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化学试题
（一）
一、选择题：（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、社会亲热相关。下列有关说法中，错误的是
A.今夏，很多地区毁灭了严峻的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B.新能源汽车的推广与使用有助于削减光化学烟雾的产生
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
2．以下说法正确的是
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素的原子间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
4．下列离子方程式正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑
D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3－ ＋H＋ CO2↑＋H2O
5．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
6．下列说法正确的是
A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不愿定参与了反应
B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物
C．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为
CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol
D．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称
7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al（OH）4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、
SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下试验：
下列推断正确的是( )
A．气体甲确定是纯洁物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、[Al（OH）4]－和SiO32－确定存在于溶液X中
D．CO32－和SO42－确定不存在于溶液X中
8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6LSO2（标准状况）参与反应，则最终消耗K2Cr2O7
0.5mol
D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
9．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反
应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点
分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是
A．该反应的△H＜0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)
10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它渐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- ＝Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg
11．在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增加了
C、物质C的质量分数增加了 D、
12.下列试验与对应的结论不符合的是
A.能证明非金属性Cl＞C＞Si B.能组成Zn、Cu原电池
C.颜色深浅不同说明反应＜0
D.白色沉淀为BaSO4
13．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
S
SO2
SO3
H2SO4
D
NH3
NO
NO2
HNO3
14.T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅转变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开头至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件转变是升温，
则该反应DH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件转变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
15．25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H＋)和C(OH－) 的乘积为10－20mol2·L－2，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH确定是10 B. 该溶液可能pH=4
C．该溶液中加入Al确定产生H2 D. 不会有这样的溶液
16.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。试验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可实行的措施有升温或减压
（二）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．为消退环境污染，可以用化学方法，也可以用物理方法。下列各项中主要是利用化学方法消退环境污染的是( )
A．把放射性核废料深埋于地下岩层 B．将某些废旧塑料熔化后重新成型
C．用多孔吸附剂清除水面油污 D．在燃料煤中添加氧化钙
2．下列说法不正确的是( )
A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等
B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等
D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更猛烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
4．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
5．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)
的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．NO D．CO2
6．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜
想)引导下的探究确定没有意义的是( )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在确定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性
转变所致，还是HClO的漂白性所致
7．已知可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，物质的质量分数A%和
C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．该反应在T1温度时达到化学平衡
B．该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡
C．上升温度，平衡向正反应方向移动
D．该反应的正反应是放热反应
8．下列试验操作或对试验事实的叙述正确的有几个
①用氨水清洗做过银镜反应的试管
②配制确定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低
③用潮湿的pH试纸测定稀盐酸的pH
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融
⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，马上用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体
⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
A．5 B．3 C．2 D．1
9．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)
＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/mol
C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C(S)的燃烧热为－110.5 kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
10．分类是化学学习和争辩的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A．CH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸
B．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D． HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸
11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③．2F2+2H2O=4HF+O2 ④．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．③④ B．①② C．②③ D．①④
12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D. pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，
乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+
14.下列离子方程式正确的是 （ ）
A．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
B．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32—
15. 下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是800C时KNO3的不饱和溶液
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol/Lmol /LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/Lmol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变
16．已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性，常温下，在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是 （ ）
A．在A、B间任一点，溶液中确定都有
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．在B点，a> 12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
=c（OH-）=c（H+）
C．在C点：c（CH3COO-）>c（Na+）
>c（OH-）>c（H+）
D．在D点．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=2c（Na+）
参考答案
（一）
1-5 DABDD 6-10 ACDBB 11-16 DABABD
（二）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
D
D
B
D
C
B
D
A
B
A
C
C
D
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