2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量测试题3.docx

第一章 化学反响与能量 测试题3一、选择题每题有12个选项符合题意 1以下变化属于吸热反响的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反响生成熟石灰 A、 B、 C、 D、 2在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2 Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=- Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g)H=- Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=- Q2 C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=- Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=- Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=- Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H=- Q23完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8molL1的氢氧化钠溶液50mL，那么无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是A10QB10Q5QC大于10QD小于5Q 4以下关于反响热的说法正确的选项是A、 当H为“时，表示该反响为吸热反响B、 C(s)+O2(g)=CO(g)的反响热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反响的反响热只与反响体系的始态和终点状态有关，而与反响的途径无关 5以下各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔C2H2和1mol苯 D、淀粉和纤维素6CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=- Q2； H2O(g)H2O(l) H=- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L标准状况下，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q37在298K时下述反响的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g),H 2= 393.5kJ/mol 那么C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H 为 kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol8以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式；H-1300kJ/mol的说法中，正确的选项是 A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9有如下两个反响：2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反响的表达中错误的选项是( )A两反响都是氧化复原反响B两反响中的能量转换方式都是热能转变为化学能C反响是电能转变为化学能D反响是热能转变为化学能10在相同条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S11以下过程一定释放出能量的是A.化合反响 B.分解反响 C.分子拆成原子 D.原子组成分子12对以下化学反响热现象，不正确的说法是A放热的反响发生时不必加热B化学反响一定有能量变化C吸热反响都需要加热后才能发生D化学反响热效应数值与反响物质多少有关题号123456789101112答案二、非选择题13、CaCO3(s)= CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol1上述热化学方程式中，不正确的有 2根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。3上述反响中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。14发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反响生成N2和水蒸气, N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H3484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反响的热化学方程式 _ _ ,写出N2H4与F2反响的热化学方程式 _ 。15依据事实，写出以下反响的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_2假设适量的N2和O2完全反响，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_3用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_4拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为_16用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1假设用标准状况下4.48L CH4复原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_阿伏加德罗常数的值用NA表示，放出的热量为_kJ。17称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。(1)胆矾的溶解热为_kJmol1，是_(填吸热或“放热)(2)无水硫酸铜的溶解热为_kJmol1，是_过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是_过程，1mol胆矾脱水需_kJmol1热量。1D、 2AC、3CD、4D、5B、6D、7B、8AD、9B、10B、11D、12AC131 2C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol3；N2H4(g)+2F2(g)=N2 (g)+4HF(g) H1126kJmol115(1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 2N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol1(3)C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H1300kJmol1 4N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1161.60NA或1.6NA 173.417。1250Q1/a 吸热2250Q2/a 放热3吸热 250Q1+Q2/a