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[课时跟踪训练]
(时间30分钟 总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．以下离子方程式书写正确的选项是( )
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反响：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反响：
Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：
SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
解析：A中离子配比不正确，OH－、H＋、H2O的系数都应为2；B中过量的SO2与NaOH反响，产物应为NaHSO3；C中浓硫酸应写化学式。
答案：D
2．以下氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A．KMnO4B．Ca(ClO)2
C．H2O2D．Cl2
解析：H2O2的复原产物为H2O，其他氧化剂都会引入新的杂质。
答案：C
3．X(盐)和Y(酸)反响可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反响又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。那么X(盐)和Y(酸)是( )
A．Na2SO4和硫酸 B．Na2SO3和盐酸
C．Na2SO4和盐酸 D．Na2SO3和硫酸
解析：由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。
答案：D
4．[双选题]对于反响Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4和2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2＋2H2O，以下说法中正确的选项是( )
A．氧化性：浓硫酸＞Br2，复原性：SO2＞HBr
B．它们互为可逆反响
C．反响条件的改变引起了反响方向的改变，它们都符合事实
D．它们相互矛盾，不可能符合事实
解析：两个反响中H2SO4的浓度不同，即条件不同，所以C正确，B、D不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，复原剂的复原性大于复原产物，可判断出A正确。
答案：AC
5．以下各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl－的最好的一组是( )
A．BaCl2溶液和盐酸
B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液
D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
解析：A项，CO、SO与BaCl2溶液反响产生白色沉淀，参加盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaSO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。
答案：D
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(8分)在如下列图的转化关系中，B、D都是淡黄色固体，A与D反响生成离子化合物，答复以下问题：
(1)写出以下物质的化学式：
A____________；F____________；H____________。
(2)C的俗名为________。
(3)写出B→C，E→F的化学方程式：________________________________________，
________________________________________________________________________。
答案：(1)Na SO3 Na2SO4
(2)苛性钠、火碱或烧碱
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2SO2＋O22SO3
7．(8分)亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有复原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
(1)要证明亚硫酸钠溶液具有复原性，应选用的试剂有________ ；观察到的现象是____________；反响的离子方程式为______________________________。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________________________________________________________________________；
反响的离子方程式为____________________________________________________。
解析：根据氧化复原反响的特点，要证明Na2SO3有氧化性，那么应参加复原性试剂，反之，要参加氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反响生成单质S，碱性条件下不反响。
答案：(1)溴水 溴水褪色
SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
(2)硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成
6H＋＋SO＋2S2－===3S＋3H2O
8．(14分)含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。答复以下问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反响的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。
(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反响。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，假设铁棒外表________，那么发生了钝化；假设铁棒外表________，那么未发生反响。
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO复原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反响的化学方程式：______________________________________。
解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反响生成H2SO4；
(2)铁棒经浓硫酸假设钝化那么生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反响，假设没有钝化，那么铁棒与CuSO4溶液发生反响：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；
(3)Na2SO3溶液与SO2气体反响生成NaHSO3；
(4)CO和SO2发生氧化复原反响：
SO2＋2COS＋2CO2
答案：(1) ===2H2SO4(双线桥也可以)
(2)无明显现象(无现象也可) 有紫红色物质析出
(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
(4)SO2＋2COS＋2CO2
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