高三优题训练系列之化学(9)Word版含答案.docx

化学试题1、生活中的一些问题常涉及到化学学问，则下列叙述不正确的是 A. 高温能杀死流感病毒是由于构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其具有较强氧化性，能氧化单质铜D“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒养分品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 2、下列物质中，属于弱电解质的是 A氯化氢 B碳酸氢钠 C一水合氨 D二氧化硫3、下列说法正确的是 A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C碳酸钠溶液显碱性，是由于溶液中c(OH)c(H) DNaHCO3溶液显酸性4、将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会 A偏高 B偏低 C不变 D上述三种状况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O H2CO3 CCOH2O HCOOH DHCO3H2O CO H3O6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 DNH3H2O7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱 B在x点，MOH未完全电离 C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A此时，AgCl沉淀溶解速率为零 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl C上升温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9、25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN） pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN与6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN），则a确定小于b C向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电力气先增大，后减小 D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列试验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A试验I：可用于吸取氨气，并能防止倒吸 B试验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C试验III：配制确定物质的量浓度的稀硫酸 D试验：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B上升温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能转变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013、若溶液中由水电离的c（OH）11014mol/L，则在此溶液中确定不能大量共存的离子组是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3- C. K Na SO32- NO3- D. K NH4+ SO42- HCO314、大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新争辩表明，离子晶体N(CH3)42 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸取剂：N(CH3)42 SO4(s)+ SO2(g)N(CH3)42 S2O6(s)下列说法正确的是AN(CH3)4+中只含共价键 B该反应中，SO2作氧化剂 CSO2漂白品红是利用其强氧化性 D每吸取标准状况下的SO211.2L，生成15.4gN(CH3)42 S2O615、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是Fe；HNO3；Na；CA B C D16、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲在确定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在确定条件下可与硝酸发生取代反应 D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3H+ B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ S2-HgS C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ CO32- CaCO3 D燃煤时加入石灰石，削减SO2排放 2CaCO32SO2 O22CaSO4 2CO218、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3 = 2Fe（OH）3 +3 Mg2 B草酸使酸性KMnO4溶液褪色： C往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性： D向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O+H2O = C+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）Ka（ HC1O）Ka2（H2 CO3）19、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号优高考网XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B、Z与X之间形成的化合物具有还原性 C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，确定是共价分子 DY与W形成的化合物中，Y显负价20、下述试验不能达到预期目的的是选项试验目的试验方案A验证Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观看到白色沉淀转化为黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观看到下层液体呈紫色D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液21、TESLA电动汽车的电池接受了松下供应的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2C6 C6LixLi1xCoO2。下列有关说法不正确的是A锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C放电时，正极锂的化合价未发生转变D充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2x e= Li1x CoO2xLi+22、下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是 选项试验操作试验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强23.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢 化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓 溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.离子半径的大小挨次为WQZXYC.氢化物的沸点YQD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强24.分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立 体异构）A.5 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种25.向确定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色毁灭。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A. 2.8 gB. 5.6 gC. 11.2 gD.无法计算参考答案15DCCDC 610BDCCB 1115BDDAD 1620CCABB 2125BACDA