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化学试题
（一）
本部分共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．CO2和CH4都是温室气体
B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C．汽油和花生油的主要成份都是油脂
D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质
2．下列说法正确的是 （ ）
A．纯碱和生石灰都属于碱
B．干冰和氨都属于弱电解质
C．沼气和乙醇都属于可再生能源
D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
3．下列比较中正确的是 （ ）
A．金属性：Mg>Al>Na
B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
5．下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键
B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-
C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 mol
D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L
6．下列反应所得溶液中确定只含一种溶质的是 （ ）
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
7．下列说法正确的是 （ ）
A．c（H+）>c（OH一）的溶液确定显酸性
B．常温下，pH=6的溶液确定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
8．除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 （ ）
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
△
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
10．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 （ ）
A．属于糖类
B．分子式为C14H19N2O5
C．不能发生水解反应
D．既能与酸反应又能与碱反应
11．下列试验的前后，铜的质量确定发生变化的是 （ ）
A．铜丝在空气中灼烧后马上插入乙醇 B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放人稀硝酸 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 （ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） △H=+49．0 kJ／mol
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H=-192．9 kJ／mol
依据上述反应，下列说法正确的是 （ ）
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．CH3OH转变成H2的过程确定要吸取能量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ
D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.8 kJ／mol
13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=Y>X
D．Z元素的最高化合价不愿定大于X元素
14．下列说法正确的是 （ ）
A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）削减
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）
15．对下列图像的描述正确的是 （ ）
A．依据图①可推断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D．依据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调整pH至3～5
16．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽视气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列推断正确的是 （ ）
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时，两电极的质量相差3．84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
（二）
一、选择题（每题有一个正确答案，每题3分）
1．查阅资料发觉，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要争辩金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同 点，下列的争辩方法中没有用到的是 （ ）
A．试验法 B．观看法 C．分类法 D．比较法
2．下列说法正确的是 （ ）
①电解质溶液导电过程属于化学变化
②稀有气体不活泼的缘由是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构
③FeC12、CuS、NO都不能通过化合反应来制取
④SiO2是制造光导纤维的材料
A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③
3．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为 ，元素b的形成单质
可以与CO2发生置换反应，原子序数b<c<a，b与d形成的化合物电子式为
下列比较中正确的是 （ ）
A．原子半径c<d B．呈得无素在同一周期
C．气态氢化物的稳定性a<d D．最高价氧化物对应的水化物的碱性b<c
4．列除去杂质的方法正确的是 （ ）
物 质 （杂 质）
除 杂 方 法
A
Cl2（HCl）
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
CO2（HCl）
将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C
氢氧化铁胶体（FeCl3）
将混合物直接过滤
D
SiO2 （CaCO3）
加入盐酸后过滤
5．某同学设计了一个“黑笔写红字”的趣味试验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会毁灭红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 （ ）
7．下列叙述中正确的是 （ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2．
C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出
8．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 （ ）
A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
9．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向Mg（HCO3）2 溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+2OH— MgCO3↓+ CO32－+2H2O
B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O 2HCO
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO 2BaSO4↓+AlO+2H2O
10．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在确定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （ ）
Y
0
t
T1
T2
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强
D．H2的体积分数
11、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2×（-57．3） kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的⊿H=2×283．0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应确定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12．下列各组离子能在指定溶液中共存的是 （ ）
①无色溶液中：、、、、、
②使pH试纸变深蓝的溶液中：、、、、、
③水电离的的溶液中：、、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、
⑥pH＝0的溶液中：、、、、、
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
14．等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
15．某500mL溶液中含0．1molFe2+、0．2molFe3+，加入0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）
A．0．4mol/L B．0．6mol/L C．0．8mol/L D．1．0mol/L
16．争辩反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
17．下列叙述正确的是 （ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
18、有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为 （ ）
A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL
参考答案
（一）
1—5CCBAB 6—10CACDD 11—16BDDCDB
（二）
1—5CBCDD 6—10DDDCA 11—15BBCAC 16—18BCA
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