浙江省杭州二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

杭州二中2022学年第一学期高二班级期中考试化学试卷命题：陆华 校对：金琦 审核：陈钧考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，Cu64，Ag108，Pb207 选择题(每小题只有一个正确选项，115题每题2分，共30分；1620每题3分，共15分)1. 下列说法正确的是（ ）A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(s，石墨) C(s，金刚石)，H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2. 某反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为（ ）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S03把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液4已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸取热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸取热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5把握适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。下列推断不正确的是（ ）A反应开头时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开头时，甲中石墨电极上的Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以实行（ ）A. 体积不变，增加NO2的量B. 体积不变，增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N27已知下列热化学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H= -25kJmol-1 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H= - 47kJmol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）AFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 H= -14kJmol-1BFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -22kJmol-1CFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= +14kJmol-1DFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -14kJmol-18最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”接受薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是（ ）A该电池Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片9将确定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（ ）ASO3的分解率为20% B10分钟内(SO2)=0.01mol/(Lmin)C容器内气体的密度为40g/L D加压，容器内固体的质量不变10右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述试验结果的盐溶液是（ ）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO311在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（ ）A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL112在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)Y(g)Z(s)已达到平衡，此时上升温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B正反应为放热反应，X确定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动13.一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为 mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为 mol/L的是（ ）A. 4molA2molBB. 3molC2molDC. 1molB3molC1molDD. 2molA1molB3molC1molD 容器体积/Lc (Y)/ molL-114. 在一体积可变的密闭容器中，加入确定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A. mnB. 温度不变，压强增大，Y的质量分数削减C. Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在确定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸取热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（ ）A达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；H=+Q2KJ/mol17某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，确定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只转变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A第8min时 A的反应速率为0.08molL1min1B在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C30min时转变的条件是降低温度，40min时转变的条件是上升温度D反应方程式中的x1，且正反应为放热反应18. 如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发觉上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ()Ab为直流电源的负极Bf极为阴极，发生还原反应Ce极材料为铁片，f极材料的铜片D可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液19右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。依据右图叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为N2(g)+H2(g)NH3(g)，H92kJmol-1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol-1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率20500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）原混合溶液中c(K+)= 4molL-1 原混合溶液中c(K+)= 2molL-1 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol 电解后溶液中c(H+)=2molL-1 向电解后的溶液中加入确定量的CuO可恢复为原溶液 向电解后的溶液中加入确定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液 上述电解过程中共转移了4mol电子 电解后溶液中c(H+)=4molL-1A B C D 非选择题(共6题，55分)21.（8分）已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)，Hx kJ/mol。蒸发1mol 液态水需要吸取的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子断裂化学键时需要吸取的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为_已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为_。利用反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。22.（14分）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700900K1147215K2238167反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H，平衡常数为K，则H= （用H1和H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。能推断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)= v逆(H2O)Dc(CO)= c(CO2)确定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入确定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_（填序号）。A上升温度B增大压强C充入确定量的CO2 D再加入确定量铁粉23.（13分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。据报道以硼氢化合物NaBH4(B为3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料接受Pt或C，正极材料接受MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_；以MnO2作正极材料，可能是由于_。火箭放射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H534 kJmol1H2O2(l)=H2O(l)O2(g)，H98 kJmol1H2O(l)=H2O(g)，H44 kJmol1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_。O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)。若C处通入O2，则A极的电极反应式为_。若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为_(忽视O3的分解)。新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)。在确定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是_。a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c该反应为放热反应dt1t2时，NO的转化量：ab段小于bc段24.（12分）争辩CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知石墨的标准燃烧热为y kJmol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为_。高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 _。 图1 图2 图3二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H_(填“” “” “”或“”)。确定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)（a、b、c均不等于0）若甲中平衡后气体的压强为开头时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为_。25.（8分）有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在把握两容器的温度相同且恒定的状况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)，向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答： 甲平衡时A的体积分数为 ； 若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）； 若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c(A)= ； 若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。杭州二中2022学年第一学期高二班级期中考试化学答卷 选择题(每小题只有一个正确选项，115题每题2分，共30分；1620每题3分，共15分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 非选择题(共6题，55分)21.（8分）_ _22.（14分）_ _ _ _ _ _23.（12分）_ _ _ _24.（13分）_ _ _ _25.（8分）_ _ _ _ _ _杭州二中2022学年第一学期高二班级期中考试化学参考答案 选择题(每小题只有一个正确选项，115题每题2分，共30分；1620每题3分，共15分)题号12345678910答案DCBCDCDCDD题号11121314151617181920答案AABBBDDCBA 非选择题(共6题，55分)21.（8分）z(4a5b6dx264)/4C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)，H2b kJ/molO24e4H+2H2ON2H44e4OHN24H2O （2，2，2，2）22.（14分） H1H2 ；吸热 B、C 2.0 ；0.67(或2/3) A （2，2，2，2，2，2，2）23.（13分）H2O22e=2OH 除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)，H642 kJmol1A O24H4e=2H2O 21cd （2，2，2，1，2，2，2）24.（12分）C(石墨) +1/2O2(g)CO(g)，H(20xy) kJmol12MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3 Mg + ClO+H2OCl+Mg(OH)2 0.4c1 （2，2，2，2，1，1，2）25.（8分）40%； 2 递增 3 大于 1.8mol/L 大于 小于（1，1，1，1，1，1，1，1）