人教版高中化学选修4课时作业试题-全套.doc

课时作业1反应热焓变时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列关于能量得变化及反应热得说法中正确得就是()A任何化学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化得反应一定有化学键得断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化得反应可能就是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。答案：A2下列关于化学反应中得说法正确得就是()A有化学键断裂得过程一定就是化学变化B化学反应中有物质变化也有能量变化C图中所示得反应为放热反应D需要加热才能发生得化学反应一定就是吸热反应解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物得能量大于反应物得能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S得反应，这些反应就是放热反应，D错误。答案：B3下列说法正确得就是()A反应热就是1 mol 物质参加反应时得能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C任何条件下，化学反应得焓变都等于化学反应得反应热D在一定条件下，某一化学反应就是吸热反应还就是放热反应，由生成物与反应物得焓值差来决定解析：化学反应过程中释放或吸收得热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，H0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应得焓变才等于化学反应得反应热，因此C项错误；一个化学反应就是吸热反应还就是放热反应，取决于生成物与反应物得焓值差，也可以根据断键时吸收得能量与成键时放出得能量得相对大小判断，D项正确。答案：D4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H546、3 kJ/mol，下列说法正确得就是()AH2与F2反应生成HF得反应就是吸热反应B在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2得能量总与大于2 mol HF气体得能量CHE(H2)E(F2)E(HF)(E表示键能)D通常情况下，该反应发生得条件就是加热或光照解析：H546、3 kJ/mol，说明该反应就是放热反应，A错；放热反应中反应物得总能量高于生成物得总能量，B对；用键能求H，H反应物键能总与生成物键能总与，C项中应就是2E(HF)，所以C错；H2与F2在黑暗处就能发生反应，所以D错。答案：B5下列关于能量变化得说法正确得就是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量得水与冰相比较，冰得能量高B化学反应在物质变化得同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热与放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒得同时，也遵循能量守恒解析：A项中说明等质量得水与冰，冰得能量低；B项化学反应中能量得变化通常表现为热量得变化，一般表现为吸热与放热，但也可以转化为其她形式得能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有得能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确。答案：D6下列反应符合图示得就是()A镁片与盐酸得反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体得反应C酸碱中与反应D乙醇在氧气中得燃烧反应解析：由图示可知，该反应为吸热反应，B项正确。答案：B7已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol，其她相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中得化学键断裂时需要吸收得能量/kJ436a366则表中a为()A404 B260C224 D200解析：根据反应热与键能之间得关系可得：H436 kJ/mola kJ/mol2366 kJ/mol72 kJ/mol，解之得：a224。故选C。答案：C8常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要得能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确得就是()共价键HHFFHFHClHIE/(kJmol1)436157568432298A、432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定得共价键就是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：HBr键得键能应介于HI键得键能与HCl键得键能之间，即298 kJmol1E(HBr)0DNF3吸收能量后如果没有化学键得断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：断键得过程吸收能量，A错；成键得过程，放出能量，B正确；选项C中反应得H反应物得键能之与生成物得键能之与(941、73154、86283、0) kJmol1291、9 kJmol1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键得断裂与生成，则就是物理变化。化学反应过程中必有键得断裂与生成，所以D错。答案：B11已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)得能量变化如图所示，判断下列叙述中正确得就是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物得总能量高于生成物得总能量D断裂1 mol AA键与1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应得反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B12下列图像分别表示有关反应得反应过程与能量变化得关系：据此判断下列说法正确得就是()A石墨转变为金刚石就是吸热反应B白磷比红磷稳定CCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0DS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2解析：由图知：E(金刚石)E(石墨)，故石墨转变为金刚石就是吸热反应，A正确；由图知：E(白磷)E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图知：ECO(g)H2O(g)ECO2(g)H2(g)，故CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)得H0，C错误；由H1、H2均为负值，并结合图知，H1H2，D错误。答案：A二、非选择题(52分)13(10分)如图就是一个简易测量物质反应就是吸热还就是放热得实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应就是放热反应还就是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量得浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：(1)有关反应得离子方程式就是_，试管中瞧到得现象就是_。(2)S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因就是_；说明此反应就是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，NaAlO2溶液与H2得总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片与NaOH溶液得总能量。(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水就是_(填字母)。a吸热反应 b放热反应c吸热过程 d放热过程解析：铝片与NaOH溶液得反应就是放热反应，由于反应物得总能量高于生成物得总能量，放出得热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水就是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2铝片逐渐溶解，有气泡产生(2)下降反应放出得热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于(4)上升c14(18分)如图所示，把试管放入盛有25石灰水饱与溶液得烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL得盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到得现象就是_。(2)产生上述实验现象得原因就是_。(3)写出有关得离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2与H2得总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条与盐酸得总能量。(5)如将本题中“25石灰水饱与溶液”换成“20碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到得另一现象就是_，其原因就是_。解析：Mg2HCl=MgCl2H2就是放热反应，Mg与盐酸反应产生得热量使石灰水得温度升高，Ca(OH)2得溶解度随着温度得升高而减小。气体得溶解度也随温度得升高而减小。答案：(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2得溶解度随着温度得升高而减小，因此析出白色得Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡得速率逐渐加快；气体得溶解度随着温度得升高而减小15(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C与D，其能量变化如下：(反应前)(反应后)(1)下列关于反应AB=CD得说法正确得就是()A反应前后原子得种类与数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定就是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物得总质量与生成物得总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应得反应热为_。解析：每个反应都遵循质量守恒与能量守恒，故A、D两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B项错误；某一反应就是放热反应还就是吸热反应与反应条件无关，加热就是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。答案：(1)AD(2)吸热H(E2E1) kJmol116(16分)下表中得数据就是破坏1 mol物质中得化学键所消耗得能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有得能量最低得就是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定得就是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)得反应就是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质得量得氢气时，放出或吸收热量最多得就是_。(5)若无表中得数据，您能正确回答出问题(4)吗？答：_，您得根据就是_。(6)写出H2与Cl2反应得热化学方程式：_。解析：破坏1 mol物质得化学键时所消耗得能量与相同条件下由形成该物质得原子形成1 mol该物质放出得能量相等，放出得能量越多，物质本身具有得能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出得能量最多，为436 kJ。(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出得能量最多，为432 kJ。(3)分别计算出三个反应放出得热量依次为：185 kJ、103 kJ与9 kJ。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出得热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1课时作业2热化学方程式时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1工业生产水煤气得反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131、4 kJ/mol，下列判断正确得就是()A反应物得总能量大于生成物得总能量BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131、4 kJ/molC该反应中生成1 mol H2(g)吸收131、4 kJ得热量D该反应中生成1体积CO(g)吸收131、4 kJ得热量解析：该反应为吸热反应，故反应物得总能量小于生成物得总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水得状态应为气态；D项，1体积应就是“1 mol”。答案：C2如图所示为25 、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体得变化过程，则下列有关说法中不正确得就是()A断裂1 mol H2中得化学键时需吸收436 kJ得能量B形成2 mol HCl中得化学键时要放出862 kJ得能量C此反应得热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应得热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol解析：题图表示1 mol HH键断裂需要吸收436 kJ得能量，1 mol ClCl键断裂需要吸收243 kJ得能量，1 mol HCl键形成会放出431 kJ得能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式得书写要求，可知1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)得热效应为436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol2183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则H0，故C错误，D正确。答案：C3下列说法正确得就是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式得右端写上热量得符号与数值即可B凡就是在加热或点燃条件下进行得反应都就是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量得化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧得热化学方程式就是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483、6 kJ答案：C4胶状液氢(主要成分就是H2与CH4)有望用于未来得运载火箭与空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285、8 kJ得热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水与CO2气体，放出890、3 kJ得热量。下列热化学方程式书写正确得就是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285、8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890、3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890、3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890、3 kJmol1解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出得热量为285、8 kJ2571、6 kJ，故A项得反应中H应为571、6 kJmol1，A项错误；B项中得热化学方程式正确；C项中H2O得状态应为液态而不就是气态，故C项错误；D项反应放热，H0，错误。答案：B5CO(g)与H2O(g)反应过程得能量变化如图所示，有关两者反应得说法正确得就是()A该反应为吸热反应BCO(g)与H2O(g)所具有得总能量大于CO2(g)与H2(g)具有得总能量C反应得热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molD1 mol CO2(g)与1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)要放出41 kJ得热量解析：从图中数据可以瞧出：该反应得HbC1 mol SO2(g)所具有得能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有得能量之与D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148、6 kJ得热量解析：由题中条件可知：反应得热效应Ha kJmol1297、2 kJmol1，可知该反应得正向反应为放热反应，故D错误。答案：D10下列说法正确得就是()A相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有得能量为E1,1 mol 氢分子得能量为E2，则2E1E2B热化学方程式前面得化学计量数代表分子个数CS(s)O2(g)=SO2(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2，错误。D项，这个反应就是一个可逆反应，也就就是说无法进行完全得。但热化学方程式中给出得数据就是完全反应所放出得热量。在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量就是达不到得，错误。答案：A11乙醇燃料就是一种清洁得能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体与液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5、6 L(标准状况)，则乙醇燃烧得热化学方程式表示正确得就是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJmol1C、C2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H(298 K)Q kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJmol1解析：据化学方程式：2C2H5OH2Na2C2H5ONaH22 mol 22、4 Ln(C2H5OH) 5、6 Ln(C2H5OH)0、5 mol，即0、5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2(g)与H2O(l)得反应热为HQ kJ/mol，C项正确。答案：C12下列热化学方程式书写正确得就是()A500 、30 MPa下，将0、5 mol N2与1、5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19、3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38、6 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57、3 kJmol1C2NO2=O22NOH116、2 kJmol1DS(s)O2(g)=SO2(g)H296、8 kJmol112解析：A项中可逆反应不能进行到底，19、3 kJ得热量不就是0、5 mol N2(g)与1、5 mol H2(g)得反应热；B项中HCl与NaOH得反应就是一个中与反应，释放能量，Hbc BbcaCabc D无法比较解析：NH3H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较得都就是数值大小。答案：B4已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57、3 kJ/mol。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中反应热为57、3 kJ/mol得就是()A与 BC D以上都不对解析：此题与“中与热”概念有关，“中与热”就是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中与反应生成1 mol水时放出得热量。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57、3 kJ/mol表示强酸与强碱反应时得中与热。反应都生成2 mol水，反应放出得热量一定大于57、3 kJ/mol；中NH3H2O就是弱碱，电离时吸收热量，HCl与NH3H2O反应放出得热量一定小于57、3 kJ/mol；中CH3COOH就是弱酸，NH3H2O就是弱碱，电离时都吸热，CH3COOH与NH3H2O反应放出得热量一定小于57、3 kJ/mol，因此都不对。答案：D5将V1 mL 1、00 mol/L 盐酸溶液与V2 mL未知浓度得NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确得就是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液得浓度约就是1、00 mol/LD该实验表明有水生成得反应都就是放热反应解析：本题考查了中与反应与能量得关系，着重考查学生分析问题得能力。从图中曲线可以瞧出，温度为22时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22一定不就是环境温度，A项错。曲线随V1得增多而升高，随反应得进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确。当V130 mL时，温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1、5 mol/L，C项错。该实验不能证明有水生成得其她反应也就是放热反应，D错误。答案：B6强酸与强碱得稀溶液发生中与反应得热效应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57、3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0、1 molL1得NaOH溶液恰好完全反应，放出得热量与消耗NaOH溶液得体积之间得关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确得就是()AA表示稀硝酸与NaOH溶液得反应BB表示稀醋酸与NaOH溶液得反应Cb5、73DC表示浓硫酸与NaOH溶液得反应解析：CH3COOH就是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中与热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1、0 L 0、1 molL1得NaOH溶液恰好完全反应，实际放出得热量得大小顺序为浓硫酸(A)稀硝酸(B)稀醋酸(C)，b点表示生成0、1 mol H2O(l)，所以b5、73。答案：C7下列说法正确得就是()A中与热一定就是强酸跟强碱反应放出得热量B1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出得热量就是中与热C在稀溶液中，酸与碱发生中与反应生成1 mol H2O(l)时所释放得热量叫做中与热D测定中与热时可用稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液解析：中与热就是指稀溶液中，酸与碱发生中与反应生成1 mol H2O(l)时所释放得热量，故C项正确。H2SO4与Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不就是中与热，D项错误。答案：C81、00 L 0、5 molL1 NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28、7 kJ热量，下列表示该反应中与热得热化学方程式正确得就是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28、7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28、7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57、4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57、4 kJmol1解析：只要反应热H与化学计量数对应，同时扩大或缩小相同倍数，可书写出若干个满足要求得热化学方程式。但表示该反应中与热得热化学方程式须就是生成1 mol H2O时得情况。由题意可知生成0、5 mol H2O放热28、7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57、4 kJ，即该反应H57、4 k