北京市重点中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

2022～2021学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
(考试时间：90分钟 总分：100分)
一、 选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.5
1. 下列反应中，确定不属于氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应　 C．置换反应 D．复分解反应
2．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．食盐水 C．酒精 D．熔融的氯化钾
3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1 g/cm3，沸点约为198℃。要将水 和乙二醇分别，下列方法最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
4．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2
C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
6． 厨房中的化学学问很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还
原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常毁灭红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜供应热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］

7．下列说法不正确的是
A．胶体确定是混合物
B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间
C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体
8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，其次份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物挨次排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
10．下列说法正确的是
A．44 g CO2中含有2 mol C
B．O2的摩尔质量是32 g/mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L
11. 下列说法中不正确的是( )
A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3
B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3
C.与酸反应猛烈程度: NaHCO3大于Na2CO3
D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
12．下列说法中，正确的是
A．氧化剂是在反应中化合价上升，本身被还原的物质
B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不行能是同一物质

13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观看到的是
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是
A、Na+、K+、SO42-、Cl- B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- D、H+、Na+、OH-、SO42-
15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是
A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果
B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上
C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，马上向容量瓶中
直接加水稀释到刻度线
D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液
16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观看到的现象是
A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象
C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
17．下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓
H2SO4的容器，最终得到的气体是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O2
19. 把Na投入CuSO4溶液中可能毁灭的现象是
①生成红色的物质 ②有气体生成 ③熔成小球 ④生成蓝色沉淀
A．①③④ B． ②③④ C．①④ D． ①③④
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

21. 下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，
其中不能与CO2反应的是
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步
骤，可制得纯洁的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；
③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作挨次是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
23．确定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3
24．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是
A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
25. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：
Cu2S＋2Cu2O == 6Cu＋SO2↑，下列有关说法正确的是
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物

试卷Ⅱ 非选择题 （共50分）
二、填空题
26. （6分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。
27. （6分）100mL 1 mol·L-1Al2 (SO4)3溶液中含SO42-离子约 个，
含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之
比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是
28. （6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式：

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
29. （5分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，
（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的水中含有另外三种离子。假如加确定量 （选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含 ，可以用来浇灌农田。
30．（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。
② B+水 。

31. （14分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的试验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取确定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下
列编号填空）。
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
(2) 第③步试验的操作是

（3）第⑤步试验的操作是连续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ，
改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。
塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
(4) 检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是

（5）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。

32．（5分）试验:某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只依据图I、II所示试验，能够达到试验目的是（填装置序号） 。
（2）图III、IV所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
；与试验III相比，试验IV的优点是（填选项序号） 。
A．IV比III简洁
B．IV比III平安
C．IV比III操作简便
D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而III不行

（3）若用试验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好
是 。
2022~2021学年度第一学期期中考试
高一试卷答案及评分标准
一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
D
A
C
A
D
D
A
A
B
D
B
D
C
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

D
D
C
B
B
C
A
D
C
C

试卷Ⅱ 非选择题 （共50分）
26. （6分） 还原 ，还原 ，氧化，氧化，1 11.2
27．（6分）1.806×1023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:2

28. （6分）（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
（4）3.36L
29. （5分）（1）OH-、K+、Cl-、 （2）Fe Ag （3）Ag+、Fe3+ （4）KNO3
30．（8分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。
② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。
31．（14分）(1)16.7mL B （2）（3） 略(4) (5)偏小，无影响，偏小，偏小

32．（5分）（1）II （2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ D （3）NaHCO3