2022高中化学苏教版必修一专题2第二单元第二课时课时跟踪训练.docx

课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1以下关于碳酸钠的表达正确的选项是()A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反响D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反响，B错；BaCl2溶液可与碳酸钠反响产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反响，D错。答案：B2为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过()A烧碱溶液 B饱和碳酸氢钠溶液C饱和碳酸钠溶液 D水解析：烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO2反响，水也可吸收CO2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最正确选择。答案：B3以下物质既能跟盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是()ANa2CO3BNaOHCNaCl DNaHCO3解析：NaHCO3既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响。答案：D4有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份参加足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，那么两者所消耗的盐酸物质的量比为()A21 B11C12 D42解析：由方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知：2 mol NaHCO3可消耗2 mol HCl；2 mol NaHCO3加热分解后再加盐酸，消耗HCl也为2 mol。答案：B5以下各组内的两种物质发生反响时，其产物不随反响物用量比的改变而发生变化的是()ACO2和澄清石灰水BNaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和盐酸DNaHCO3溶液和盐酸解析：A项中，CO2缺乏量，生成CaCO3；CO2过量，生成Ca(HCO3)2。B项中，CO2缺乏，生成Na2CO3；CO2过量，生成NaHCO3。C项中，盐酸缺乏，生成NaHCO3和NaCl；盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。D项符合题意。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共39分)6(9分)实验室利用如下列图装置进行NaHCO3的受热分解实验。请答复：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_。(2)实验结束时的正确操作是_(填字母)；A先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出否那么会引起_。(3)NaHCO3受热分解的化学方程式为_。解析：NaHCO3加热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。答案：(1)澄清石灰水变浑浊(2)A液体倒吸入导管中(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO27(10分)某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。为防止通入的CO2过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2，至CO2不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中参加另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯洁的Na2CO3_；理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如以下列图所示：装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液可否使用纯碱代替石灰石_，原因是_。装置B使用的试剂是_，作用是_。有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗_；为什么_。解析：该题一是实验目的，请同学评价操作是否可行；二是给定实验装置，评价判断实验药品、其他实验仪器的选择；三是对新提出的实验方案进行评价。反响原理是：一局部NaOH与过量CO2反响生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好与另一局部NaOH反响生成Na2CO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。答案：(1)能实验生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化为Na2CO3(2)能，该装置可适用于固体和液体反响不加热产生气体，Na2CO3也是固体。饱和NaHCO3溶液，除去HCl不合理假设不先除去溶液中溶解的CO2气体，实验参加的NaOH溶液将有一局部消耗于与CO2的反响，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO38(11分)A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式。_。解析：根据D是无色气体，能和石灰水反响生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反响，又能和足量CO2反响，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O