高三优题训练系列之化学(3)Word版含答案.docx

化学试题
一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）
1．下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是
A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好
B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅
C．新能源汽车的推广与使用有助于削减光化学烟雾的产生
D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效削减空气中CO2气体的含量
2．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
B．b点对应的溶液中大量存在：、K＋、I－、
C．c点对应的溶液中大量存在： Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-
D．d点对应的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－
3．下列离子方程式不正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH－
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：
10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
4．下列说法正确的是
A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2
D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为
△H＝－241.8kJ/mol 
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定 
C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式
为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol 
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
6．在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是
A．Fe(OH)、Al(OH) B．Al(OH)、I
C．FeS、I D．FeS、S、Al(OH)
7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
8．下列说法正确的是
A. 若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2>2w1（氨水的密度比纯水的小）
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
9.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后挨次
正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-
C．在含AlO、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO32-
D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中渐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋
10．锌—空气电池可能成为将来的抱负动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是
A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－- 4e－=== O2↑＋2H2O
B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C．该电池工作时，Na＋移向负极
D．每生成1 mol ZnO转移电子数为2NA
二、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共30分）
11. 汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂
法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是
A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分别效率
12．某同学设计了以下几个试验，其中正确的为
A．试验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．在配制确定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，连续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C．“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必需润洗后方可使用
D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2
13．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得
固体的质量为72g
14 某固体物质和某溶液在确定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不行能是
A. Zn和浓H2SO4 B. C和浓HNO3
C. Cu和浓HNO3 D. Na2O2和NH4Cl浓溶液
15. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有确定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知：T2>T1 B．a、b两点的反应速率：b>a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可实行增加Br2(g)通入量的方法
D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
16、相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。试验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出热量：Q1
乙
2
1
0
放出热量：Q2
丙
2
1
0.5
放出热量：Q3
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
17、依据右下表数据，下列推断正确的是
电离常数(25℃)
HF： Ki = 3.6×10 - 4
H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，
Ki2= 6.2×10 -8，
Ki3= 2.2×10 -13
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，
c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:
H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 结合H+ 的力气：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝
B、乙图中酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，且颜色渐渐褪去
C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀
19．常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，
Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合确定产生
CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4
溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要把握在9以上
D．在其他条件不变的状况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
20．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反
应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法削减污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体
21．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。确定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，上升温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开头到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1
22．在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽视体积转变所作的功)，下列叙述错误的是
A. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C．等压时，通入z气体，反应器中温度上升
D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
23．NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3
24．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤　　 　B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
25．下图所示的试验，能达到试验目的的是
A
B
C
D

验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S

参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
B
D
C
A
C
D

二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
D
D
B
A
B
A
B
C
21
22
23
24
25

B
D
C
A
B