高三优题训练系列之化学(20)Word版含答案.docx

化学试题一、单项选择题（每题2分，共40分）1 某元素只存在两种自然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子2 右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2Se BGeH4 CAsH3 D HBr3X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是（）A其简洁离子的半径依次增大 B将M溶液加热蒸干并灼烧，最终可得Y的氧化物CX燃烧的产物中只含离子键 D将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质4 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe（OH）22Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极四周溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）22OH2e=Ni2O33H2O5 用惰性电极电解400 mL确定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，假如向所得的溶液中加入005 mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子物质的量为（ ）A02 mol B 03mol C 04 mol D 06 mol6 如图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-7 用A、B两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共产生112mL（标准状况下）气体。然后将电极A、B与电源反接，用相同的电流再电解05tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于（）A2 B27 C3 D48 25时，将两个铂电极插入确定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO410H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）A100% B100% C100% D100%9在120时分别进行如下四个反应：2H2SO2=2S2H2O 2H2S3O2=2SO22H2OC2H43O22CO22H2O C4H86O24CO24H2O 若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前d后和V前V后的是（ ）A 1120 mL含有020 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A20molL1 B15 molL1 C018 molL1 D024 molL111在室温时，下列各组中的物质分别与过量的稀NaOH溶液反应，能生成6种盐的是（）AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、NO2、SO3 CCO2、Cl2、 CaO、SO3 DSiO2、NO2、CO、Cl212 如下图所示是依据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图像（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（）A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数13 下列说法不正确的是（）A114号元素位于第七周期第A族B原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族C同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x32D同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为x，乙位于A族，则乙原子序数可能为x1914 用U形管做电解槽，惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（）A12 B21 C略大于12 D略大于2115 在下列给定条件的溶液中，确定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlO D01 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO16 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是（）2Na2O22H2O=4NaOHO2 4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）32F22H2O=4HFO2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A B C D 171840年，俄国化学家盖斯从大量试验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学争辩中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知36g碳在64g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 （）AYkJ/mol B（10XY）kJ/mol C（5X05Y）kJ/mol D（10XY）kJ/mol18 下列试验现象猜想正确的是（）A试验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B试验：酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，且颜色渐渐褪去C试验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D试验：连续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应19 为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1molL-1）反应过程中的热效应，进行试验并测得如下数据 序号35mL试剂固体混合前温度混合后温度水25gNaHCO3200185水32gNa2CO3200243盐酸25gNaHCO3200162盐酸32gNa2CO3200251由此得出的结论正确的是（）ANa2CO3与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3与盐酸的反应是放热反应C200时，含32gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于251D200时，含25gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16220 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x），投入确定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（）AxV/（112n） B0x05 CV336n（1x） D112nV224n21下列说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”22下列化学用语使用不正确的是ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C溴化铵的电子式：D高氯酸（）中氯元素的化合价为+723设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B标准状况下，224 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 molCl2与足量Fe反应转移电子数确定为3NAD标准状况下，112 L SO3所含的分子数目为05 NA24下列物质分类正确的是 A纯碱、烧碱、苛性钠均为碱 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物25C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 C相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小挨次：NaNO3Na2SO3Na2CO3 DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同参考答案12345678910DBBCBDACAB11121314151617181920BCDCDCCCD2122232425DCADC