高三优题训练系列之化学(6)Word版含答案.docx

化学试题（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续进展亲热相关。下列说法正确的是A.削减CO2的排放，可以削减酸雨的产生B.削减SO2的排放，可以从根本上消退雾霾C.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2.下列有关化学用语表示错误的是A.HCN的结构式：HCN B.HClO的电子式为： C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式： D.2-氯甲苯的结构简式：3常温下在下列给定条件的溶液中，确定能大量共存的离子组是A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D.常温下，c(H+)/c(OH一)110 12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+4.下列有关物质性质的应用错误的是A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NAB.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA6.下列有关试验正确的是 图1 图2 图3 图4A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于灼烧Al(OH)3C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D.图4装置由于试验室制备乙酸乙酯7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Na2C2O4水解：C2O42+2H2OH2C2O4+2OHB.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O8.下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是甲乙丙AAl2O3HNO3Ba(OH)2 BNH3O2H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Na2O2H2O9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价确定值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是 A. 微粒半径：Z2+W2-R- B.对应氢化物的稳定性：WRC.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHC.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不行能同时发生 B.反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0C.由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不行能转化为BaCO3 沉淀D.25时，0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)/c(CH3COOH)增大12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在确定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A克利贝特的分子式为C28H34O6B物质X分子中全部碳原子可能位于同一平面内C用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A.图中A点对应溶液的pH：a1B.生成沉淀的最大质量m2.33gC.原混合液中c(HCl)=0.2molL1D.当VBa(OH)2(aq)30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)c(Ba2+)c(H+)14.25时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S)B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)C.0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合： c(K) c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)D.0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH) =c(H)15. 确定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入确定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1B.丙容器的体积V0.5L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 T2容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O（二） 本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2依据阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3某课外试验小组设计的下列试验合理的是（ ）4化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊状况。下列反应中属于这种状况的是（ ）过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应ABCD5下列物质熔点比较错误的（ ）ANaMgAlBBr2Cl2I2C硅碳化硅金刚石DAlCl3KClNaCl6下列说法正确的是（ ）A依据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸取2.5amol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生7不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，确定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD8下列叙述中，正确的是（ ）A石油、煤、自然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA10向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Ac点溶液呈碱性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈中性11下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V213.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度确定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14.下列有关颜色变化错误的是（ ）A在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观看，气体颜色渐渐变浅15向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后上升并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%16. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D无法确定17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机供应推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程18工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟试验得到ClO、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（OH）c（H）C t2t4，ClO离子的物质的量下降的缘由可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时，为了增加漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸19在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，确定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV丙BK乙c甲 Dv甲=v丙20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续试验，试验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）AX中确定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中确定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3 参考答案（一）1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C 11.BD 12C 13.AC 14.BC 15.A（二）12345678910DBBABCDDBA11121314151617181920CDABDCADCA