2022高中化学苏教版必修一专题3第一单元第一课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间30分钟　总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．向以下溶液中滴加稀H2SO4，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是(　　)
A．AlCl3B．NaAlO2
C．MgCl2D．BaCl2
解析：将稀H2SO4滴加到NaAlO2溶液中，发生反响的离子方程式为：
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH) 3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
一开始出现白色沉淀Al(OH)3，后随着稀H2SO4的参加，沉淀又溶解。
答案：B
2．将过量的CO2通入以下溶液中，不会出现浑浊的是(　　)
A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．Ca(ClO)2溶液
解析：CaCl2溶液与CO2不反响，无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反响：CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反响：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；Ca(ClO)2与CO2反响生成CaCO3沉淀。
答案：A
3．[双选题]不用其他试剂，以下各组中的两种试剂都能鉴别出来的是(　　)
A．MgCl2、NaOH B．Na2CO3、盐酸
C．AlCl3、NaOH D．AlCl3、氨水
解析：A、D相互滴加现象相同，都只产生白色沉淀，不能鉴别；B、C相互滴加现象不同，可以鉴别。
答案：BC
4．电解氧化铝时每生成1 mol Al转移的电子为(　　)
A．3 mol B．6 mol
C．12 mol D．4 mol
解析：据2Al2O34Al＋3O2↑，反响过程中Al由＋3价变成0价，每生成1 mol Al得到3 mol电子。
答案：A
5．在强碱性溶液中，以下各组离子能在同一溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO
B．K＋、H＋、SO、AlO
C．Na＋、Al3＋、NO、Cl－
D．K＋、Na＋、AlO、SO
解析：Al3＋与AlO不能大量共存，H＋与AlO不能大量共存，Al3＋与OH－不能大量共存。
答案：D
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(6分)以下四个图像中，横坐标表示参加物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填入表中。
溶液
参加的物质
答案序号　　
AlCl3溶液
通入过量的NH3

含少量NaOH的NaAlO2溶液
通入过量的CO2

NaAlO2溶液
滴加稀硫酸至过量

MgCl2、AlCl3的混合溶液
滴加NaOH至过量

解析：AlCl3溶液中通入过量的NH3，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选C；含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入过量的CO2，CO2先与NaOH溶液反响，没有沉淀生成，然后CO2与NaAlO2溶液反响，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选D；NaAlO2溶液中滴加稀硫酸至过量，先生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物质的量之比为1∶3，所以选B；MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH至过量，先生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，所以选A。
答案：C　D　B　A
7．(12分)以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反响)：
据此，答复以下问题：
(1)写出A溶质名称________；D的化学式__________________________________，
Y的名称________。
(2)写出①C＋Ca(OH)2的反响式：
________________________________________________________________________；
②F→B的反响式：_______________________________________________________，
(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由框图可推知：A溶质为NaOH、B为CO2、C为NaHCO3或Na2CO3溶液、D为Al(OH)3、E为Al2O3、F为CaCO3、H为Al、Y为冰晶石。
(3)(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染。
答案：(1)氢氧化钠　Al(OH)3　冰晶石
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
②CaCO3CaO＋CO2↑
③(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染
8．(12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和CaCO3，在一定条件下可实现以下列图所示的物质之间的转化：
据此答复以下问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的别离采取的方法是________。
(2)根据上述框图反响关系，写出以下B、C、D、E所含物质的化学式：
固体B________________；沉淀C_____________________________________；
沉淀D________________；溶液E_____________________________________________。
(3)写出①、②、③、④四个反响方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
解析：混合物A中，只有KAl(SO4)2溶于水，溶于水电离出的Al3＋与氨水反响产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生氧化铝；沉淀C为Al2O3和CaCO3，只有Al2O3与氢氧化钠溶液反响，得到的偏铝酸钠溶液与适量盐酸反响得到氢氧化铝沉淀。
答案：(1)过滤
(2)Al2O3　Al2O3和CaCO3　CaCO3
K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
③NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O