《元素周期律和元素周期表》同步练习5(鲁科版必修2).docx

化学2第一章 第二节元素周期律和周期表
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部；
一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。〕
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是(       )
A、提出原子学说               B、提出分子学说   
C、发现元素周期律             D、提出电离学说
2、以下各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是：
A．S2－B．Ca2+　C．F－ D．Cl－
3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素(        )
A、一定是金属元素        B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素        D、可能是金属元素、也可能不是金属元素
4、以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素(      )
A、2、4、6     B、19、20、21    C、1、3、5     D、8、16、185、以下微粒中，电子数目最多的是：
A．H2O 　　　B．NH3C．Na＋D．Al
6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是以下原子中的(       )
A、 Cr         B、 Mg        C、 Fe         D、 Ti
7、以下各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是(      )
A、Be、C、B      B、Li、O、Cl     C、Al、Si、S    D、C、S、Mg
8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为(      )
A、+5         B、+6        C、+7          D、无最高正化合价
9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(      )
A、NaF       B、K2S        C、MgO       D、MgS
10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是(       )
A、Cl、P、S     B、N、O、F     C、Al、Mg、Na    D、K、Na、Li

二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题1个或二个答案，〕
11、以下关于元素周期律表达正确的选项是(      )
A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
12、以下元素最高正价依次增大的是(     )
A、Al、Si、P、Cl               B、C、N、O、F
C、Si、P、S、Se                D、Si、Al、Mg、Na
13．X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原
子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为 〔 〕
A．19 B．18 C．16 D．9
14．以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 〔 〕
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb
15．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，那么在气态氢化物中，R元素的化合价为〔 〕
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
16．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 〔 〕
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
17．以下微粒半径之比大于1的是 〔 〕
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)
18．A．B均为原子序数1—20的元素，A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个
电子，那么B的原子序数是 〔 〕
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
19．An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原
子半径由大到小的顺序是 〔 〕
A．C>D>B>A B．A>B>C>D
C．B>A>C>D D．A>B>D>C
20．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中
电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 〔 〕
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
第二卷 非选择题〔50分〕
三、填空〔50分〕
21．〔2分〕在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。
22．〔5分〕元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
23．〔10分〕有以下四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N
〔1〕按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
〔2〕微粒中质子数小于中子数的是______________________________
〔3〕在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
〔4〕能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
24．〔6分〕试推断以下化合物的化学式：
〔1〕第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________________。
〔2〕1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化
学式为_______________________________________________________________。
25．〔12分〕请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。元素周期表有________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是___元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。
26.〔10分〕有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数 均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。
(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。
(2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为
27、〔5分〕X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y是，Z 是.将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反响的化学方程式是.
第二节 参考答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
D
B
C
C
C
C
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
B
A
D
BC
A
C
D
21．H<F<O<N<C<Li<Na<K
22．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布
23．〔1〕②>③>④>①〔2〕① 〔3〕④ 〔4〕①②；③④
24．〔1〕AIP 〔2〕NaOH
25．〔每空1分〕7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族〔或0族〕
26、Br ，H，O ，S ，SO3
27 .Mg、N、Br