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化学试题
（一）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．氧化铁的化学式：FeO
C．次氯酸的电子式 D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1L0．1mol·L－1氨水含有0．1lNA个OH－
D．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
3．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B．SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色
C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
4．下列各组反应中，所得产物相同的是
A．锌与浓硫酸或稀硫酸反应
B．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃
D．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
5．下列说法中，不正确的是
①同一元素的不同核素互称为同位素
②两个非金属元素原子间不行能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④由于常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥青铜．不锈钢．硬铝都是合金
⑦Al和Fe在确定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤
6．已知33As．35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7．已知A．B．C．D．E分别为Ca（OH）2．Ca（HCO3）2．HCl．Ba（NO3）2．Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应状况列表如下（表中 “↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可推断C是
A
B
C
D
E
C
↓
↓
—
↑
—
B
↓
—
↓
↑
↓
A．HCl B．Ca（HCO3）2 C．Na2CO3 Ba（NO3）2
8．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是
A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3
B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性
9．下列与处理方法对应的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-
B．燃煤中加入石灰石可以削减SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2↑+2CaSO4
C．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO4 2－ BaSO4↓
10．同位素示踪法可用于反应机理的争辩,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A． ===↑
B．
C． ===518O2↑+8H2O
D． ===↑
11．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3．H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3
12．已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定
13．下列试验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
沉
淀
质量
0 n(NaAlO2)
向盐酸中加入
NaAlO2溶液
A
0 n(H2O)
pH
7
1
盐酸
醋酸
pH=1的醋酸和盐酸
分别加等量水稀释
B
pH
7
0 n(SO2)
SO2气体通入
溴水中
C
0 n(NH3)
导
电
能
力
氨气通入
醋酸溶液中
D
14．X．Y．Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M．N．R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A．其次周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族
C．其次周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族
15．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤．洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤
16．下列装置或操作能达到试验目的的是
17．下列试验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热．蒸干．灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸取，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤．洗涤．烘干，得b克固体
A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③
（二）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活亲热相关，以下说法不正确的是
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
2．分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．依据溶液导电力气强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B．依据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
C．依据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．误将洁厕灵与“84”消毒液混合:
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
C．氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
4．下列说法正确的是
A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不愿定参与了反应
B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物
C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol
D．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称
5． A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物
B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不行以与酸反应
C．原子半径由大到小的挨次是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c
6．是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O33O2， O3O+O2。粒子X能加速的分解: ;XO+O、Br、NO等）。已知: H=-144．8 t ℃时K。
下列说法不正确的是
A．臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是分解的催化剂
B．高压放电条件下可以转化成
C．转变为能量曲线可用下图表示
D．t ℃时K．
7．有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：
8．A、B、C、X均为中学化学常见物质，确定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
9．下列图示试验合理的是
图1
图2
图3
图4
A．图1吸取多余的NH3 B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性
C．图3为配制确定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图4为制备并收集少量NO2气体
10．2011年9月29日，我国成功放射“天宫一号”，为将来建立空间站作预备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池接受KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O
11．利用下图装置进行试验，开头时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+
12．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅转变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开头至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件转变是升温，则该反应DH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件转变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125
13．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它渐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- ＝Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg
14．．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参与反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂
15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al（OH）4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、
SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下试验：
下列推断正确的是（ ）
A．气体甲确定是纯洁物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、[Al（OH）4]－和SiO32－确定存在于溶液X中
D．CO32－和SO42－确定不存在于溶液X中
16．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行试验。下列试验方案可行的是
A．充分加热样品，用碱石灰吸取逸出气体，增重bg
B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg
C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体
D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量
Ba（OH）2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体
参考答案
（一）
1-5DADCD 6-10CBADC 11-15AABBC 16-17CA
（二）
1-16DCAAB CAAAD CABCC D
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