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化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共25分，共100分）
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH确定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变
2．某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将 （ ）
A．削减 B．不变 C．增大 D．无法推断
3．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是 （ ）
A．9～11之间； 0．1 B．9～11之间； 0．2
C．12～13之间； 0．2 D．13； 0．1
4．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ）
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法推断
5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（aq，红色） H+（aq）+In－（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．不变化 C．黄色变深 D．褪为无色
6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
7．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是 （ ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，确定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度确定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，由于AgCl溶解度大于AgI
8．室温下，某无色透亮 溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 （ ）
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
9．如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是 （ ）
C D
10．依据热化学方程式：S（l）+O2（g） SO2（g）; △H=-293．23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A．S（s）+O2（g） SO2（g），反应放出的热量大于293．23kJ/mol
B．S（g）+O2（g） SO2（g），反应放出的热量小于293．23kJ/mol
C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
11．在25°C．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的 （ ）
A．CH3OH（l）＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725．8kJ/mol
B．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725．8kJ/mol
D．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol
12． 100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可接受的方法是
A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
13．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是 （ ）
A．精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu2+ +2e— Cu
C．粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99．95%~99．98%
14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 （ ）
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
15．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发觉a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一状况的是附表中的 （ ）
附表 可供选择的极板．电极和溶液组
组合
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
16．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是 （ ）
A．△H1=△H2 B．△H1>△H2
C．△H1<△H2 D．无法推断
17．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的挨次是 （ ）
A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）
18．某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸取，制得有较强杀菌力气的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分推断正确的是 （ ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
19．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c．d为石墨电极。则下列有关的推断正确的是（ ）
A．a为负极．b为正极
B．a为阳极．b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
20．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
21．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是 （ ）
A．金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+H2↑
B．马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般状况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
22．有甲．乙．丙．丁四种金属。将甲．乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙渐渐地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面掩盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。依据以上试验推断铜是 （ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
23．如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后，b极四周溶液呈红色，则下列说法正确的是
（ ）
A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH渐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 渐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
24．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．依据上述观点，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 B．Al4C3的水解产物之一是CH4
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2
25．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，由于液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在确定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电力气变化来推断是否到达滴定终点
参考答案
1—5DCBBD 6—10ADDCC 11—15BBDBA 16—20BABCD 21—25CCACC
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