2022高中化学苏教版必修一专题4第一单元第二课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间30分钟　总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．向盐酸中参加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
解析：浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。
答案：A
2．以下变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是(　　)
A．稀硫酸使紫色石蕊试液变红
B．稀硫酸与锌反响制取氢气
C．浓硫酸与木炭反响生成二氧化硫
D．稀硫酸与纯碱反响
解析：B中表达了H元素的氧化性，A、D为非氧化复原反响，C中S元素的化合价由＋6价降到＋4价，表达了S元素的氧化性。
答案：C
3．[双选题]m g Cu与足量浓硫酸完全反响，在标准状况下得到n L SO2，那么被复原的H2SO4为(　　)
A. mol　　　　　　　　B. mol
C. g D. g
解析：根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O得，被复原的硫酸物质的量n＝n(SO2)＝n(Cu)＝＝n(H2SO4)参加反响，
根据消耗的Cu的量n＝＝ mol，
m(H2SO4)被复原＝ mol×98 g/mol＝ g。
根据生成的SO2的体积：
n(SO2)＝＝ mol；
m(H2SO4)被复原＝ mol×98 g/mol＝ g。
答案：BC
4．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，以下表达中，错误的选项是(　　)
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反响
B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气
C．贮存浓硫酸的容器应远离热源
D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反响的继续进行
解析：常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜，表达其强氧化性。
答案：A
5．在接触法制硫酸的过程中，各步反响中等物质的量的反响物发生电子转移最多的是(　　)
A．FeS2B．SO2
C．O2D．SO3
解析：1 mol FeS2将失去11 mol电子，而1 mol O2将得到4 mol电子，应选A。
答案：A
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(6分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反响。
(1)假设铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已〞或“没有〞)。其理由是________________________________________________________________________。
(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是___________________________。
(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反响；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反响，其中________种方法好，理由是________________________________。
解析：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，随反响的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反响，故硫酸不会消耗完，观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法，要比较两种实验方法的优劣主要从三个方面比较：①反响物的本钱上下，②消耗反响物的量的多少，③有无污染物产生。
答案：(1)没有　因随反响Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反响，故H2SO4不会耗完

(3)第二种　既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染
7．(12分)欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反响所生成的各种产物。有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水。
①澄清石灰水　②品红溶液　③反响装置　④品红溶液　⑤KMnO4溶液
(1)⑥中的药品是________；
(2)按照气体的流向从左到右接口的顺序为(填字母)________；
(3)写出红热的炭与浓硫酸发生反响的化学方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水硫酸铜固体的作用是_______________________________________________，
品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________________________
________________________________________________________________________。
(5)二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的________性。
(6)写出气体产物最后与澄清石灰水反响的离子方程式：
________________________________________________________________________。
解析：注意洗气装置导气管的连接要求“长进短出〞。
答案：(1)无水CuSO4粉末

(3)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4)验证产物中有水　验证SO2是否被完全除去
(5)复原

8．(12分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案：

操作
结论
甲
将两支火柴梗分别插入两种溶液中
能使之变黑者为浓硫酸
乙
两种溶液中分别参加一块金属铝片
能产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
将两种溶液分别参加到盛水的试管中
能放出大量热者为浓硫酸
丁
用湿润蓝色石蕊试纸靠近两种溶液的瓶口
试纸变红者为浓硫酸[来源:Zxxk.Com]
戊
将两种溶液分别加到CuSO4·5H2O晶体中
使晶体变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是________(填序号)。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是_____________________________________，
改进方法是____________________________________________________________。
(3)完全错误的选项是________，因为______________________________________________。
(4)请给出另外两种鉴别方法：
[来源:学科网]
操作
根据现象得出的结论
A

B

解析：浓硫酸具有脱水性、吸水性，可使火柴梗变黑、CuSO4·5H2O晶体变白，稀硫酸不具有此性质；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸不具有此性质，甲、丙、戊可鉴别浓硫酸和稀硫酸。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热可与之反响产生二氧化硫。
答案：(1)甲丙戊　(2)乙　加热
(3)丁　硫酸是高沸点酸，难挥发
(4)以下任意两种(或其他可行方案)均可：
操作
根据现象得出结论[来源:学|科|网]
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
参加铝片
常温下反响的是稀硫酸，不反响的是浓硫酸
参加木炭，加热
产生刺激性气味气体的是浓硫酸[来源:学。科。网Z。X。X。K]
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸