高三优题训练系列之化学(3)Word版含答案.docx

化学试题一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是 A二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好 B对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅 C新能源汽车的推广与使用有助于削减光化学烟雾的产生 D用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效削减空气中CO2气体的含量2在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Fe3、ClBb点对应的溶液中大量存在：、K、I、 Cc点对应的溶液中大量存在： Cu2、Na、Cl、S2-Dd点对应的溶液中大量存在：K、AlO2、ClO、Cl3下列离子方程式不正确的是 A用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl+2H2O Cl2+H2+2 OH B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClO DCl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl4下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2 DAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O35. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 H241.8kJ/mol B已知C（石墨，s） C（金刚石，s）H0，则金刚石不如石墨稳定 C已知中和热为H574kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式 为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol D已知2C(s)2O2(g)2CO2 (g) H1；2C(s)O2 (g)2CO(g) H2，则H1H26在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是 AFe(OH)、Al(OH) BAl(OH)、I CFeS、I DFeS、S、Al(OH)7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO28下列说法正确的是A. 若以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w22w1（氨水的密度比纯水的小）B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子CCO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体9.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后挨次 正确的是 A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32- C在含AlO、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SO32- D在含Fe3、H、NH的溶液中渐渐加入烧碱溶液：H、NH、Fe310锌空气电池可能成为将来的抱负动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn4NaOHO2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是A碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH- 4e= O22H2OB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na移向负极D每生成1 mol ZnO转移电子数为2NA二、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共30分）11. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂 法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分别效率12某同学设计了以下几个试验，其中正确的为A试验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B在配制确定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，连续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必需润洗后方可使用 D欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO213某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为72g14 某固体物质和某溶液在确定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不行能是A. Zn和浓H2SO4 B. C和浓HNO3 C. Cu和浓HNO3 D. Na2O2和NH4Cl浓溶液15. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有确定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HT1 Ba、b两点的反应速率：ba C为了提高Br2(g)的转化率，可实行增加Br2(g)通入量的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加16、相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。试验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3 AQ1 =Q3Q2 B达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 C平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ17、依据右下表数据，下列推断正确的是电离常数(25)HF： Ki = 3.610 - 4H3PO4： Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13 A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F= H2PO4+HF C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4 D. 结合H+ 的力气：H2PO4 HPO42F18关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，且颜色渐渐褪去C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 D丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀19常温时，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012， Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是 A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合确定产生 CH3COOAg沉淀 B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4 溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 Cc(Mg2+)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要把握在9以上 D在其他条件不变的状况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变20三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反 应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法削减污染 D若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体21已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。确定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A10min后，上升温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开头到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min122在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H10 x(g)3y(g) 2z(g)；H20进行相关操作且达到平衡后(忽视体积转变所作的功)，下列叙述错误的是A. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C等压时，通入z气体，反应器中温度上升D等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变23NaHCO3和Na2O2按11的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO324下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D25下图所示的试验，能达到试验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 12345678910CDABBDCACD二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11121314151617181920CCDDBABABC2122232425BDCAB