辽宁省沈阳二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

沈阳二中20222021学年度上学期期中考试高二（16届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1下列叙述中，正确的是（ ）A熵变小于零而焓变大于零的反应确定不能发生B用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25不变，溶液中各离子浓度均减小C已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g) H2；则H1H22为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）适量HCl(g)；适量NaOH(s)；适量KOH(s)；适量NaHS(s)；适量的水A B C D3在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，留意忽视混合时体积的变化）（ ）A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 4下列说法错误的是（ ）A在溶液中，导电力气弱的电解质不愿定是弱电解质B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 D虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5下列说法正确的是（ ）A醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大 D向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6在0.1molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)削减D加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7下列方程式正确的是（ ）ANaHSO3=Na+H+SO32- BBaSO4Ba2+SO42-CS2-+2H2OH2S+2OH- DHCl+H2O=H3O+Cl-8处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0，下列说法正确的是（ ）A若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B上升温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9下列关于电解质溶液中离子数目的推断正确的是（ ）A0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NAB等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA10关于25时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）Ac(OH) =c(Na+) + c(H+)B由水电离出的c(OH) = 1.01012 molL1C与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11确定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开头反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器I、中平衡常数相同 B容器II、中正反应速率始终相同C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和等于112将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C第12 min时转变的反应条件为减小压强D向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大13确定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅转变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyAMgSO4的质量（忽视体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度丙14下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：abC图丙表示t2时刻转变的反应条件确定是压强增大D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H015相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) H=-92.6 kJ.mol-1试验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY31302分钟放热46.3kJ0.41.21.2/Q(Q0)下列叙述错误的是（ ）A平衡时，容器中X2的体积分数为1/6B平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C容器、中反应的平衡常数相等，K=D容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ16下列各组离子在指定溶液中，确定能大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Na+、HCO3-、Al3+pH=11的溶液中：Na、Ba2、AlO2-、ClO-水电离出的c(H+) =10-12molL-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42- 酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-A B C D17如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)3B(g) 2C(g) H192 kJmol1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x确定等于yB若xy12，则平衡时，M中的转化率：ABC若xy13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D若x1.4，y1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L18常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化状况（溶液体积变化忽视不计）。下列说法中正确的是（ ）AHA为一元强酸，MOH为一元强碱BN点水的电离程度小于K点水的电离程度CK点所示溶液中c(A)c(M)DK点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)0.01mol/L1925时，下列说法正确的是（ ）pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H确定大于0；pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能 为EbkJmol-1,则H=(Ea-Eb）kJmol-1A B C D20下列叙述正确的是（ ）ApH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小C醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHD在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4)c(Cl)，则25时NH3 H2O的电离常数Kb第II卷（主观题，共50分）三、试验题21滴定试验是化学学科中重要的定量试验。请回答下列问题：I酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）该同学的试验操作如下：a用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。b用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c用蒸馏水洗洁净滴定管。d取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23cm处，再把滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，登记滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确挨次是（用序号填写） c d 在G操作中如何确定终点？ 。在G操作中，眼睛应观看 (填选项字母) A锥形瓶中溶液颜色变化 B滴定管中溶液液面的变化（2）下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消逝II氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了试验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40其次次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_。四、填空题22（1）有下列物质 Cu；液氨；CH3COOH；NaHCO3；H2O；熔融NaCl；NH3H2O；NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）化学式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数（25）Kb=1.7710-5Ka=4.9310-10Ka=1.7610-5Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以推断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气由大到小的挨次为 （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有确定联系，结合表中数据回答下列问题：25时，有等浓度的aNaCN溶液、bNa2CO3溶液、cCH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的挨次为 。（填溶液前序号）浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“”、“”或“”或“H2CO3HCN（3）bac 酸 NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O NH4Cl碱（4）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 23（18分）（1）-41kJmol1（2）AD 0.16molL1min1 0.33，a 正反应AC