2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2-单元测试-第一章A.docx

第一章 物质结构 元素周期律测试卷A
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Ca－40 Cl－35.5 Se－79
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）
1．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
2．据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He 和He 互为同素异形体 B．He 原子核内含有4个质子
C．He 和He 互为同位素 D．He原子核内含有3个中子
3．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不行能是(　　)
A．y＝x＋1 B．y＝x＋10
C．y＝x＋11 D．y＝x＋25
4．目前，人类已经发觉的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的推断不正确的是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①②
C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
5．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发觉的零族元素的单质在常温常压下均为气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越简洁得到电子
D．全部的主族元素的简洁离子的化合价与其族序数相等
6．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子简洁得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应简洁得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
7．下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增加
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增加
8． A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化
合物AB2。由此可得出的正确推断是（ ）
A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期
C．A确定是金属元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
9．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简洁原子，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D
10．酸根离子RO3－所含电子数比硝酸根离子NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A．R和N为同周期元素
B．R和N为同主族元素
C．RO3－和NO3－只可能被还原，不行能被氧化
D．RO3－中R元素与NO3－中N元素的化合价相同
11．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层
电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列推断不正确的是（ ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱挨次为：甲＜丙
C．原子半径由大到小的挨次为：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T
D．L、Q形成的简洁离子核外电子数相等
13．在周期表主族元素中，X元素位于其次周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列推断正确的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

第Ⅱ卷
14．（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为　　　　。
依据元素周期律，请你猜测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 　　　 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 　　，在肯定条件下，S与H2反应有肯定限度(可理解为反应进行的程度)，请推断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　 。
15．（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为 ＞ ＞ ＞ （填元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ＜ （用化
学式表示）
16．（11分）某同学做元素性质递变试验时自己设计了一套方案，并记录了有关试验现象如下表(试验方案与试验现象没对应)
试验方案
1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞
2．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应
3．镁带与2mol/L的盐酸反应
4．铝条与2mol/L的盐酸反应
5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
试验现象
（A）
（B）反应不格外猛烈，产生的气体可在空气中燃烧
（C）猛烈反应，产生可燃性气体
（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消逝
（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
请你挂念该同学完成试验报告：
（1）试验的目的 。
（2）试验仪器：① ② ③ ④试管夹
⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
（3）试验内容：
与试验方案1—5对应的试验现象依次为 （填：字母编号）。试验现象（A）为： 。
（4）试验结论 。
17．（9分）下表是元素周期表主族元素的一部分。
W
X
Y

Z
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
⑴ Z的元素符号是 ，原子结构示意图中 。
⑵ W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。
⑶ 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列
出对H2ZO3各种不同化学性质的推想，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质推想
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O
1

2

18．（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：
①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2—、Y—与Y的气态氢化物分子具有
相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）画出X2—的原子结构示意图 。
（2）Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为： 。
（3）试验室制取W的气态氢化物的反应方程式为： 。
（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：
；反应的离子方程式为 。
参考答案和解析
1．C 解析：元素周期表有7个主族，A错；ⅠA族的H为非金属元素，B错；短周期是指第一、二、三周期。
2．C 解析：32He原子核内含有1个中子，42He 原子核内含有2个质子，二者互为同位素。
3．B 解析：解析：　若A、B同在其次、第三周期，y＝x＋1；若A、B同在第四、第五周期，y＝x＋11；若A、B同在第六周期，y＝x＋25。
4．A 解析：H原子最外层电子数为1，①错；S、Cl2等非金属在反应中可作氧化剂，②；C对应的含氧酸H2CO3为弱酸，③错；O的氢化物H2O常温为液态，④错；NO2与水反应产生NO，⑤错。
5．B 解析：同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大，A错；ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，C错；全部的主族元素的简洁离子的正化合价与其族序数相等，D错。
6．B 解析：气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为推断元素非金属性强弱的依据。
7．D 解析：非金属性F＞S＞Se，因此热稳定性HF＞H2S＞H2Se，B错；金属性K＞Na＞Mg，因此碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C错；非金属性Cl＞S，D错。
8．B 解析：短周期元素符合AB2的化合物有BeF2、MgF2、BeCl2、MgCl2、CO2、SiO2、CS2、NO2，但是符合原子半径：B＞A只有BeCl2、CS2。因此A、B不行能在同一周期，A错；A在B的前一周期，B对；A也可为非金属元素，C错；A在其次周期的ⅡA或ⅣA，D错。
9．B 解析：依据四种离子具有相同的电子层结构，可以推断A、B在同一周期，C、D在同一周期，且A、B位于C、D的下一周期。原子半径：A＞B＞D＞C，A错；离子半径：D＞C＞A＞B，C错；单质还原性：A＞B＞D＞C，D错。
10．D 解析：本题考查元素周期表和元素周期律，中等题。RO3－比NO3－多10个电子，则R为Cl，A错，B错；ClO3－既能被氧化，又能被还原，而NO3－只能被还原，C错；ClO3－比NO3－中R、N的化合价均为＋5，D对。
11．D 解析：依据供应信息，甲为C，乙为O，丙为S。乙为ⅥA族，甲为Ⅳ族，A对；非金属性：S＞C，H2SO4酸性大于H2CO3，B对；原子半径：S＞C＞O，C对；含碳元素的化合物比含O、S元素的化合物多，D错。
12．C 解析：依据供应信息，L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。与盐酸反应速率Mg大于Al，A错；MgO没有两性，B错；H2S的稳定性小于H2O，C对；Mg2＋核外电子为10，S2－核外电子为18，D错。
13．A 解析：依据供应信息～，可以推断W为C，X为N，Y为O，Z为P。原子序数：P＞O＞N＞C，A对；四种元素形成的单质有：石墨、金刚石、N2、O2、O3、红磷、白磷等，B错；X为N，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，C错；四种元素中，Y的非金属性最强，其气态氢化物最稳定。
14．（1）其次周期ⅤA族 ＜（2）＋6 －2 更小
解析：（1）N元素位于元素周期表其次周期ⅤA族。非金属性As＜P，因此酸性：H3AsO4＜H3PO4。（2）元素的非金属性越强，单质与氢气越简洁反应，反应的限度越大。由于非金属性S＞Se，因此Se与H2反应的限度小于S与H2反应的限度。
15．（1） Mg， C， O， Na （2）Na＞Mg＞C＞O （3）Mg(OH)2＜NaOH
解析：（1）依据Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；依据Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，则O。结合其他信息，可以推断X为Mg，W为Na。（2）原子半径Na＞Mg＞C＞O。（3）Mg的金属性小于Na，因此碱性Mg(OH)2＜NaOH。
16．（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）E、A、C、B、D 钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（4）同周期元素从左到右金属性减弱。
解析：试验目的为探究第三周期元素金属性的变化规律。试验方案是通过比较Na、Mg、Al与水或酸反应的猛烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行探究三种元素的金属性强弱，从而归纳出第三周期元素的金属性的变化规律。
17：（1）Se （2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （3）
编号
性质推想
化学方程式
1
还原性
H2SeO3＋Br2＋H2O＝H2SeO4＋2HBr
2
酸性
H2SeO3＋2NaOH＝Na2SeO3＋2H2O
解析：依据供应信息，W为Si，X为P，Y为S，Z为Se。（1）Se位于元素周期表第
四周期ⅥA族。（2）SiO2能与烧碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。（3）依据H2SO3的性质类推H2SeO3的性质。
18．（1）（2）Na2O2（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）
溶液由淡黄绿色褪至无色 Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl—
解析：依据信息③，，该反应为NH3和HCl的反应，结合信息①，可以推断出X为S、Y为Cl，Z为Na，W为N，R为SO2。（1）S2－的原子结构示意图为。（2）Na在空气中燃烧生成Na2O2。（3）试验室利用氯化钙和消石灰的复分解反应制备NH3。（4）氯水中通入SO2发生氧化还原反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，溶液的黄绿色褪去。