2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2-模块测试A.docx

化学人教版必修2模块测试A
考试说明:
⒈本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分
⒉第Ⅰ卷全部试题的答案均应填写在答题卡上，第Ⅱ卷直接答在试题卷上
⒊本卷考试时间共90分钟
可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 N 14 O 16 H 1 Cl 35.5 C 12
第Ⅰ卷 (非选择题 共 45分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）
1．提出元素周期律并依据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．普利斯特里 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
2．简洁原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
3．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是（ ）
A．x－2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
4．下图为周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（ ）
A．P B．S C．Cl D．S
5．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
6．下列递变规律不正确的是（ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增加
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次上升
7．下列性质中，可以证明某化合物内肯定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
8．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
9．形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请依据上述条件推断下列装置中属于原电池的是（ ）

10．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出lgH2 ④铜片上析出1molH2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
11．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，依据此反应推断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 ↓
C．电池放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增加
12．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L
在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（ ）
A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s
13．进行如下试验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示试验结果的是（ ）（注：x一时间，y－锥形瓶中碳酸钙削减的质量）

A B C D
14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱挨次是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各推断中正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
15．如下图所示的装置的中，观看到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
P
M
N

M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸溶液
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
硝酸银溶液
D
Zn
Fe
硫酸亚铁溶液

第Ⅱ卷 (非选择题 共 55分)
二、填空题（本题包括3小题，共30分。）
16．（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素是
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　。
（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　　；HXR的化学式为　　　。
17．以下是反应2SO2＋O22SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率：
压 强
温 度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400℃
99.2
99.6
99.7
99.9
500℃
93.5
96.9
97.8
99.3
600℃
73.7
85.8
89.5
96.4
从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度： 。
（2）提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）要实现SO2的转化率为93.5%需把握的反应条件是 。
18．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已方案将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是接受铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是__________________________________。
（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________________；负极发生的电极反应式是_______________________________。
（3）电解液中的H＋离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是__________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有很多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。
三、试验题（本题包括2小题，共18分。）
19．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行试验，依据试验现象填表：
装置

①

②

③
现象
金属A不断溶解
金属C的质量增加
金属A上有气体产生
正极反应

四种金属活动性由强到弱的挨次为：
20．（10分）试验探究是体验学问的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究试验报告的一部分，请填空：
试验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
试验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
试验步骤
试验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1ml CCl4，振荡、静置、观看Cl4溶液
氧化性从强到弱的挨次：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1ml CCl4，振荡、静置、观看Cl4溶液
③Kl溶液＋氯水＋1ml CCl4，振荡、静置、观看Cl4溶液
（1）完成该试验需用到的仪器是 ；
（2）CCl4在试验中所起的作用是 ；
（3）在试验②中四氯化碳层颜色变化过程为 ；
（4）该同学的试验缺陷是 ，改进的方法是 。
四、计算题（本题包括1小题，共7分。）
21．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。
（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率：

（2）若反应连续至70 s，请在图中用实线画出25 s~70 s的反应进程曲线。

（3）若在反应开头时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
参考答案和解析
1．C 2．A 3．B 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．C 10．A 11．B 12．D 13．C 14．B 15．C
2．A 解析：依据图示，上述简洁原子分别表示的是H、H、H，互为同位素，质量数互不相同，但化学性质相像。
3．B 解析：依据同主族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32，可以推断乙的原子序数。
4．A 解析：依据E原子核外有四个电子层，可以推断E为第四周期。假设B的原子序数为x，则D、A、C、E的原子序数分别为：x－8、x－1、x＋1、x＋18。故A、B、C、D、E五种元素原子的核外电子总数为：5x＋10＝85，解得x＝15。
10．A 解析：锌一铜一稀硫酸组成的原电池锌为负极（锌片溶解），铜为正极（氢气析出），电池总反应为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
11．B 解析：铅蓄电池中Pb作为负极，电极反应：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4；PbO2作为正极，电极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O。放电过程中，消耗硫酸，酸性减弱。
12．D 解析：依据用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则用NH3表示的反应速率为0.3 mol/（L·s），故反应经过的时间为＝2s。
13．C 解析：依据供应的数据，盐酸量少，碳酸钙均剩余，故碳酸钙削减的质量相等，但粉末装碳酸钙质量削减的快。
14．B 解析：依据X、Y、Z最高价氧化物水化物酸性强弱，其非金属性强弱为：X＞Y＞Z，气态氢化物稳定性为：X＞Y＞Z；三者在元素周期表中分别位于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，故原子半径X＜Y＜Z，原子序数X＞Y＞Z。
16．（1）（2）Al（3）
(4)HClO4，KOH，Al(OH)3（5）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（6）34；H2S
17．（1）可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再转变，该反应就达到了肯定的限度；转变反应条件可以转变化学反应限度。（2）增大压强或在肯定范围内降低温度。（3）温度为500℃，压强为0.1MPa。
18．（1）2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O（2）3O2＋12H＋＋12e－＝6 H2O，2CH3OH－12e－＋2H2O＝2CO2＋12H＋（3）正；负极　（4）燃料电池削减了对空气的污染
解析：（1）该燃料电池中负极为甲醇，正极为氧气，电解质溶液参与正极的电极反应，负极反应：2CH3OH－12e－＋2H2O＝2CO2＋12H＋，正极反应：3O2＋12H＋＋12e－＝6 H2O。
原电池工作过程中，电子从负极流出经导线流入正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
19．2H＋＋2e－＝H2↑，Cｕ2＋＋2e－＝Cｕ，2H＋＋2e－＝H2↑，C＜B＜A＜D
解析：①中金属A不断溶解，说明A发生氧化反应，A为负极；②中金属C的质量增加，说明Cu2＋在C极放电，C为正极；③中金属A上上有气体产生，说明H＋在A极放电，A为正极。
·
20．（1）试管、（胶头）滴管（多写量筒不扣分）（2）萃取剂（液）（溶剂）（3）从无色变到橙色（橙红色、红棕色）（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱
21．（1）5.5×10-4 mol/(L·s) （2）下图实线 （3）下图虚线
提示：（1）前20s内二氧化氮的分解速率为：
＝1.1×10－3mol/(L·s) ，依据2NO2＝2NO＋O2，v（O2）＝v（NO2）＝5.5×10-4 mol/(L·s) （2）体系达到平衡状态，反应连续至70 s，NO2的浓度不再变化（3）反应开头时加入催化剂，反应速率加快，到达平衡时间提前。