1、20222021学年度第一学期期中考试高一化学试卷(考试时间：90分钟 总分：100分)一、 选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.51. 下列反应中，确定不属于氧化还原反应的是 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应2下列物质中，属于电解质的是 A铜 B食盐水 C酒精 D熔融的氯化钾3已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1 g/cm3，沸点约为198。要将水 和乙二醇分别，下列方法
2、最合理的是 A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发4下列电离方程式中，正确的是 ANa2SO4 = 2Na+ +SO4-2 BBa(OH)2 = Ba2+ + OH-2CAl2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42- DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO26 厨房中的化学学问很多，下面是有关厨房中
3、的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还 原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常毁灭红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜供应热量 C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)27下列说法不正确的是 A胶体确定是混合物 B胶体粒子的直径在1100 nm之间C丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 D将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，其次份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A A1:1 B2:3 C3:2 D1:69下列各组物质，按化合物、单质、混合物挨次排列的是
4、A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾10下列说法正确的是 A44 g CO2中含有2 mol C BO2的摩尔质量是32 g/mol C18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L11. 下列说法中不正确的是( ) A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3 B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3 C.与酸反应猛烈程度: NaHCO3大于Na2CO3 D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应12下列说法中，正确的是 A氧化剂是在反应中化
5、合价上升，本身被还原的物质 B氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质 C还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不行能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观看到的是 A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是 A、Na+、K+、SO42-、Cl- B、H+、Ca2+、CO32-、SO42- C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- D、H+、Na+、OH-、SO42-15用NaOH固体配制
6、1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 A配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果 B称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上C固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，马上向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 16向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观看到的现象是 A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象 C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和B和C和D和18将NaH
7、CO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓 H2SO4的容器，最终得到的气体是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m AH2O BCO CO2 DCO2和O219. 把Na投入CuSO4溶液中可能毁灭的现象是 生成红色的物质 有气体生成 熔成小球 生成蓝色沉淀 A B C D 20设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA D、1 L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA21. 下
8、列六种物质：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3， 其中不能与CO2反应的是 A. B. C. D.22过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步 骤，可制得纯洁的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作挨次是 ABCD23确定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：324将23g金属钠放入水
9、中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是 A918g B184g C1818g D1836g25. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： Cu2S2Cu2O = 6CuSO2，下列有关说法正确的是 A该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol电子 CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 DCu既是氧化产物又是还原产物 试卷 非选择题 （共50分）二、填空题26. （6分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或
10、“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。27. （6分）100mL 1 molL-1Al2 (SO4)3溶液中含SO42-离子约 个， 含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之 比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 28. （6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，
11、发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式： （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。29. （5分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子， （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的水中含有另外三种离子。假如加确定量 （选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含 ，可以用来浇灌农田。30（8分）A、B、C、D
12、、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 （2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。31. （14分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的试验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取确定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是
13、ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下 列编号填空）。 A10ml B25ml C50ml D100ml (2) 第步试验的操作是 （3）第步试验的操作是连续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ， 改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。 塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。 (4) 检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 （5）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ； 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ； 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。32（5分）试验:某校化学课外小组为了鉴别
14、碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图所示。 （1）只依据图I、II所示试验，能够达到试验目的是（填装置序号） 。（2）图III、IV所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与试验III相比，试验IV的优点是（填选项序号） 。 AIV比III简洁 BIV比III平安 CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而III不行（3）若用试验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。20222021学年度第一学期期中考试 高一试卷答案及评分标准一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项
15、中，有且只有一个选项符合题目要求。123456789101112131415D D A C A D D A A BDBDCA16171819202122232425DDCBBCADCC试卷 非选择题 （共50分）26. （6分） 还原 ，还原 ，氧化，氧化，1 11.227（6分）1.8061023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:228. （6分）（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O（4）3.36L29. （5分）（1）OH-、K+、Cl-、 （2）Fe Ag （3）Ag+、Fe3+ （4）KNO330（8分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。31（14分）(1)16.7mL B （2）（3） 略(4) (5)偏小，无影响，偏小，偏小32（5分）（1）II （2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 D （3）NaHCO3
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