Al不生成H2，某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．溶液中只可能存在下列离子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32﹣、SO42﹣、OH﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣、NO3﹣，试判断在下列两种情况下何者能存在于溶液中．
（1）当生成Al3+时，可以大量存在的离子有 ．
（2）当生成AlO2﹣时，可以大量存在的离子有 ．
23．已知RxO42﹣+MnO4﹣+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol RxO42﹣离子参加反应时共转移0.4mol电子，请填空：
（1）该反应的氧化产物为 ；
（2）x= ；
（3）按以上书写顺序配平后的系数依次为 ．
三、计算题
24．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L．
（2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出该反应的离子方程式： ，该反应的氧化剂是 ．
（3）若反应后溶液的体积为50mL，求溶液中NaOH的物质的量浓度？（要求写出计算过程）
25．将6.72L（标准状况下）CO2通入400mL1mol/L的NaOH溶液中，气体全部吸收后，求生成的盐的成分和物质的量？（要求写出计算过程）
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）
A．Na2O2﹣淡黄色固体，可用作漂白剂
B．Na2O﹣白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3﹣性质稳定，可治疗胃酸过多
D．NaHCO3﹣受热易分解，可用作发酵粉
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．依据过氧化钠的颜色及过氧化钠的强氧化性解答；
B．氧化钠为白色固体，性质不稳定易与空气中的氧气、二氧化碳、水反应；
C．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．
【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，具有强的氧化性，可做漂白剂，故A正确；
B．氧化钠为白色固体，性质不稳定易与空气中的氧气、二氧化碳、水反应，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的差别，题目难度不大．
2．实验室中保存金属钠的方法是（ ）
A．放在水中 B．放在四氯化碳中
C．放在石蜡油中 D．放在细沙中
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油中．
【解答】解：A．钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故A错误；
B．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够保存在四氯化碳中，故B错误；
C．钠的密度比石蜡油的密度大，与石蜡油不反应，可以保存在石蜡油中，故C正确；
D．细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
3．下列反应是非氧化还原反应的是（ ）
A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．
【解答】解：A．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
4．酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是（ ）
A．HNO3 B．NaHSO4 C．H2SO4 D．HCl
【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】高锰酸钾具有强氧化性，肯定不能用于酸化KMnO4溶液，说明选项中的物质能与高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．
【解答】解：高锰酸钾具有强氧化性，可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，则高锰酸钾不能用盐酸酸化，防止变质，而高锰酸钾与HNO3、NaHSO4、H2SO4不反应，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于高锰酸钾的性质的考查，注意配制溶液时不能引起溶液的变质，难度不大．
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性；
B、最高价阳离子一般只有氧化性，最低价阴离子一般只有还原性；
C、还原性的强弱取决于原子失电子能力的大小和失电子多少没有关系；
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应．
【解答】解：A、元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，如CO2中C元素，NaOH中Na元素，另非金属性强的元素以最高价形成化合物也有特例，如HClO4氧化性很弱，故A错误；
B、亚铁离子既有氧化性又有还原性，氯化氢能被高锰酸钾氧化为氯气，体现了氯化氢的还原性，故B错误；
C、失电子能力强，还原性强，还原性的强弱和失电子多少没有关系，故C错误；
D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
6．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（ ）
A．H2O2→H2O B．NH4+→NH3 C．Fe3+→Fe2+ D．CO→CO2
【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】必须加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，双氧水作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如双氧水分解，故A不选；
B．该反应中N、H元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B不选；
C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，则铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Cu等，故C选；
D．C元素化合价由+2价变为+4价，所以CO作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故D不选；
故选C．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，易错选项是A，注意自身发生氧化还原反应情况，题目难度不大．
7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4﹣ C．Cl2 D．HNO3
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，设氧化剂均为1mol，得到电子越多，生成碘越多，反之越少，以此来解答．
【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A.1molFe3+→Fe2+得1mole﹣，
B.1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，
C.1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，
D.1molHNO3→NO得3mole﹣；
显然A中1mol氧化剂得电子最少，生成的I2就最少，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移计算及电子守恒，题目难度不大．
8．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此来解答．
【解答】解：重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，
即N元素由﹣3价可能升高为0价，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
只有B符合，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
9．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ）
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3．
A．②③ B．①②③ C．①④⑤ D．全部
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】HNO2中N元素的化合价为+3价，作还原剂时，失去电子被氧化，则氧化产物中N元素的化合价大于+3价，以此来解答．
【解答】解：HNO2中N元素的化合价为+3价，作还原剂时，失去电子被氧化，则氧化产物中N元素的化合价大于+3价，只有②③中N元素的化合价分别为+4、+5符合，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价分析，题目难度不大．
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O
C．醋酸与NaOH的反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
D．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4+2H2O，故B错误；
C．醋酸与NaOH的反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═2CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
11．根据反应
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
【解答】解：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④HClO+H++Cl﹣=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．
12．分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（ ）
A．ZnCl2溶液 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．FeCl3溶液
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】AgNO3的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，根据氯离子守恒计算各溶质的物质的量，相同体积物质的量之比等于物质的量浓度之比．
【解答】解：参加反应的AgNO3的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，由银离子守恒可知n（AgCl）=n（AgNO3）=0.01mol×1mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒可知：
n（ZnCl2）=n（AgCl）=×0.01mol=0.005mol，
n（NaCl）=n（AgCl）=0.01mol，
n（CaCl2）=n（AgCl）=×0.01mol=0.005mol，
n（FeCl3）=n（AgCl）=×0.01mol=0.0033mol，
相同体积物质的量之比等于物质的量浓度之比，故NaCl溶液的浓度最大，
故选B．
【点评】本题考查离子反应及物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意利用反应确定各物质含有的氯离子的物质的量相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移
【考点】氧化还原反应．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．
【解答】解：A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B．Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；
C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C错误；
D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；
故选CD．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
14．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：1
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．
【解答】解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若同温同压下放出相同体积的气体，需要Al的物质的量相等，所以生成等物质的量的氯化铝和偏铝酸钠，根据两种盐的组成分析，设两种盐的物质的量都为1mol，则消耗的HCl和NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，之比为3：1，
故选D．
【点评】本题以Al为载体考查了物质的量的计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中Al和氢气之间的关系式解答即可，题目难度不大．
15．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．
【分析】等质量的Na、Mg、Al的物质的量之比=：：，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子相等计算生成氢气物质的量大小，由m=nM计算生成氢气质量大小．
【解答】解：等质量的Na、Mg、Al的物质的量之比=：：，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，则这三种金属转移电子物质的量之比=：：，根据每个方程式中转移电子相等得生成氢气物质的量之比=：： =：：，分子相同时分母越大比值越小，所以生成氢气物质的量大小顺序是Al、Mg、Na，根据m=nM知，生成氢气质量大小顺序是Al、Mg、Na，故选A．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，根据转移电子守恒进行计算，题目难度不大．
16．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．1：2：l B．2：2：1 C．2：3：l D．4：3：2
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，据此分析解答．
【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为： =3：5，故选D．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氮气中氧化产物与还原产物所占比例是解本题关键，题目难度不大．
18．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）
A．9：4 B．6：1 C．7：6 D．11：6
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由信息可知，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为6mol、1mol，根据电子注意守恒计算NaCl的物质的量，以此来解答．
【解答】解：由信息可知，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为6mol、1mol，
由电子守恒可知，6mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×[0﹣（﹣1）]，
解得n（NaCl）=11mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为11mol：6mol=11：6，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
19．某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10﹣3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ ）
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）2+到X元素的最终价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．
【解答】解：Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2molL﹣1×（6﹣4），
解得a=0，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．
20．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72﹣还原成xn+离子，n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．
【解答】解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol
解得a=3，
则n值为3，
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．
二、填空题
21．已知下述反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是 3：8 ，氧化剂和还原剂的分子数之比是 3：2 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目 ．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．
【解答】解：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8；Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的分子数之比=3：8×=3：2；
反应中N元素的化合价由﹣3升高为0，Cl元素的化合价0降低为﹣1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：3：8；3：2；．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
22．已知在含H+和NO3﹣的溶液中放入Al不生成H2，某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．溶液中只可能存在下列离子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32﹣、SO42﹣、OH﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣、NO3﹣，试判断在下列两种情况下何者能存在于溶液中．
（1）当生成Al3+时，可以大量存在的离子有 NH4+、Mg2+、H+、SO42﹣ ．
（2）当生成AlO2﹣时，可以大量存在的离子有 Ba2+、OH﹣、CH3C
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
