《离子反应》市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

石灰石主要成份：石灰石主要成份：CaCOCaCO3 3生石灰：生石灰：CaOCaO熟石灰：熟石灰：Ca(OH)Ca(OH)2 2纯碱、苏打：纯碱、苏打：NaNa2 2COCO3 3小苏打：小苏打：NaHCONaHCO3 3苛性钾：苛性钾：KOHKOH火碱、烧碱、苛性钠：火碱、烧碱、苛性钠：NaOHNaOH胆矾、蓝矾：胆矾、蓝矾：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O石膏：石膏：CaSOCaSO4 42H2H2 2O O明矾：明矾：KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O铜绿、孔雀石：铜绿、孔雀石：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3福尔马林：甲醛水溶液福尔马林：甲醛水溶液泡花碱：硅酸钠泡花碱：硅酸钠水玻璃：硅酸钠水溶液水玻璃：硅酸钠水溶液俗称俗称第1页氧、氟无正价，单质全为零，氧、氟无正价，单质全为零，一价钾钠氢和银，二价铜钙钡镁锌，一价钾钠氢和银，二价铜钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐，二三铁，二四碳，四七锰；二三铁，二四碳，四七锰；氟氯溴碘负一价；氟氯溴碘负一价；负一硝酸、氢氧根，负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，负二硫酸、碳酸根，还有负三磷酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一只有铵根是正一化合价化合价第2页第一课时第一课时 酸、碱、盐在水溶液中电离酸、碱、盐在水溶液中电离第二章第二章 化学物质及其改变化学物质及其改变 第二节第二节 离子反应离子反应1.1.了解（强弱）电解质、非电解质和电离概念。了解（强弱）电解质、非电解质和电离概念。（重（重点）点）2.2.会书写电离方程式，认识电解质之间反应本质。会书写电离方程式，认识电解质之间反应本质。（重点）（重点）3.3.从电离角度认识酸、碱、盐。从电离角度认识酸、碱、盐。第3页哪些能导电？为哪些能导电？为何？何？盐酸、酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、石墨、固体、石墨、铁粉、粉、NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液、熔融蔗糖溶液、熔融NaCl、Cu、1.石墨、石墨、Cu、铁粉导电、铁粉导电:因为有因为有自由移动自由移动电子电子2.盐酸、盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电导电:因为有因为有自由移动离子自由移动离子物质导电：有自由移动带电粒子第4页一、酸、碱、盐在水溶液中电离一、酸、碱、盐在水溶液中电离条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移生自由移动离子离子1.电离电离全部由全部由非金属元素非金属元素组成化合物（铵盐除外）组成化合物（铵盐除外）只有在只有在水溶液水溶液中才电离中才电离由由金属金属元素组成化合物（元素组成化合物（AlClAlCl3 3除外）除外）熔融熔融状状态均电离态均电离概念：物质在概念：物质在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态下，离解成状态下，离解成自由移动离子自由移动离子过程。过程。第5页NaClNaCl在水中溶解和电离过程图在水中溶解和电离过程图第6页2.2.电离方程式电离方程式概念：概念：用化学式和离子符号化学式和离子符号表示电解质电离式子NaCl Na+Cl-化学式化学式阳离子阳离子生成符号生成符号阴离子阴离子离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）第7页1.1.左左:化学式，右化学式，右:写离子符号写离子符号2.2.电荷电荷守恒、守恒、原子原子守恒守恒3.3.阴阳离子拆开写，阴阳离子拆开写，原子团原子团不拆不拆 如：如：NONO3 3-、SOSO4 42-2-、OHOH-、NHNH4 4+、COCO3 32-2-等等 4.4.阴、阳离子个数由化学式决定，带电荷数由阴、阳离子个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。化合价决定。5.5.强酸酸式酸根（强酸酸式酸根（HSOHSO4 4-)要拆开写，要拆开写，而弱酸酸而弱酸酸式酸根（式酸根（HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-）不能拆。不能拆。6.6.熔融熔融HSOHSO4 4-不能拆，溶液中不能拆，溶液中HSOHSO4 4-拆开拆开书写电离方程式注意事项：书写电离方程式注意事项：第8页书写以下物质电离方程式书写以下物质电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH4ClNa2CO3 H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2OH-NH4+Cl-2Na+CO32-2-酸：酸：电离时生成电离时生成阳离子阳离子全全部是部是H H+化合物化合物碱：碱：电离时生成电离时生成阴离子阴离子全全部是部是OHOH-化合物化合物盐：盐：电离时生成电离时生成金属金属(铵根铵根)离子和酸根离子离子和酸根离子化合化合物物第9页 电解质电解质 ：在水溶液里：在水溶液里或或熔融状态下能够导电熔融状态下能够导电化合物化合物。例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。非电解质：在水溶液和熔融状态下非电解质：在水溶液和熔融状态下均不均不导电导电化化合物合物。例：非金属氧化物、例：非金属氧化物、NHNH3 3、大多数有机物、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）（如蔗糖、酒精等）一、酸、碱、盐在水溶液中电离一、酸、碱、盐在水溶液中电离3.电解质、非电解质电解质、非电解质第10页思索与交流思索与交流2.2.像像SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等，溶于水能导电，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？它们是否是电解质？注意注意电解质电离必须是电解质电解质电离必须是电解质本身本身电离。电离。1.1.像像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3这些难溶盐，它们几乎不这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？溶于水，它们是电解质吗？第11页物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质非金属氧化物非金属氧化物(H(H2 2O O除外除外)、多数、多数有机物有机物(CH(CH4 4、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖)、NHNH3 3不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质小结：小结：酸、碱、盐、水、活泼金属酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物氧化物第12页强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离成离子电解质。子电解质。强弱电解质本质区分是：强弱电解质本质区分是：能否完全电离，能否完全电离，即电离程度即电离程度4.4.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子电解质。成离子电解质。第13页金属氧化物金属氧化物:常见强电解质：常见强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见弱电解质：常见弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等等H2O第14页物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质小结：小结：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水非金属氧化物非金属氧化物(H(H2 2O O除外除外)、多数、多数有机物有机物(CH(CH4 4、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖)、NHNH3 3第15页5.电解质溶液导电性电解质溶液导电性电解质溶液导电性强弱主要取决于电解质溶液导电性强弱主要取决于溶液中溶液中离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数离子所带电荷数。第16页想一想想一想：电解质溶于水后电离成为电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是怎离子，那么电解质在溶液中是怎样进行反应呢？样进行反应呢？第17页1 1了解离子反应本质。了解离子反应本质。2 2正确书写正确书写离子方程式离子方程式。3 3初步掌握初步掌握离子共存离子共存判断方法。判断方法。第二课时第二课时 离子反应及其发生条件离子反应及其发生条件 第18页试验试验一：向2ml Na2SO4溶液中滴加KCl试验二：向1mL 0.01mol/L Na2SO4溶液中滴加4mL0.01mol/LBaCl2溶液（过量）现象现象现象现象原因原因原因原因试验试验2-1无显著现象无显著现象不反应不反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl电解质在溶液中是怎样进行反应呢？电解质在溶液中是怎样进行反应呢？第19页1.1.离子反应：有离子参加或生成化学反应离子反应：有离子参加或生成化学反应2.离子方程式：离子方程式：用用实实际际参参加加反反应应离离子子符符号号来来表表示示反反应应式式子子叫做离子方程式叫做离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 二、离子反应及其发生条件二、离子反应及其发生条件比如：硝酸银和氯化钡离子反应方程式比如：硝酸银和氯化钡离子反应方程式第20页 写写：删删：查查：(2)(2)拆拆：把把强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐、强酸酸式、强酸酸式酸根拆成离子形式酸根拆成离子形式;气体、单质、水、氧化物、难溶物、弱酸、气体、单质、水、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、弱酸酸式根等用化学式表示弱碱、弱酸酸式根等用化学式表示离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤（5 5）微溶物微溶物：反应物反应物:澄清液澄清液拆成离子拆成离子,悬浊液悬浊液写化学式写化学式生成物生成物:都写化学式都写化学式第21页第22页 1.1.当胃酸当胃酸(HCl)(HCl)过多时候医生经惯用小苏打过多时候医生经惯用小苏打(NaHCO(NaHCO3 3)或者胃舒平或者胃舒平 主要成份是主要成份是Al(OH)Al(OH)3 3 治治疗。请分别写出两个离子反应。疗。请分别写出两个离子反应。HCO3-+H+=H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O练习练习2.NaHCO3 和和NaHSO4HCO3-+H+=H2O+CO2第23页H+OH-=H2O不但表示一个详细化学反应，还表示同一类不但表示一个详细化学反应，还表示同一类型离子反应型离子反应练习：练习：请写出以下三个反应离子方程式请写出以下三个反应离子方程式（1）HCl +NaOH（2）H2SO4 +NaOH（3）HNO3 +Ba(OH)23.离子反应方程式意义离子反应方程式意义第24页氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸思索：思索：是否全部酸碱中和反应都能够写成 H+OH-=H2O?氢氧化钠和醋酸氢氧化钠和醋酸 结论：结论：H HOHOHH H2 2O O表示表示强酸和强碱生成可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水盐和水第25页向盛有2mLNaOH 稀溶液试管中滴入两滴酚酞溶液，用滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止向盛有2mLNa2CO3溶液溶液试管中加入稀盐酸试验试验2-34.离子反应发生条件离子反应发生条件 方案方案现象现象离子方程式离子方程式向盛有2mLCuSO4溶液试管中加入2mL NaOH溶液有蓝色有蓝色沉淀生成沉淀生成加酚酞溶液由无色变加酚酞溶液由无色变为红色，加入稀盐酸为红色，加入稀盐酸溶液逐步褪色溶液逐步褪色有气泡冒出有气泡冒出第26页复分解反应发生条件复分解反应发生条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成难电离物质生成难电离物质（水、弱酸、弱碱水、弱酸、弱碱）4.离子反应发生条件离子反应发生条件第27页 （1 1）看是否符合客观事实）看是否符合客观事实 Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag（2 2）看原子、电荷是否守恒）看原子、电荷是否守恒Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H2Fe放入稀硫酸中：放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe 3+3H2 （3 3）看化学式是否拆分正确）看化学式是否拆分正确碳酸钙和稀盐酸反应：碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O澄清石灰水和硫酸：澄清石灰水和硫酸：Ca(OH)2+2H+=Ca 2+2H2O离子方程式正误判断离子方程式正误判断第28页4.4.看是否遗漏参加反应离子看是否遗漏参加反应离子5.5.看阴阳离子配比是否正确看阴阳离子配比是否正确离子方程式正误判断离子方程式正误判断 1.1.看是否符合客观事实看是否符合客观事实2.2.看原子、电荷是否守恒看原子、电荷是否守恒 3.3.看化学式是否拆分正确看化学式是否拆分正确Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反应：反应：OH-+H+=H2OBa(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反应：反应：OH-+SO42-+Ba2+H+=BaSO4 +H2O第29页不生成气体不生成气体不生成难电离物质不生成难电离物质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)不生成难溶物或微溶物不生成难溶物或微溶物 注意：注意：CaCa2+2+与与OHOH-能大量共存能大量共存共存共存:表示离子间不发生离子反应表示离子间不发生离子反应6.离子共存问题离子共存问题第30页附加隐含条件附加隐含条件：有色离子：有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 溶液无色透明，溶液无色透明，则溶液中一定没有有色离子则溶液中一定没有有色离子必定不存在能与必定不存在能与H H+反应离子反应离子必定不存在能与必定不存在能与OHOH-反应离子反应离子蓝色蓝色、黄色黄色、浅绿色浅绿色、紫色紫色强碱性溶液（强碱性溶液（PH7PH7，酚酞变红，石蕊变蓝），酚酞变红，石蕊变蓝）强酸性溶液（强酸性溶液（PH7PH7，石蕊变红），石蕊变红）第31页练习：练习：1.以下各组离子在以下各组离子在无色无色溶液中能否大量共存？溶液中能否大量共存？A.HA.H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-B.CuB.Cu2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-C.BaC.Ba2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-D.HD.H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-E.HE.H+、NaNa+、FeFe2+2+、ClCl-、S S2-2-F.CaF.Ca2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存第32页2.在在强强酸酸性性或或强强碱碱性性溶溶液液中中，都都能能共共存存离离子组是子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 第33页3.在在PH=1无无色色溶溶液液中中下下例例离离子子能能共共存存是是 （）AK+，Na+，SO 42-，SO 32-BNH4+、MnO4-，Cl-，NO3-CCa2+，Na+，NO3-，SO 42-DCa2+，K+，Cl-,NH4+D 第34页石灰石与盐酸溶液反应石灰石与盐酸溶液反应氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸醋酸和氨水反应醋酸和氨水反应氯化铁和氢氧化钾反应氯化铁和氢氧化钾反应石灰乳和盐酸石灰乳和盐酸第35页1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:_,继续加入Ba(OH)2溶液：_2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀:_3.向中NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量:_4.少许CO2通入NaOH溶液中：_,过量CO2通入NaOH溶液：_第36页