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2021届高三级其次次月考化学试题
原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na=23 Mg=24 Ca-40
一、选择题（14×3）
1、下列现象或应用不能用胶体的学问解释的是
A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大
B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸取NH4+等养分别子，使土壤具有保肥力气
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，削减对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会毁灭白色沉淀
2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②④⑤
3、下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
6、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
7、36.5 gHCl溶解在 1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C． 36.5 gHCl气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 36.5c/(1 000ρ)
8、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小
9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
10、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
11、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
13、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O．下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是
A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂 D．每 32 gO2参与反应，转移的电子的物质的量为4 mol
二、填空题
15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）接受装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
① 气体a的成分是_____。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1____ +3_____。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），接受滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗
1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_______。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），接受重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
16、（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下试验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观看）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液照旧澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ推断，溶液中确定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_______。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可接受不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含简洁有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO2来中和
化学法
17、（17分）从下列各组反应对比，推断那种微粒的氧化性最强。
(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中，________离子的氧化性最强。
(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，______具有氧化性，______氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________。
(3)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。
①据此可推断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________；
②PbO2、Fe3＋、Cl2、Sn4＋氧化性由强到弱的挨次是__________。
18、（12分）试验室里需用480 mL mol/L的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：
(1)经计算需要称取_______g_______(填化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。
(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_________________________。
(3)在溶液配制过程中，某同学观看液面的状况如图所示，所配溶液浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_________。
（5）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将 445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______。
（6）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算， 250 g质量分数为98％的硫酸能吸取 g水。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
C
B
A
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
A
A
D
B
化 学 答 案：
选择题每题3分
15、 （14分）（1）①O2 、SO2、CO2（3分） ②Fe3O4 SO2（2分）
（2）①H2O2+SO2=H2SO4 （2分） ②（3分）
（3）①排解SO2对CO2测定的干扰（2分）②吸取CO2前、后吸取瓶的质量（2分）
16、（15分）（1）K+ Fe3+（2分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（2分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（4）Fe2+ Cu2+ （2分） Cl-、 NO3- SO42-（2分）
（5） 1.6g（3分）
（6）D（2分）
17、(1)Fe Ag＋（2分）
(2)Cl2、H＋ Cl2（2分）3Cl2＋2Fe===2FeCl3（2分）
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（2分）
(3)①氧化 还原（2分）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋2H2O＋Cl2↑ （2分）
2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋ （2分） ②PbO2>Cl2>Fe3＋>Sn4＋（3分）
18、（每小题2分共12分）(1)8 CuSO4(或12.5 CuSO4·5H2O)
(2)玻璃棒、胶头滴管
(3)偏高
(4)倒掉溶液，洗净仪器后重新配制
（5）1.25
（6）40
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