辽宁省沈阳二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

沈阳二中2022——2021学年度上学期期中考试
高二（16届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52

第I卷（客观题，共50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熵变小于零而焓变大于零的反应确定不能发生
B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③
3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，留意忽视混合时体积的变化）（ ）
A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00
4．下列说法错误的是（ ）
A．在溶液中，导电力气弱的电解质不愿定是弱电解质
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质
5．下列说法正确的是（ ）
A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质
B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大
D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小
6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)削减
D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动
7．下列方程式正确的是（ ）
A．NaHSO3=Na++H++SO32- B．BaSO4Ba2++SO42-
C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．HCl+H2O=H3O++Cl-
8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（ ）
A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小
B．上升温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
9．下列关于电解质溶液中离子数目的推断正确的是（ ）
A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA
B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
11．确定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开头反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III
D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1
12．将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的
密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0
在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
C．第12 min时转变的反应条件为减小压强
D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
13．确定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅转变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项
x
y
A
MgSO4的质量（忽视体积）
CO的转化率
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
温度
容器内混合气体的密度
丙
14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：a＞b
C．图丙表示t2时刻转变的反应条件确定是压强增大
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
15．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1
试验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
2分钟
放热46.3kJ
②
0.4
1.2
1.2
/
Q(Q>0)
下列叙述错误的是（ ）
A．平衡时，容器②中X2的体积分数为1/6
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ
16．下列各组离子在指定溶液中，确定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K＋、Na+、HCO3-、Al3+
②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2-、ClO-
③水电离出的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42- ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-
A．①④ B．④⑥ C．②⑤ D．②③
17．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x确定等于y
B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L
18．常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，
如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化状况（溶液体积变化忽视不计）。
下列说法中正确的是（ ）
A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)
D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L
19．25℃时，下列说法正确的是（ ）
①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
②反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H确定大于0；
③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10
④若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能 为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
20．下列叙述正确的是（ ）
A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小
C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中
c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝
第II卷（主观题，共50分）
三、试验题
21．滴定试验是化学学科中重要的定量试验。
请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）该同学的试验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗洁净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，登记滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确挨次是（用序号填写） →c→ → →d→ →
②在G操作中如何确定终点？ 。
③在G操作中，眼睛应观看 (填选项字母)
A．锥形瓶中溶液颜色变化 B．滴定管中溶液液面的变化
（2）下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消逝
II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了试验数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
其次次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。
（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
四、填空题
22．（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3·H2O；⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）
化学式
NH3·H2O
HCN
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Kb=1.77×10-5
Ka=4.93×10-10
Ka=1.76×10-5
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以推断：
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气由大到小的挨次为
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有确定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的挨次为 。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示缘由
④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

⑤NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
23．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）已知在25℃时：
① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1
② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1
③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1
则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。
（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
试验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡状态所需时间/min
CO
H2O
H2
CO2
I
650
4
2
1.6
1.6
5
II
900
2
1
0.5
0.5
3
III
900
a
b
c
d
t
①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再转变，说明该反应已达化学平衡状态
C．试验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会转变反应的途径，但反应的焓变不变
②试验I中，从反应开头到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；
③试验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；
若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃（填“>”或“<”）
④试验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必需满足的关系是______；
⑤若在900℃时，试验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”），平衡向______方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
T
y
⑥若仅转变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是
A．CO2的百分含量
B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率
D．H2O的物质的量

沈阳二中2022——2021学年度上学期期中考试
高二（16届）化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
B
B
A
D
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
D
C
C
A
D
B
D
主观题，每空2分
21．（14分）
I．（1）①ebagf；
②溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复；
③A
（2）CD ；
II．（1）酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（2）0.2 mol·L－1
22．（18分）
（1）③⑤⑦
（2）CH3COOH>H2CO3>HCN
（3）①b＞a＞c
②>
③酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+
④NH3·H2O NH4Cl
⑤碱
（4）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
23．（18分）
（1）-41kJ·mol－1
（2）①AD
②0.16mol·L－1·min－1
③0.33，<
④a<b
⑤> 正反应
⑥AC