选修4化学反应速率和化学平衡化学平衡勒沙特列原理及其应用公开课获奖课件.pptx

高二选修（4）CAI第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量9月25日2-3 2-3 化学平衡化学平衡第三课时第三课时 勒沙特原理及其应用勒沙特原理及其应用第1页五五.平衡平衡移动移动原理原理:勒夏勒夏(沙沙)特列特列（HLe Chatelier）原理原理1.原理内容原理内容:假如变化影响平衡一种条件，平假如变化影响平衡一种条件，平 衡就向着可以减弱这种变化方向移动。衡就向着可以减弱这种变化方向移动。或简化为：化学平衡总是向着能减弱外界条件或简化为：化学平衡总是向着能减弱外界条件变化方向移动，但成果却不能完全抵消外界变化方向移动，但成果却不能完全抵消外界条件影响。条件影响。外界外界条件条件外部；外部；平衡平衡体系体系内部。内部。本质本质内部总是与外部变化相对抗。内部总是与外部变化相对抗。第2页 平衡平衡移动移动改变改变反应反应条件条件增大增大反应物反应物浓度浓度减小减小生成物生成物浓度浓度向向正反应正反应方向移动方向移动增大增大生成物生成物浓度浓度减小减小反应物反应物浓度浓度向向逆反应逆反应方向移动方向移动增增大大压压强强向气体向气体体积体积缩小缩小方向移动方向移动减减小压强小压强向气体向气体体积增体积增大大方向移动方向移动升升高高温温度度向向吸热吸热反应反应方向移动方向移动向向放热放热反应反应方向移动方向移动减少温度减少温度科学探究科学探究 变化外界条件时对平衡影响：变化外界条件时对平衡影响：第3页细节分析细节分析 该原理只合用于变化一种外界条件该原理只合用于变化一种外界条件时对动态平衡影响，但要注意外界条件变化时对正、时对动态平衡影响，但要注意外界条件变化时对正、逆反应速率影响不一样样时，平衡才发生移动。逆反应速率影响不一样样时，平衡才发生移动。若外界条件变化时对正、逆反应速率影响若外界条件变化时对正、逆反应速率影响程度相似时，则平衡不发生移动。如加入（正）程度相似时，则平衡不发生移动。如加入（正）催化剂能同等程度加紧正、逆反应速率，因此催化剂能同等程度加紧正、逆反应速率，因此平衡不移动，但能缩短抵达平衡不移动，但能缩短抵达平衡时间。平衡时间。第4页P基础练习基础练习判断如下反应中平衡移动方向判断如下反应中平衡移动方向:P增长增长C H2O+C H2+CO H 0 3NO2+H2O 2HNO3+NO H 0 4NH3+5O2 4NO+6H2O(气气)H 0 CaCO3 CaO+CO2 H 0不移动不移动T增长增长C(CO2)PT N2+O2 2NO H 0增长增长C(O2)不移动不移动TP减小减小C(O2)T增长增长C(O2)PT第5页2.应用应用:(1)溶解溶解平衡平衡:Mg(OH)2 Mg2+2OH-固体溶解平衡固体溶解平衡:加入加入:a.MgCl2(固体固体);b.NaOH(固体固体)c.HCl(气体气体);d.H2O(纯纯)平衡平衡怎样怎样移动移动?气体溶解平衡气体溶解平衡:CO2+H2O H2CO3思索思索与与交流交流打开啤酒瓶盖打开啤酒瓶盖,会产生大量气泡会产生大量气泡,应怎样解释应怎样解释?(减压气大减压气大:减小压强减小压强,平衡会向气体体积增大方向移动平衡会向气体体积增大方向移动,从而从而有助于二氧化碳逸出。）有助于二氧化碳逸出。）第6页 例例1牙齿损坏实际是牙釉质牙齿损坏实际是牙釉质Ca5(PO4)3OH溶解结果。在口腔中存在着以下平衡：溶解结果。在口腔中存在着以下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH-试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿影响。试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿影响。解释解释当糖附着在牙齿上发酵时，会产生当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，能中和上述平衡中，能中和上述平衡中OH-，使溶解平衡向右移动，使溶解平衡向右移动，从而使牙釉质从而使牙釉质Ca5(PO4)3OH遭受破坏。遭受破坏。第7页(2)电离电离平衡平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-加入加入:a.NH4Cl(固体固体);b.NaOH(固体固体)c.HCl(气体气体);d.CaO(固体固体)平衡平衡向什么方向向什么方向移动移动?试验探究试验探究在试验室里为了迅速制取在试验室里为了迅速制取NH3,可往浓氨水中加可往浓氨水中加入入NaOH固体、固体、NH4Cl固体或固体或CaO固体。试解释其原理。固体。试解释其原理。石蕊试液在溶液中电离平衡：石蕊试液在溶液中电离平衡：HIn H+In-加入加入:a.浓浓HAc;b.NaOH(固体固体)c.HCl(气体气体);d.NH3H2O 平衡平衡向什么方向向什么方向移动移动?第8页练习练习1在新制氯水中存在以下平衡：在新制氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，若向氯水中投入少，若向氯水中投入少 量量CaCO3粉末粉末,则则()。A.平衡不移动平衡不移动 B.平衡正向移动，氯水颜色变浅平衡正向移动，氯水颜色变浅 C.平衡平衡逆向移动，且逆向移动，且HClO浓度减小浓度减小 D.平衡正向平衡正向移动，且移动，且HClO浓度增大浓度增大(2)化学化学平衡平衡：BD 试验探究试验探究 试验室为何可以用排饱和食盐水措施来搜集氯气？试验室为何可以用排饱和食盐水措施来搜集氯气？加入加入NaOH溶液时，溶液时，C（H+）、）、C（Cl-）、）、C（HClO）和和C（ClO-）怎样变化？）怎样变化？第9页练习练习2重铬酸钾和铬酸钾在水溶液中存在如下平衡，试重铬酸钾和铬酸钾在水溶液中存在如下平衡，试分析加入如下各物质时，溶液颜色会发生什么变化？分析加入如下各物质时，溶液颜色会发生什么变化？（橙色橙色）Cr2O72-+H2O CrO42-+2H+（黄色黄色）加入加入:a.浓硫酸浓硫酸;b.NaOH(固体固体)c.HCl(气体气体);d.Zn(固体固体)d.纯碱溶液。纯碱溶液。平衡平衡会向什么方向会向什么方向移动移动?K2Cr2O7+14HCl（浓）（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O第10页最新高考（上海高考题17）据报道，在300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下叙述错误是（）。A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提升生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提升H2转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提升CO2和 H2利用率解析解析此题考察化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高此题考察化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加紧反应进行，也就是提高了生产效率，化学反应速率，加紧反应进行，也就是提高了生产效率，A对；对；反应需在反应需在300进行是为了获得较快反应速率，不能阐明反应进行是为了获得较快反应速率，不能阐明反应是吸热还是放热，是吸热还是放热，B错；充入大量错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，气体，能使平衡正向移动，提高提高H2转化率，转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高平衡正向移动，可提高CO2和和H2转化率，转化率，D对。对。B 第11页最新高考（全国高考题28）反应 (H0)，在等容条件下进行。改变其它反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间改变曲线以下列图所表示：回答下列问题：回答下列问题：反应化学方程中反应化学方程中a b c 为为 ；平均反应速率平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)排列次序为排列次序为 ；平衡转化率平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小是中最小是 ，其值，其值 是是 ；由第一次平衡到第二次平衡，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动方向是平衡移动方向是 ，采取办法是采取办法是 。1 3 2 V(A)V(A)V(A)(B)0.19 平衡向右移动平衡向右移动 将将C从平衡混合物中分离出去从平衡混合物中分离出去 第12页第13页