2022高中化学苏教版必修一专题2第二单元第二课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间30分钟　总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．以下关于碳酸钠的表达正确的选项是(　　)
A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱
B．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化
C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反响
D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
解析：碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反响，B错；BaCl2溶液可与碳酸钠反响产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反响，D错。
答案：B
2．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过(　　)
A．烧碱溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和碳酸钠溶液 D．水
解析：烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO2反响，水也可吸收CO2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最正确选择。
答案：B
3．以下物质既能跟盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是(　　)
A．Na2CO3B．NaOH
C．NaCl D．NaHCO3
解析：NaHCO3既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响。
答案：D
4．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份参加足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，那么两者所消耗的盐酸物质的量比为(　　)
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．4∶2

解析：由方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知：2 mol NaHCO3可消耗2 mol HCl；2 mol NaHCO3加热分解后再加盐酸，消耗HCl也为2 mol。
答案：B
5．以下各组内的两种物质发生反响时，其产物不随反响物用量比的改变而发生变化的是(　　)
A．CO2和澄清石灰水
B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和盐酸
D．NaHCO3溶液和盐酸
解析：A项中，CO2缺乏量，生成CaCO3；CO2过量，生成Ca(HCO3)2B项中，CO2缺乏，生成Na2CO3；CO2过量，生成NaHCO3。C项中，盐酸缺乏，生成NaHCO3和NaCl；盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。D项符合题意。
答案：D
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
6．(9分)实验室利用如下列图装置进行NaHCO3的受热分解实验。请答复：
(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验结束时的正确操作是填字母)；
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
否那么会引起___________________________________________________________。
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：NaHCO3加热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。
答案1)澄清石灰水变浑浊
(2)A　液体倒吸入导管中
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7．(10分)某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。为防止通入的CO2过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1～2 min；③在得到的溶液中参加另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯洁的Na2CO3__________；理由是
_______________________________________________________
(2)按他的设计，第①步实验装置如以下列图所示：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石________，原因是________________________________________________________________________。
②装置B使用的试剂是____________，作用是______________________________。
③有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗________；为什么______________________________
解析：该题一是实验目的，请同学评价操作是否可行；二是给定实验装置，评价判断实验药品、其他实验仪器的选择；三是对新提出的实验方案进行评价。反响原理是：一局部NaOH与过量CO2反响生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好与另一局部NaOH反响生成Na2CO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
答案：(1)能　实验①生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去，在实验③中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化为Na2CO3
(2)①能，该装置可适用于固体和液体反响不加热产生气体，Na2CO3也是固体。　②饱和NaHCO3溶液，除去HCl　③不合理　假设不先除去溶液中溶解的CO2气体，实验③参加的NaOH溶液将有一局部消耗于与CO2的反响，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3
8．(11分)A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：
(1)写出A、B、C、D、E的化学式A______，B______，
C________，D________，E____________。
(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________。
解析：根据D是无色气体，能和石灰水反响生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反响，又能和足量CO2反响，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。
答案：(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O