2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2-模块测试A.docx

化学人教版必修2模块测试A考试说明:本试卷分第卷和第卷两部分第卷全部试题的答案均应填写在答题卡上，第卷直接答在试题卷上本卷考试时间共90分钟可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 N 14 O 16 H 1 Cl 35.5 C 12第卷 (非选择题 共 45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）1提出元素周期律并依据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A道尔顿 B普利斯特里 C门捷列夫 D阿伏加德罗2简洁原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是（ ）Ax2 Bx4 Cx8 Dx184下图为周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（ ）APBSCClDS5下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多6下列递变规律不正确的是（ ）ANaMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增加CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次上升7下列性质中，可以证明某化合物内肯定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电8下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化9形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请依据上述条件推断下列装置中属于原电池的是（ ）10对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出lgH2 铜片上析出1molH2A和 B和 C和 D和11汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，依据此反应推断下列叙述中正确的是（ ） APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：PbSO422ePbSO4 C电池放电时，PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增加12在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），反应所经过的时间是（ ）A0.44s B1s C1.33s D2s13进行如下试验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示试验结果的是（ ）（注：x一时间，y锥形瓶中碳酸钙削减的质量）A B C D14同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱挨次是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各推断中正确的是（ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ15如下图所示的装置的中，观看到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） P M NMNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液第卷 (非选择题 共 55分)二、填空题（本题包括3小题，共30分。）16（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周 期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2）地壳中含量最多的金属元素是 （3）用电子式表示与形成化合物的过程。（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （5）写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。17以下是反应2SO2O22SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率： 压 强温 度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4从上表中你得到的启示？（1）关于可逆反应的限度： 。（2）提高该化学反应限度的途径有： 。（3）要实现SO2的转化率为93.5%需把握的反应条件是 。18科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已方案将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是接受铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是_。（2）此电池的正极发生的电极反应式是_；负极发生的电极反应式是_。（3）电解液中的H离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有很多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。三、试验题（本题包括2小题，共18分。）19（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行试验，依据试验现象填表：装置现象金属A不断溶解金属C的质量增加金属A上有气体产生正极反应四种金属活动性由强到弱的挨次为： 20（10分）试验探究是体验学问的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究试验报告的一部分，请填空： 试验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 试验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸试验步骤试验结论NaCl溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观看Cl4溶液氧化性从强到弱的挨次：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观看Cl4溶液 Kl溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观看Cl4溶液（1）完成该试验需用到的仪器是 ；（2）CCl4在试验中所起的作用是 ；（3）在试验中四氯化碳层颜色变化过程为 ；（4）该同学的试验缺陷是 ，改进的方法是 。四、计算题（本题包括1小题，共7分。）21二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率：（2）若反应连续至70 s，请在图中用实线画出25 s70 s的反应进程曲线。（3）若在反应开头时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。参考答案和解析1C 2A 3B 4A 5B 6C 7D 8D 9C 10A 11B 12D 13C 14B 15C2A 解析：依据图示，上述简洁原子分别表示的是H、H、H，互为同位素，质量数互不相同，但化学性质相像。3B 解析：依据同主族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32，可以推断乙的原子序数。4A 解析：依据E原子核外有四个电子层，可以推断E为第四周期。假设B的原子序数为x，则D、A、C、E的原子序数分别为：x8、x1、x1、x18。故A、B、C、D、E五种元素原子的核外电子总数为：5x1085，解得x15。10A 解析：锌一铜一稀硫酸组成的原电池锌为负极（锌片溶解），铜为正极（氢气析出），电池总反应为：ZnH2SO4ZnSO4H2。11B 解析：铅蓄电池中Pb作为负极，电极反应：PbSO422ePbSO4；PbO2作为正极，电极反应：PbO22e4HSO42PbSO42H2O。放电过程中，消耗硫酸，酸性减弱。12D 解析：依据用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则用NH3表示的反应速率为0.3 mol/（Ls），故反应经过的时间为2s。13C 解析：依据供应的数据，盐酸量少，碳酸钙均剩余，故碳酸钙削减的质量相等，但粉末装碳酸钙质量削减的快。14B 解析：依据X、Y、Z最高价氧化物水化物酸性强弱，其非金属性强弱为：XYZ，气态氢化物稳定性为：XYZ；三者在元素周期表中分别位于A、A、A族，故原子半径XYZ，原子序数XYZ。16（1）（2）Al（3）(4)HClO4，KOH，Al(OH)3（5）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，Al (OH)3OHAlO22H2O（6）34；H2S17（1）可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再转变，该反应就达到了肯定的限度；转变反应条件可以转变化学反应限度。（2）增大压强或在肯定范围内降低温度。（3）温度为500，压强为0.1MPa。18（1）2CH3OH3O22CO24H2O（2）3O212H12e6 H2O，2CH3OH12e2H2O2CO212H（3）正；负极（4）燃料电池削减了对空气的污染解析：（1）该燃料电池中负极为甲醇，正极为氧气，电解质溶液参与正极的电极反应，负极反应：2CH3OH12e2H2O2CO212H，正极反应：3O212H12e6 H2O。 原电池工作过程中，电子从负极流出经导线流入正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。192H2eH2，C22eC，2H2eH2，CBAD解析：中金属A不断溶解，说明A发生氧化反应，A为负极；中金属C的质量增加，说明Cu2在C极放电，C为正极；中金属A上上有气体产生，说明H在A极放电，A为正极。20（1）试管、（胶头）滴管（多写量筒不扣分）（2）萃取剂（液）（溶剂）（3）从无色变到橙色（橙红色、红棕色）（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱21（1）5.510-4 mol/(Ls) （2）下图实线 （3）下图虚线提示：（1）前20s内二氧化氮的分解速率为：1.1103mol/(Ls) ，依据2NO22NOO2，v（O2）v（NO2）5.510-4 mol/(Ls) （2）体系达到平衡状态，反应连续至70 s，NO2的浓度不再变化（3）反应开头时加入催化剂，反应速率加快，到达平衡时间提前。