吉林省延边二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(理)试题Word版含答案.docx

考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，30小题。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列推断正确的是A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加C. 放热反应，熵减小 D. 上升温度时，平衡常数K减小2在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是 AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 3下列热化学方程式表达正确的是（的确定值均正确）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）4对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)5下列溶液，确定呈中性的是 A由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液 CpH7的溶液Dc(H)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）6下列叙述中确定能推断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度转变 B正、逆反应速率转变C混合物中各组分的百分含量转变 D混合体系的压强发生转变7用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xny，则所用的仪器可能为 A滴定管 B量筒 C 容量瓶 D以上均不对8已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H = + 74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此确定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下全部碳酸盐分解确定自发进行D能自发进行的反应确定是放热反应，不能自发进行的反应确定是吸热反应9某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发觉：0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022，则该小组在该温度下测得0. 001molL1NaOH溶液的pH应为 A13 B12 C11 D1010确定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化11某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35 C 增加C，B的平衡转化率不变D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大12下列表述中，合理的是A将水加热，Kw不变，pH不变 B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性： 2H+ + SO42+ 2OH+ Ba2+ = BaSO4+ 2H2O 13已知25，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，则有关K的下列说法正确的是A当向该溶液中加入确定量的硫酸时，K值增大 B上升温度，K值增大 C向醋酸溶液中加水，K增大 D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大 142010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的争辩。下面关于催化剂的说法正确的是A催化剂只转变反应的正反应速率B催化剂通过上升反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够转变反应的反应热D催化剂不能转变反应物的转化率15对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列推断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+bc+dB若从正反应开头，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a:bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+bc+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。二选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）16在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，确定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D17确定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：18在298K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是ACO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2yx) kJ/molBCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2xy) kJ/molCCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(4xy) kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2 NaHCO3 (l) H(8x2y) kJ/mol19X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不行能为 A10% B15% C20% D25% A 2c1c3 B a+b=92.4 C a1+a32p2=2p121确定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)Hc(CH3COO)c(H)c(OH)24下列说法正确的是A草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1molL1KHC2O4溶液中：c（C2O）c（H2C2O4）B在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH）C相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH）之比是2:1D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）c（Cl-）c（H+）c（OH-）25在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系 如图所示。下列说法错误的是A04分钟时，A的平均反应速率为0.01molL-1min-1B由T1向T2变化时，V正V逆 C此反应的正反应为吸热反应D其它条件不变，加压，达新平 衡时，C的体积分数增大第卷 非选择题三填空题（本题包括4小题，共40分）26（14分）现有室温下浓度均为110-3mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 _ （填“”、“”、“”、“”、“”或“=”）27（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从试验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）H1=116 kJmol1已知：H2=283 kJmol1H3=242 kJmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式 在容积为1L的恒容容器中，分别争辩在230、 250、270三种温度下合成甲醇的规律。右图是 上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K= 。 在某温度下，将确定量的CO和H2投入10L的密闭 容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度 (molL1)变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min10min只转变了某一条件，所转变的条件是 。 (1)依据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.0001) (2) 下列有关滴定的操作正确的挨次是 用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 加水洗涤 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消逝 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（4）假如精确移取25.00mL 0.2000molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”)（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的缘由可能是 A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝 D配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体29（6分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在确定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6. （1）达到平衡时，C的物质的量浓度 （2）达到平衡时，A的转化率 。（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为 。附加题（15分）30（6分）（一）如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)V(B)aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)2Y(g) Z(g)2W(g) H0，达到平衡()时，V(B)0.8aL。请回答：(1)B中X的转化率(X)B为 ；(2)A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；(3)打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 （用的代数式表示，连通管中气体体积不计）。（二）（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列试验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则试验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。（2）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 molL-1。吉林省延边二中20222021学年度第一学期期中考试高二化学（理科）参考答案及评分标准26（14分） c（Na+）c(CH3COO) c（H+）c（OH-） NH + H2O NH3H2O + H+ 27（10分） CH3OH（g）+3/2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g） H 651kJmol1 270 4 L2 / mol2 增加氢气的物质的量或增加氢气的浓度