初三化学技巧型计算.pdf

初中化学计算题的解题技巧初中化学计算题的解题技巧一、元素去哪了？一、元素去哪了？1、将100 g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的 CaO 的质量约为A28.0 gB44.8 gC56.0 gD78.0 g2、50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（）。A2gB3gC3.5gD4.5g3、40g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g 固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A4gB3gC2gD无法确定4、取 NaOH 与 Na2CO3固体混合物 18.6g 与 98g 质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质，则 质量为（）A14.2gB19.6gC 21.7gD 28.4g5、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析测知含水7.26%，含 K2CO32.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为 20%的盐酸 10 克后，再用 10.2%的 KOH 溶液中和多余酸 蒸发溶液以后得到固体的质量约为()A3.4gB4.1gC4.5gD无法计算6、有一溶液质量分数为 20%的氢氧化钠 20 克，分为两份一份用 5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用 5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（）后一份消耗盐酸的质量。A大于B小于C等于D无法计算7、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A5：7B7：5C25：21D21：258、4.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。9、CO 和 CO2混合气体含碳元素 36%，取此混合气体 5g，通过足量灼热的 CuO，将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（）A5gB10gC15gD 20g11、某混合物中有 Na2S、Na2SO3和 Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22则硫元素的质量分数为12、由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为则铁元素的质量分数为13、经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为 x%，则混合物中氧元素的质量分数为14、由 MgSO4 和 MgS 的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为A.32%B.48%C.78%D.22%二、差哪了？1、将 56gCO 和 CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中 CO 的质量分数。2、将氢气通入有 10g 氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为7.6g，剩余物质中铁的质量为A11.2gB 5.6gC2.8gD 2g3、一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g 跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（）。A.20%B.70%C.30%D.60%4NaCl 与 Na2CO3的混合物 15.6g 与 108.8g 某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体 16.7g，求：（1）原混合物中 NaCl 和 Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？三、极了吗？1 不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）AZnBAlCCuDMg226g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）AMg 和 ZnBFe 和 ZnCZn 和 CuDCu 和 Fe39 克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A3.8gB4 gC5.2 gD4.5 g4有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（）ABaCO3BK2CO3CCaCO3DMgCO35取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若 2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A24B40C56D656小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的 O2中燃烧得到 7.8g 固体不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A Fe3O4和 Fe 的混合物BFe3O4和 FeO 的混合物CFe3O4和 Fe2O3的混合物DFe3O4、FeO 和 Fe 的混合物四、巧了吧1将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。2一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A、1:1B、4:3C、2:3D、3:23一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（）A4：3B4：1C 1：1D无法计算五、看量吧1将 20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不能是()。AN2和 H2BO2和 N2C只有 2gN2DH2、O2和 N22已知 A 和 B 两种物质的溶液混合后能发生反应，设 A 物质的相对分子质量为 m，B 物质的相对分子质量为 n，当 A 和 B 按质量比 m：n 反应后，溶液的 PH 的7，如果 A 和 B 按质量比 2m：n 反应后，溶液的 PH=7，A、B 是下列物质中的（）ANaCl 和 Ba(OH)2BHCl 和 NaOHCHCl 和 Ba(OH)2DNaOH 和 H2SO43现有 A、B、C 三种物质各 15 克，充分反应后生成D 物质 30 克，若再加入 10 克 C，A 恰好完全反应，则参加反应物的A 与 B 的质量之比是（）A3:2B2:3C1:1D3:5练练吧1质量分别为a 和 b 的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a 与 b 的关系是Aa=bBabCabD无法比较2足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是A铝多B铁少C锌少D一样多3经测定，12.8 克某铁矿石含氧化铁 6.4 克，则该矿石中铁元素的质量分数是A35%B40%C50%D80%4用 28 克一氧化碳在高温下跟58 克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为A7:2B7:3C21D21:55用 10 克含杂质（不与酸反应）的铁与 50 克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为55.4 克，则含杂质铁中纯铁的质量分数是A28%B56%C54%D98%6在 FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为31%，则铁元素的质量分数为A62%B54%C14%D7%7氢气和氧气的混合气体24g，使之充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A2gB6gC8gD10g8金属R和盐酸反应，在放出H2的同时，生成RCl2，已知11.2g金属跟足量的盐酸反应可生成0.4gH2，则 R 的相对原子质量是A40B24C56D659KClO3 和 KCl 的混合物中，含 KCl a 克，加热完全分解后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中KClO3 和 KCl 的质量比约是A 1:1B 2:1C1.64:1D1.5:110 足量的下列物质分别与36.5g溶质质量分数为20%的盐酸反应，所得溶液的质量分数最小的是（）A ZnCO3BZnCZnODZn(OH)211某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素CO(NH2)2质量分数在 95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？二.填空1在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁元素质量比为1:2，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为。2将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是。3在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65 克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11 克砝码，又达到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是克（取整数）。4在 CO 与 CO2的混合气体中，C 元素的质量分数是 36%，取此混合物 5g，通过足量的灼热CuO 充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀克。5在 CO 与 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体 10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物克。6用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比是。7被相同质量的碳单质还原（碳均转化为CO2）的氧化铁、氧化铜的质量比为，相同质量的氧化铁、氧化铜被还原时，消耗H2 质量比为。8将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成9g 水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为 3:2，则原混合气体的质量为。9CO 与 CO2的混合气体 3.4g，通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管，待反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g，则原混合气体中 CO 的质量是克，反应生成的 CO2与原混合物中的 CO2的质量比为。