年高考化学复习探究化学能转化为电能原电池省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页考考 纲纲 解解 读读考考 点点 展展 示示l1.了解原电池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。l2.了解常见化学电源种类及其工作原理。l1.原电池工作原理分析，尤其是带盐桥原电池装置。l2.依据所给自发进行反应设计原电池，并能绘制装置图。l3.了解惯用化学电源结构及新型电源工作原理。第2页一、原电池一、原电池1(泉州模拟)如图所表示装置能够组成原电池产生电流是_解析解析：依据组成原电池三个条件分析：依据组成原电池三个条件分析：A中两电极相同；中两电极相同；C中中Zn应放应放入入ZnSO4溶液，溶液，Cu应放入应放入CuSO4溶液才可；溶液才可；D中没有组成闭合回路；中没有组成闭合回路；E中酒精是非电解质；只有中酒精是非电解质；只有B符合条件。符合条件。答案答案：B第3页1概念概念将将 转化为转化为 装置。装置。2本质本质自自发发 反反应应。3工作原理工作原理(以锌以锌铜原电池为例铜原电池为例)：化学能化学能电电能能氧化氧化还还原原第4页4.组成条件组成条件(1)含有两个含有两个 不一样电极不一样电极(金属和金属或金属和非金属导体金属和金属或金属和非金属导体)。(2)含有含有 溶液。溶液。(3)形成形成 (或在溶液中相互或在溶液中相互 )。活活泼泼性性电电解解质质闭闭合合电电路路接触接触第5页二、常见化学电源二、常见化学电源25月20日美国宇航员为哈勃望远镜装上了新太阳能电池，使其服役期将延长至年。各式各样电池发展是化学对人类一项重大贡献。以下相关电池叙述正确是()A太阳能电池不属于原电池B锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D锂离子电池优点是提供相同电量所需金属质量小解析：太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不属于原电池，A正确；B项碳棒为正极，发生还原反应，故不会变细；C项H2在负极发生氧化反应；D正确。答案：AD第6页1一次电池一次电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池(1)负极材料：负极材料：，正极材料：，正极材料：，电解质：，电解质：KOH。(2)电极反应：电极反应：负极：负极：，正极：正极：，总反应：总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。ZnMnO2Zn2e2OH=Zn(OH)22MnO22e2H2O=2MnOOH2OH第7页第8页3燃料电池燃料电池(1)氢氧燃料电池是当前最成熟燃料电池氢氧燃料电池是当前最成熟燃料电池(2)燃料燃料电电池池电电极本身极本身 活性物活性物质质，燃料和氧化，燃料和氧化剂连续剂连续地由地由 供供给给。(3)充充电电电电池是指既能将化学能池是指既能将化学能转变转变成成电电能能(即放即放电电)又能将又能将电电能能转变转变成化学能成化学能(充充电电)一一类类特殊特殊电电池。充放池。充放电电反反应应不能了解不能了解为为可逆可逆反反应应(充、放充、放电电反反应应条件不一条件不一样样)。不包含不包含外部外部第9页三、金属腐蚀与防护三、金属腐蚀与防护3如如图图所表示，各所表示，各烧烧杯中盛有海水，杯中盛有海水，铁铁在其中被腐在其中被腐蚀蚀由快到慢次序由快到慢次序为为_。答案答案：第10页1金属腐蚀类型金属腐蚀类型化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀第11页2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以以Fe为例为例)比较比较第12页3.金属腐蚀普通规律金属腐蚀普通规律(1)电解原理引发腐蚀原电池原理引发腐蚀化学腐蚀有防护办电解原理引发腐蚀原电池原理引发腐蚀化学腐蚀有防护办法腐蚀。法腐蚀。(2)对同一个金属来说，腐蚀快慢：对同一个金属来说，腐蚀快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。(3)活泼性不一样两金属，活泼性差异越大，腐蚀越快。活泼性不一样两金属，活泼性差异越大，腐蚀越快。(4)对同一个电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。对同一个电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。(5)O2浓度越大，腐蚀越快。浓度越大，腐蚀越快。第13页第14页4金属防护金属防护(1)利用原电池原理利用原电池原理 保护法。在被保护钢铁保护法。在被保护钢铁设备上装上若干较活泼金属如设备上装上若干较活泼金属如 ，让被保护金属作原电池，让被保护金属作原电池 ，比如，比如在船舶外壳装上锌块。在船舶外壳装上锌块。(2)利用电解池原理利用电解池原理 保护法。用被保护钢铁设备保护法。用被保护钢铁设备作作 ，惰性电极作，惰性电极作 ，外接直流电源。，外接直流电源。5其它方法其它方法改改变变金属内部金属内部结结构，如构，如 ；加涂防；加涂防护层护层如如 、等方法。等方法。牺牺牲阳极阴极牲阳极阴极锌锌正极正极外加外加电电源阴极源阴极阴极阴极阳极阳极不不锈钢锈钢电镀电镀喷喷漆漆涂油脂涂油脂第15页原原电电池工作原理池工作原理 1原电池工作原理原电池工作原理尤其提醒尤其提醒分析原分析原电电池池时时从从负负极极发发生氧化反生氧化反应应，正极，正极发发生生还还原反原反应应入手。入手。第16页 (高考福建理综)控制适合条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成以下列图所表示原电池。以下判断不正确是()思绪点拨思绪点拨本题突破口：本题突破口：(1)分析反应开始时，甲、乙两池中得电子分析反应开始时，甲、乙两池中得电子(或失电子或失电子)物质，然后判物质，然后判断正负极。断正负极。(2)从化学平衡移动入手。从化学平衡移动入手。A反反应应开始开始时时，乙中石墨，乙中石墨电电极上极上发发生氧化生氧化反反应应B反反应应开始开始时时，甲中石墨，甲中石墨电电极上极上Fe3被被还还原原C电电流流计读计读数数为为零零时时，反，反应应到达化学平衡到达化学平衡状状态态D电电流流计读计读数数为为零后，在甲中溶入零后，在甲中溶入FeCl2固固体，乙中石墨体，乙中石墨电电极极为负为负极极第17页听课统计听课统计装置乙中装置乙中I失去电子放电，故乙中石墨电极上发生氧失去电子放电，故乙中石墨电极上发生氧化反应，选项化反应，选项A正确；由总反应化学方程式知，正确；由总反应化学方程式知，Fe3被还原成被还原成Fe2，选项选项B正确；当电流计读数为零时，则说明电路中没有电子发生转移，正确；当电流计读数为零时，则说明电路中没有电子发生转移，可证实反应到达平衡，选项可证实反应到达平衡，选项C正确；加入正确；加入FeCl2，电离产生，电离产生Fe2，该离，该离子存在造成平衡逆向移动，则子存在造成平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成失去电子生成Fe3，装置甲中石墨，装置甲中石墨作为负极，选项作为负极，选项D错。错。【答案】【答案】D第18页1用以下装置和用以下装置和试剂组试剂组成一个原成一个原电电池池(如如图图)，以下叙述正确是，以下叙述正确是()A该电该电池池负负极反极反应为应为：Age=AgB将将铜铜片浸入片浸入AgNO3溶液中溶液中发发生化学反生化学反应应与与该该原原电电池反池反应应相同相同C在外在外电电路中，路中，电电子由子由银电银电极流向极流向铜电铜电极极D试验过试验过程中取出程中取出盐桥盐桥，原，原电电池仍池仍继续继续工作工作解析解析：负极应失电子，负极应失电子，A错；错；Cu为负极，电子应从为负极，电子应从Cu流入流入Ag，C错；错；取出盐桥，不能形成闭合电路，取出盐桥，不能形成闭合电路，D错。错。答案答案：B第19页原原电电池正池正负负极判断极判断 及及电电极反极反应应式式书书写写1正、负极判断正、负极判断尤其提醒尤其提醒原原电电池中放出气体一定是池中放出气体一定是H2。第20页2电极反应式书写电极反应式书写(1)普通电极反应式书写普通电极反应式书写第21页尤其提醒尤其提醒(1)书书写写电电极反极反应应式式时时，注意介，注意介质质是否参加反是否参加反应应。碱性介。碱性介质电质电极反极反应应中不能出中不能出现现H，酸性介，酸性介质电质电极反极反应应中不能出中不能出现现OH。(2)燃料燃料电电池正极池正极(O2作氧化作氧化剂剂)反反应应式普通式普通为为：酸性条件：酸性条件：O24e4H=2H2O碱性或中性条件：碱性或中性条件：O24e2H2O=4OH高温无水固体高温无水固体电电解解质质：O24e=2O2第22页 天津是我国研天津是我国研发发和生和生产锂产锂离子离子电电池主要基地。池主要基地。锂锂离子离子电电池正极池正极材料是含材料是含锂锂二氧化二氧化钴钴(LiCoO2)，充，充电时电时LiCoO2中中Li被氧化，被氧化，Li迁迁移并以原子形式嵌入移并以原子形式嵌入电电池池负负极材料碳极材料碳(C6)中，以中，以LiC6表示。表示。电电池反池反应应为为LiCoO2C6 CoO2LiC6，以下，以下说说法正确是法正确是()A充充电时电时，电电池池负负极反极反应为应为LiC6e=LiC6B放放电时电时，电电池正极反池正极反应为应为CoO2Lie=LiCoO2C羧羧酸、醇等含活酸、醇等含活泼氢泼氢有机物可用作有机物可用作锂锂离子离子电电池池电电解解质质D锂锂离子离子电电池比能量池比能量(单单位位质质量量释释放能量放能量)低低思绪点拨思绪点拨(1)审准题再分析，放电时是原电池，充电时是电解审准题再分析，放电时是原电池，充电时是电解池池(2)结合结合Li性质分析判断。性质分析判断。第23页听课统计听课统计在充电时，电池负极接外电源负极，为阴极，发生是在充电时，电池负极接外电源负极，为阴极，发生是还原反应还原反应LiC6e=LiC6，故，故A错误。在放电时电池正极是错误。在放电时电池正极是Li(CoO2)得电子，故得电子，故B正确。电池电解质不可能是能与正确。电池电解质不可能是能与Li反应有活泼氢反应有活泼氢物质，那样将会产生物质，那样将会产生H2，故，故C不正确。因为不正确。因为Li摩尔质量小，单位质量摩尔质量小，单位质量锂产生电量最大，故锂产生电量最大，故D不正确。不正确。【答案】【答案】B第24页解析解析：在正极：在正极O2得电子生成得电子生成O2，故，故O2由正极移向负极；故由正极移向负极；故A和和D错，错，C对；本电池是高温熔融盐作电解质，无对；本电池是高温熔融盐作电解质，无OH参加，参加，B错。错。答案答案：C第25页原原电电池原理池原理应应用用1加紧化学反应速率加紧化学反应速率理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生，加紧了理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生，加紧了电子转移，从而加紧了化学反应速率，如：试验室利用电子转移，从而加紧了化学反应速率，如：试验室利用Zn与稀与稀H2SO4反应制取反应制取H2时，稀时，稀H2SO4中滴入几滴中滴入几滴CuSO4溶液，从而加紧了溶液，从而加紧了H2逸出。逸出。2比较金属活泼性比较金属活泼性据溶解据溶解(或或质质量减量减轻轻)为负为负极，极，质质量增加量增加(或或产产生气泡生气泡)为为正极，正极，结结合合负负极活极活泼泼性正极活性正极活泼泼性，便作出性，便作出结论结论。3用于金属防护用于金属防护使被保使被保护护金属制品作原金属制品作原电电池正极而得到保池正极而得到保护护。比如，要保。比如，要保护护一个一个铁铁制制输输水管道或水管道或钢铁桥钢铁桥梁等，可用梁等，可用导线导线将其与一将其与一块锌块块锌块相相连连，使，使锌锌作原作原电电池池负负极。极。第26页4设计原电池设计原电池(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；(2)电极材料选择电极材料选择在原电池中，选择还原性较强物质作为负极；活动性较弱物质作为在原电池中，选择还原性较强物质作为负极；活动性较弱物质作为正极。而且，原电池电极必须导电。电池中负极必须能够与电解质溶正极。而且，原电池电极必须导电。电池中负极必须能够与电解质溶液反应。液反应。(3)电解质溶液选择电解质溶液选择电解质溶液普通要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解其电解质溶液普通要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解其它物质能与负极发生反应它物质能与负极发生反应(如空气中氧气如空气中氧气)。但假如两个半反应分别在。但假如两个半反应分别在两个容器中进行两个容器中进行(中间连接盐桥中间连接盐桥)，则左右两个容器中电解质溶液应选，则左右两个容器中电解质溶液应选择与电极材料相同阳离子。如在铜择与电极材料相同阳离子。如在铜锌组成原电池中，负极金属锌浸锌组成原电池中，负极金属锌浸泡在含有泡在含有Zn2电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2溶液中。溶液中。第27页(4)按要求画出原按要求画出原电电池装置池装置图图。如依据以下反如依据以下反应设计应设计原原电电池：池：第28页 (无锡模拟)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计原电池如图所表示，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请回答以下问题：(1)电电极极X材料是材料是_；电电解解质质溶液溶液Y是是_；(2)银电银电极极为电为电池池_极，写出两极，写出两电电极极电电极反极反应应式：式：银电银电极：极：_；X电电极：极：_。(3)外外电电路中路中电电子是从子是从_电电极流向极流向_电电极。极。第29页思绪点拨思绪点拨解题关键点：解题关键点：(1)将总反应拆成两个半反应。将总反应拆成两个半反应。(2)分析电极材料分析电极材料X和溶液和溶液Y应该是什么？应该是什么？听课统计听课统计依据题给原电池反应可知，负极材料为铜，正极材依据题给原电池反应可知，负极材料为铜，正极材料为料为Ag。【答案】【答案】(1)铜铜AgNO3溶液溶液(2)正正Age=AgCu2e=Cu2(3)铜铜(X)Ag(4)B第30页3将将2Fe3Cu=2Fe2Cu2设计设计成一个原成一个原电电池，画出装置池，画出装置图图(带盐桥带盐桥)，标标明正、明正、负负极，写出极，写出电电极反极反应应式。式。电电极反极反应应：负负极：极：_，正极：正极：_。答案答案：负负极：极：Cu2e=Cu2正极：正极：2Fe32e=2Fe2第31页1关于如关于如图图所表示原所表示原电电池，以下池，以下说说法正确是法正确是()A电电子从子从锌电锌电极极经过电经过电流表流向流表流向铜电铜电极极B盐桥盐桥中阴离子向硫酸中阴离子向硫酸铜铜溶液中迁移溶液中迁移C锌电锌电极极发发生生还还原反原反应应，铜电铜电极极发发生氧化反生氧化反应应D铜电铜电极上极上发发生生电电极反极反应应是是2H2e=H2解析解析：由原电池装置图可知，负极为：由原电池装置图可知，负极为Zn，发生反应：，发生反应：Zn2e=Zn2；正极为；正极为Cu，发生反应：，发生反应：Cu22e=Cu。盐桥中阴离子。盐桥中阴离子向向ZnSO4溶液中迁移，阳离子向溶液中迁移，阳离子向CuSO4溶液中迁移。所以正确答案为溶液中迁移。所以正确答案为A。答案答案：A第32页2(海口模拟)某学生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反应，设计了以下四个试验，可行是()解析：A项中Cu、Ag均不能与盐酸反应；B项Cu、Ag也均不与CuSO4溶液反应；D项Ag与CuSO4溶液也不反应。故只有C项正确。答案：C第33页3(济南模拟)镁及其化合物普通无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池关注焦点。其中一个镁原电池反应为xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，以下说法错误是()答案：答案：C 第34页4以下相关金属腐以下相关金属腐蚀蚀与防与防护说护说法正确是法正确是()A纯银纯银器表面在空气中因化学腐器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变蚀渐渐变暗暗B当当镀锡铁镀锡铁制品制品镀层镀层破破损时损时，镀层镀层仍能仍能对铁对铁制品起保制品起保护护作用作用C在海在海轮轮外壳外壳连连接接锌块锌块保保护护外壳不受腐外壳不受腐蚀蚀是采取了是采取了牺牺牲阳极阴牲阳极阴极保极保护护法法D可将地下可将地下输输油油钢钢管与外加直流管与外加直流电电源正极相源正极相连连以保以保护护它不受腐它不受腐蚀蚀解析：解析：当镀层破损时，当镀层破损时，SnFe可形成原电池，可形成原电池，Fe作为负极加紧了作为负极加紧了腐蚀速度，腐蚀速度，B项错；海轮外壳与项错；海轮外壳与Zn块形成原电池，块形成原电池，Zn作负极作负极(阳极阳极)，从而保护，从而保护Fe正极正极(阴极阴极)，所以，所以C项正确；外加电源保护法应该将项正确；外加电源保护法应该将被保护金属与电源负极相连作阴极，故被保护金属与电源负极相连作阴极，故D不正确。不正确。答案：答案：AC第35页5原原电电池原理广泛池原理广泛应应用于科技、生用于科技、生产产和生活中，和生活中，请请回答以下回答以下问题问题：(1)肼肼(N2H4)又称又称联联氨，是一个可燃性液体，可用作火箭燃料。氨，是一个可燃性液体，可用作火箭燃料。肼肼空气燃料空气燃料电电池是一个碱性燃料池是一个碱性燃料电电池，池，产产物无物无污污染，染，电电解解质质溶液是溶液是20%30%KOH溶液。溶液。肼肼空气燃料空气燃料电电池放池放电时电时：正极：正极电电极反极反应应式是式是_；负负极极电电极反极反应应式是式是_。(2)有些人构想有些人构想寻寻求适当催化求适当催化剂剂和和电电极材料，以极材料，以N2、H2为电为电极反极反应应物，物，以以HClNH4Cl为电为电解解质质溶液制造新型燃料溶液制造新型燃料电电池。池。试试写出写出该电该电池正极池正极反反应应式式_。(3)请请利用原利用原电电池原理池原理设计试验设计试验，验证验证Cu2、Fe3氧化性氧化性强强弱。弱。请请画出画出试验试验装置装置图图并写出并写出电电极反极反应应式。式。第36页解析解析：(1)氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼在负极氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼在负极上被氧化转化为无污染氮气和上被氧化转化为无污染氮气和H2O。(2)相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。(3)三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证实该三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证实该结论。结论。(3)正极反正极反应应：2Fe32e=2Fe2负负极反极反应应：Cu2e=Cu2第37页金属腐蚀条件探究金属腐蚀条件探究(高考海南卷)怎样预防铁锈蚀是工业上研究重点内容。为研究铁锈蚀影响原因，某同学做了以下探究试验：第38页回答以下回答以下问题问题：(1)上述上述试验试验中中发发生了生了电电化学腐化学腐蚀蚀是是(填填试验试验序号序号)_；在；在电电化学化学腐腐蚀蚀中，中，负负极反极反应应是是_；正极反正极反应应是是_。(2)由由该试验该试验可知，能可知，能够够影响影响铁锈蚀铁锈蚀速率原因是速率原因是_。(3)为预为预防防铁锈蚀铁锈蚀，工，工业业上普遍采取方法是上普遍采取方法是_(答两种方法答两种方法)。【答案】【答案】(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、湿度、温度、O2浓浓度、度、电电解解质质是否存在是否存在(3)电镀电镀等表面覆盖保等表面覆盖保护护膜法、膜法、牺牺牲阳极阴极保牲阳极阴极保护护法法第39页正确了解正确了解焓变焓变(H)几个表示方式几个表示方式 第40页(1)H吸收能量吸收能量释释放能量放能量(2)H生成物能量反生成物能量反应应物能量物能量若反若反应应物所含有物所含有总总能量高于生成物能量高于生成物总总能量，反能量，反应应放放热热；若反若反应应物所含有物所含有总总能量低于生成物能量低于生成物总总能量，反能量，反应应吸吸热热。(3)H反反应应物物键键能之和生成物能之和生成物键键能之和能之和反反应应物物键键能越小，能越小，稳稳定性越弱，能量越高，破坏它需要能量越小；定性越弱，能量越高，破坏它需要能量越小；生成物生成物键键能越大，能越大，稳稳定性越定性越强强，能量越低，能量越低，释释放能量越大。放能量越大。即使表示方式不一即使表示方式不一样样，但表示意，但表示意义义是相同，做关于是相同，做关于该该方面方面题题目目时时，要注意分清要注意分清H是以何种形式是以何种形式给给出。出。第41页 已知已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)，反，反应过应过 程中能量改程中能量改变变如如图图：请请回答以下回答以下问题问题：(1)图图像中像中E1E2代表意代表意义义：_。(2)该该反反应应是是_反反应应(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)，H_(填填“0”)。规范解答规范解答由图像可知，反应物是氢气和氧气，生成物为水，其由图像可知，反应物是氢气和氧气，生成物为水，其中中E1为拆开为拆开1 mol HH键和键和 mol O2中化学键所吸收能量，中化学键所吸收能量，E2为生为生成成2 mol HO键所释放能量，因为键所释放能量，因为E2E1，故，故E1E20，该反应是放，该反应是放热反应。热反应。【答案】【答案】(1)反反应热应热(2)放放热热c(H)，溶液显碱性，所以电极附近，溶液显碱性，所以电极附近溶液变红色。所以只有溶液变红色。所以只有A选项正确。选项正确。答案答案：A第50页可充可充电电电电池分析池分析 1可充可充电电电电池有充池有充电电和放和放电电两个两个过过程，放程，放电发电发生是原生是原电电池反池反应应，充充电发电发生是生是电电解反解反应应。充。充电电电电极反极反应应与放与放电电电电极反极反应过应过程相反，充程相反，充电时电时阳极反阳极反应为应为放放电时电时正极反正极反应应逆逆过过程，充程，充电时电时阴极反阴极反应为应为放放电时电时负负极反极反应应逆逆过过程。以程。以铅铅蓄蓄电电池池为为例，例，该过该过程可程可结结合合图图示分析。示分析。第51页第52页2书书写可充写可充电电电电池池电电极反极反应应式，普通是先写放式，普通是先写放电电电电极反极反应应，往往，往往负负极反极反应应式式较轻较轻易写出，正极反易写出，正极反应应式式较难较难写出，此写出，此时时可先可先书书写写负负极反极反应应式，然后用式，然后用电电池反池反应应式减去式减去负负极反极反应应式即得正极反式即得正极反应应式。式。书书写写电电极反极反应应式式时时，不要忽略了两极，不要忽略了两极产产生离子是否与生离子是否与电电解解质质溶液溶液发发生反生反应应。第53页 (高考浙江理综)市场上经常见到标识为Liion电池称为“锂离子电池”。它负极是金属锂和碳复合材料(碳作为金属锂载体)，电解质为一个能传导Li高分子材料。这种锂离子电池电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2以下说法不正确是()A放电时，负极电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动第54页规范解答规范解答这类题，在确定两极后，先考虑放电各种情况，再考虑这类题，在确定两极后，先考虑放电各种情况，再考虑充电各种情况。放电时，充电各种情况。放电时，Li作负极，失电子，作负极，失电子，A项正确，生成项正确，生成Li从负从负极移向正极，极移向正极，D项错。充电是放电逆反应，从总方程式可知，此时项错。充电是放电逆反应，从总方程式可知，此时Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应，既发生氧化反应又发生还原反应，B项正确。项正确。C项，因为项，因为Li能能够与水反应，故电解质不能用水溶液，正确。够与水反应，故电解质不能用水溶液，正确。【答案】【答案】D第55页第56页答案答案：D第57页计计算反算反应热时应热时忽略晶体忽略晶体结结构构 通常把拆开通常把拆开1 mol某化学某化学键键所吸收能量看成所吸收能量看成该该化学化学键键键键能。能。键键能能大小能大小能够够衡量化学衡量化学键键强强弱，也可用于估算化学反弱，也可用于估算化学反应应反反应热应热(H)，化，化学反学反应应H等于反等于反应应中止裂旧化学中止裂旧化学键键键键能之和与反能之和与反应应中形成新化学中形成新化学键键键键能之和差。下面列能之和差。下面列举举了一些化学了一些化学键键键键能数据，供能数据，供计计算用。算用。第58页【错因分析】【错因分析】依据题设信息，依据题设信息，H4360 kJmol12436 kJmol1(1176 kJmol14431 kJmol1)412 kJmol1，错选，错选A，忽略硅晶体结构；假如了解新信息能力差，认为反应热等于产物键能总忽略硅晶体结构；假如了解新信息能力差，认为反应热等于产物键能总和与反应物键能总和之差，错选和与反应物键能总和之差，错选D。【正确解法】【正确解法】SiCl4、H2和和HCl分子中共价键数目轻易计算，而产分子中共价键数目轻易计算，而产物中硅属于原子晶体，依据原子晶体结构计算晶体硅中共价键数目。物中硅属于原子晶体，依据原子晶体结构计算晶体硅中共价键数目。1 mol晶体晶体Si中所含中所含SiSi键为键为2 mol，即制取高纯硅反应反应热，即制取高纯硅反应反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。【答案】【答案】C第59页对对“二次二次电电池池”概念不了解，造成概念不了解，造成错误错误 以下相关以下相关电电池池说说法不正确是法不正确是()A手机上用手机上用锂锂离子离子电电池属于二次池属于二次电电池池B铜锌铜锌原原电电池工作池工作时时，电电子沿外子沿外电电路从路从铜电铜电极流向极流向锌电锌电极极C甲醇燃料甲醇燃料电电池可把化学能池可把化学能转转化化为电为电能能D锌锰锌锰干干电电池中，池中，锌电锌电极是极是负负极极【错因分析】【错因分析】假如不了解假如不了解“二次电池二次电池”含义，会错选含义，会错选A项。项。【正确解法】【正确解法】本题考查电池原理，包括电池分类、电子流向、能本题考查电池原理，包括电池分类、电子流向、能量转化形式、电极判断等。二次电池也就是充电电池，量转化形式、电极判断等。二次电池也就是充电电池，A选项正确；选项正确；铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电子经过外电路导铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电子经过外电路导线流向铜电极线流向铜电极(正极正极)，B选项错误；燃料电池将化学能转化为电能，选项错误；燃料电池将化学能转化为电能，对外放电，对外放电，C选项正确；锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，选项正确；锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，D选选项正确。项正确。【答案】【答案】B第60页第61页不清楚原不清楚原电电池、池、电电解池原理，解池原理，造成造成对产对产物成份判断物成份判断错误错误串串联电联电路中四个路中四个电电解池分解池分别别装有装有0.05 molL1以下溶液，用惰以下溶液，用惰性性电电极极电电解，解，连连接直流接直流电电源一段源一段时间时间后，溶液后，溶液pH最小是最小是()AKNO3 BNaClCAgNO3 DCuCl2【错因分析】【错因分析】假如不清楚离子放电次序，认为电解氯化钠溶液假如不清楚离子放电次序，认为电解氯化钠溶液或氯化铜溶液会生成盐酸，会错选或氯化铜溶液会生成盐酸，会错选B或或D。第62页【正确解法】【正确解法】电解电解KNO3溶液实质是电解水，溶液实质是电解水，pH不变。电解不变。电解NaCl溶液，溶液，H在阴极上放电，阴极附近在阴极上放电，阴极附近OH浓度变大；阳极上浓度变大；阳极上Cl放电，放电，阳极区域阳极区域H、OH浓度基本不变，整个溶液浓度基本不变，整个溶液pH变大。电解变大。电解AgNO3溶液，阴极溶液，阴极Ag放电；阳极放电；阳极OH放电，阳极区放电，阳极区域域H浓度变大，溶液浓度变大，溶液pH变小。电解变小。电解CuCl2溶液，溶液，H或或OH都没有都没有放电，但放电，但CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，所以若是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，所以若CuCl2完完全电解后，假如不考虑全电解后，假如不考虑Cl2溶于水生成溶于水生成HCl和和HClO，溶液呈中性，溶液呈中性，pH增大增大(实际上因为生成实际上因为生成HCl、HClO，溶液呈弱酸性，溶液呈弱酸性)。【答案】【答案】C第63页电极方程式书写规范电极方程式书写规范 第64页第65页