高三优题训练系列之化学(20)Word版含答案.docx

化学试题
一、单项选择题（每题2分，共40分）
1． 某元素只存在两种自然 同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（　　）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
2． 右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
A．H2Se B．GeH4 C．AsH3 D． HBr
3．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是（　）
A．其简洁离子的半径依次增大
B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最终可得Y的氧化物
C．X燃烧的产物中只含离子键
D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质
4． 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极四周溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
5． 用惰性电极电解400 mL确定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，假如向所得的溶液中加入0．05 mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子物质的量为（ ）
A．0．2 mol　
B． 0．3mol　
C． 0．4 mol
D． 0．6 mol
6． 如图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对试验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
选项
试验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处马上褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+＞Cl-

7． 用A、B两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共产生11．2mL（标准状况下）气体。然后将电极A、B与电源反接，用相同的电流再电解0．5tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于（　　）
A．2 B．2．7 C．3 D．4
8． 25℃时，将两个铂电极插入确定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
9．在120℃时分别进行如下四个反应：
①．2H2S＋O2=2S＋2H2O　　 ②2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O
③．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O　 ④．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O
若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：
d前>d后和V前>V后的是（ ）
A．①　　　　 Ｂ．②　　　　 Ｃ．③　　　　　 Ｄ．④
1０．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
A．2．0mol·L－1　 B．1．5 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1
11．在室温时，下列各组中的物质分别与过量的稀NaOH溶液反应，能生成6种盐的是（　　）
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3　 B．Cl2、Al2O3、NO2、SO3
C．CO2、Cl2、 CaO、SO3 D．SiO2、NO2、CO、Cl2
12． 如下图所示是依据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图像（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（　　）
A．各电解池析出气体的体积
B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量
D．各电极上放电的离子总数
13． 下列说法不正确的是（　　）
A．114号元素位于第七周期第ⅣA族
B．原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族
C．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋32
D．同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
14． 用U形管做电解槽，惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（　　）
A．1∶2 B．2∶1 C．略大于1∶2 D．略大于2∶1
15． 在下列给定条件的溶液中，确定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
16． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
A．①③　 B．①④ C．③④ D．②④

17．1840年，俄国化学家盖斯从大量试验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学争辩中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 （　　）
A．－YkJ/mol B．－（10X－Y）kJ/mol
C．－（5X－0．5Y）kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol
18． 下列试验现象猜想正确的是（　　）

A．试验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．试验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，且颜色渐渐褪去
C．试验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．试验Ⅳ：连续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应
19． 为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，进行试验并测得如下数据
序号
35mL试剂
固体
混合前温度℃
混合后温度℃
①
水
2．5gNaHCO3
20．0
18．5
②
水
3．2gNa2CO3
20．0
24．3
③
盐酸
2．5gNaHCO3
20．0
16．2
④
盐酸
3．2gNa2CO3
20．0
25．1
由此得出的结论正确的是（　　）
A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．20．0℃时，含3．2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25．1℃
D．20．0℃时，含2．5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16．2℃
20． 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x），投入确定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（　　）
A．x＝V/（11．2n） B．0＜x≤0．5 C．V＝33．6n（1－x） D．11．2n＜V≤22．4n
21．下列说法正确的是
A． “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
22．下列化学用语使用不正确的是

A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．溴化铵的电子式：
D．高氯酸（）中氯元素的化合价为+7
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
B．标准状况下，22．4 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数确定为3NA
D．标准状况下，11．2 L SO3所含的分子数目为0．5 NA

24．下列物质分类正确的是
A．纯碱、烧碱、苛性钠均为碱
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
25．C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小挨次：
NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

参考答案
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