高三优题训练系列之化学(1)Word版含答案.docx

化学试题（一）一、选择题：（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、社会亲热相关。下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区毁灭了严峻的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于削减光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2以下说法正确的是A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素的原子间只能形成共价键 D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4下列离子方程式正确的是AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2B用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2C碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2D用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3 H CO2H2O5X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物6下列说法正确的是A将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br不愿定参与了反应BCO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为 CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890kJ/molD分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称7水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al（OH）4、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下试验：下列推断正确的是()A气体甲确定是纯洁物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、Al（OH）4和SiO32确定存在于溶液X中DCO32和SO42确定不存在于溶液X中8将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OA氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6LSO2（标准状况）参与反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂9对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反 应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是A该反应的H0 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 Dc点表示的状态：v(正)v(逆)10镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它渐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-xMg11在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了C、物质C的质量分数增加了D、12.下列试验与对应的结论不符合的是A.能证明非金属性ClCSiB.能组成Zn、Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应0D.白色沉淀为BaSO413下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO314.T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅转变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开头至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件转变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件转变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.1251525时，某溶液中由水电离产生的C(H)和C(OH) 的乘积为1020mol2L2，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH确定是10 B. 该溶液可能pH=4C该溶液中加入Al确定产生H2 D. 不会有这样的溶液16.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。试验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B.K1K2（K为该条件下反应的平衡常数）C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可实行的措施有升温或减压（二）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1为消退环境污染，可以用化学方法，也可以用物理方法。下列各项中主要是利用化学方法消退环境污染的是()A把放射性核废料深埋于地下岩层 B将某些废旧塑料熔化后重新成型C用多孔吸附剂清除水面油污 D在燃料煤中添加氧化钙2下列说法不正确的是()A等物质的量的CH3和OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等物质的量的C2H4和CH4中所含CH键数相等D等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更猛烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小4不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液5如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T) 的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CNO DCO26大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究确定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在确定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性转变所致，还是HClO的漂白性所致7已知可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1温度时达到化学平衡B该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡C上升温度，平衡向正反应方向移动 D该反应的正反应是放热反应8下列试验操作或对试验事实的叙述正确的有几个用氨水清洗做过银镜反应的试管配制确定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低用潮湿的pH试纸测定稀盐酸的pH用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，马上用NaOH稀溶液清洗向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A5B3C2 D1 9下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H285.5 kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C(S)的燃烧热为110.5 kJ/molD.HF与NaOH溶液反应： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol10分类是化学学习和争辩的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()ACH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸 BH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸11氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D 12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br C. Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D. pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al313如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH值变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e= Cu， 乙中负极：Mg - 2e= Mg2+14.下列离子方程式正确的是 （ ）A将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2BFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO3215. 下列图示与对应的叙述不相符的是()A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是800C时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000mol/Lmol /LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/Lmol/L醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变16已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性，常温下，在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点，溶液中确定都有 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B在B点，a 12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-） =c（OH-）=c（H+）C在C点：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D在D点c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）参考答案（一）1-5 DABDD 6-10 ACDBB 11-16 DABABD（二）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D D B D D B D C B D A B A C C D