2022高中化学苏教版必修一专题1第一单元第三课时课时跟踪训练2.docx

[课时跟踪训练]
(时间30分钟　总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是(　　)
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
解析：在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错，B对。假设状态不同，气体的体积、分子数等是不可比较的，C错。标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，假设不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L，D错。
答案：B
2．标准状况下，同质量的气体A和B，B的体积大于A，那么它们的相对分子质量的关系是(　　)
A．MA＝MBB．MA>MB
C．MA<MBD．无法确定
解析：在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，同条件下，气体体积大，物质的量大，质量一定时，摩尔质量小。
答案：B
3．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，以下表达中正确的选项是(　　)
A．体积比1∶1 B．体积比16∶11
C．密度比16∶11 D．密度比11∶16
解析：在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比。
答案：C
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是(　　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L。B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体。
答案：B
5．[双选题]以下两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积、等密度的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
解析：N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等时，二者的物质的量相等，分子数相等。CO和C2H4的体积相等，密度相等，故它们的质量相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，故其物质的量相等，分子数相等。C项中，压强不确定，故其物质的量不确定，分子数也无法比较。D项中，温度不确定，其物质的量无法确定，分子数无法确定，故答案应为AB。
答案：AB
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(6分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。试答复：
(1)混合气体中CO的质量是________。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________。
解析：(1)设混合气体中CO的质量为x。
2CO＋O22CO2
2×28 2×44
x
依题意，有＋(18－x)＝×44 g·mol－1。
解得：x＝7 g。
(2)V(CO2)＝×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
(3)在相同条件下反响前后气体的总体积不变，均为11.2 L，ρ(混合气体)＝＝＝1.607 g·L－1。
答案：(1)7 g　(2)5.6 L　(3)1.607 g·L－1
7．(13分)根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质相同条件下的体积是否相同。
以下物质均为1 mol，完成下表并答复有关问题。
物质

质量/g

Fe
55.85

7.8

Al
26.98

2.7

H2O
18

1.0

H2SO4
98

1.83

(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同〞或“不相同〞)。
(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态物质的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于________。
解析：由阿伏加德罗定律推出，1 mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。
答案：

质量/g
体积/cm3
Fe
55.85
7.16
Al
26.98
9.99
H2O
18
18
H2SO4
98
53.55
(1)不相同　(2)②③
8．(11分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反响：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后测得生成物在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 g·L－1，那么
(1)反响前O2的体积为________(标准状况)。
(2)化合物XY2的摩尔质量为________。
(3)假设XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，那么X、Y两元素分别为________和________。(填写元素符号)
解析：(1)由反响可知，反响前后气体体积变化为0，
故V(O2)＝672 mL，n(O2)＝0.03 mol。
(2)由m＝ρV，得生成物的质量：
m＝0.672 L×2.56 g·L－1≈1.72 g。
XY2＋3O2===XO2＋2YO2
0.01 mol 0.03 mol
所以M(XY2)＝
＝76 g·mol－1。
(3)由
得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，那么X为C，Y为S。
答案：(1)672 mL(2)76 g·mol－1(3)CS