2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量测试题3.docx

第一章 化学反响与能量 测试题3
一、选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
1．以下变化属于吸热反响的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反响生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
2．在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH==- Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH==- Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH==- Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH==- Q2
C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH==- Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH==- Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH==- Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH==- Q2
3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，那么无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是〔　〕
　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q
4．以下关于反响热的说法正确的选项是
A、 当∆H为“－〞时，表示该反响为吸热反响
B、 C(s)+O2(g)=CO(g)的反响热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、 反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、 化学反响的反响热只与反响体系的始态和终点状态有关，而与反响的途径无关
5．以下各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔〔C2H2〕和1mol苯 D、淀粉和纤维素
6．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH==- Q1 ；
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH==- Q2；
H2O(g)→H2O(l) ΔH==- Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L〔标准状况下〕，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
7．在298K时下述反响的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol 那么C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H 为
kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
8．以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的选项是〔 〕
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
9．有如下两个反响：
①2HClH2+Cl2
② 2HClH2↑+Cl2↑
关于这两个反响的表达中错误的选项是( )
A．①②两反响都是氧化复原反响
B．①②两反响中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C．②反响是电能转变为化学能
D．①反响是热能转变为化学能
10．在相同条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是
A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S
11．以下过程一定释放出能量的是
A.化合反响 B.分解反响 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
12．对以下化学反响热现象，不正确的说法是〔　〕
　　A．放热的反响发生时不必加热
　　B．化学反响一定有能量变化
　　C．吸热反响都需要加热后才能发生
　　D．化学反响热效应数值与反响物质多少有关
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

二、非选择题
13、①CaCO3(s)== CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
〔1〕上述热化学方程式中，不正确的有〔 〕
〔2〕根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。
〔3〕上述反响中，表示燃烧热的热化学方程式有〔 〕；表示中和热的热化学方程式有〔 〕。
14．发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反响生成N2和水蒸气,
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿H2＝－534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿H3＝－484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿H4＝－538kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反响的热化学方程式 _ _____ ,
写出N2H4与F2反响的热化学方程式 _______ 。
15．依据事实，写出以下反响的热化学方程式。
（1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇
燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
〔2〕假设适量的N2和O2完全反响，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
____________________________________________________________________
〔3〕用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2〔气态〕完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，
每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
〔4〕拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为________________________________
16．用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
假设用标准状况下4.48L CH4复原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______〔阿伏加德罗常数的值用NA表示〕，放出的热量为______kJ。
17．称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。

(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填〞吸热〞或“放热〞)

　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。

　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需
______kJ·mol—1热量。
1D、 2AC、3CD、4D、5B、6D、7B、8AD、9B、10B、11D、
12AC
13〔1〕①②③
〔2〕C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol
〔3〕④⑤；⑥

N2H4(g)+2F2(g)=N2 (g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1
15．(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
〔2〕N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
〔4〕N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
16．1.60NA〔或1.6NA〕 173.4
17。　〔1〕250Q1/a　 吸热
　　〔2〕250Q2/a　 放热
　　〔3〕吸热　 250〔Q1+Q2〕/a