2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2-单元测试-第二章A.docx

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1、其次章化学反应与能量单元测试卷A本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一卷（52分）一、选择题（每题3分，共52分，每题有一个或两个选项）1下列说法中正确的是A、干冰汽化需吸取大量的热，这个变化是吸热反应B、酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C、木炭需加热到肯定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应D、用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量2.有人认为人体实际上是

2、一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。依据这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质3.下列说法不正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过转变化学反应条件而转变。 C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51kJ ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1

3、moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41kJ 。据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石肯定是吸热反应 5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流

4、向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变 B.先变小后边大 C.渐渐变大 D.渐渐变小7X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼挨次是（）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ8 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟削减了4molA，乙容器内每分钟削减了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法推断9可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到限度时的标

5、志是（）A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再转变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等10、温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为A、（O2）=0.01mol/（Ls）B、（NO）=0.08mol/（Ls）C、（H2O）=0.003mol/（Ls）D、（NH3）=0.002mol/（Ls）11在下列平衡体系中，保持温度肯定时，转变某物质的浓度，混合气体的颜色会转变；转变压强时，颜色也会转变，但反应到达的限度并不变，这

7、2O14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（） A. B. C. D.其次卷（48分）二、填空题（36分）15（3分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是由于_。16（4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为_；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_。17（4分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_，其二是_。18（5分）现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池试验证明A、B两种金

8、属的活动性？19、（10分）某争辩学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行试验：试验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发觉氢气发生的速率变化如图所示：试验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发觉放出氢气量削减。试验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发觉反应速率加快。试验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。问题：（1）试分析试验一中t1t2速率变化的主要缘由是，t2t3速率变化的主要缘由是（2）试验二放出氢气量削减的缘由是。（3）某同学认为试验三和四反应速率加快缘由，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明缘由。若

9、正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。20、（10分）某争辩性学习小组争辩过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下试验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新颖动物肝脏或用波长为32080 nm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，长久不褪色。请写出：(1)过氧化钠跟水反应的化学方程式：a._；b._。(2)加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是_，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新颖

10、动物肝脏的作用是_。(3)新颖动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液试验效果基本相同，这表明新颖肝脏对该反应具有_。A.专一性B.多样性C.高效性D.稳定性三、计算题（12分）21. 由铜片、铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少参考答案：1、BD 2、B 3、C4、 D5、C6、C7、A8、D9、B10、CD11、C12、A13、B14、C15在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐

11、蚀。16Ag；5.4g。17 （1）Zn+Cu2+=Zn2+Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。18：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。19、由于反应放热，溶液温度上升，反应速率加快.由于随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢。（2）由于Fe3氧化性大于H，所以锌先与Fe3反应，故氢气量削减。（3）正确。试验三：正极杂质负极锌电解质溶液盐酸；试验四：正极铜负极锌电解质溶液盐酸。20、（1）a.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 b.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2）催化剂（3）C21、（1）铁，8.4g（2）0.3mol（3）0.75mol/L

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