资源描述
试卷类型：B卷 河北冀州中学
2021—2022学年度上学期第三次月考
高三班级化学试题
考试时间90分钟 试题分数100分
可能用到的相对原子质量：
C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64
I 卷 （50分）
一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。1—5题每个1分，6—20题
每个2分，21—25题每个3分）
1、下列说法正确的是（ ）
A．和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。
B．1 mol CH4与1 mol NH所含质子数相等
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
D．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH） 所含电子数相等
2、对下列化学反应热现象，正确的说法是（ ）
A．放热的反应发生时不必加热
B．化学反应确定有能量变化
C．吸热反应确定需要加热后才能发生
D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关
3、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( )
A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
4、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg
C．结合质子力气：S2－>Cl－ D． 酸性： H2SO3>H2SO4
5、下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=Mn+，电子直接转移给还原剂
C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
6、下列说法错误的是( )
A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极疼惜法”，是应用了原电池原理
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好接受电解熔融氯化铝来制备单质铝
7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B．1.0 L、1.0 mol/ L的 Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
C．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子
D．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA
8、对于2C4H10(g)+13O2(g) ＝8CO2(g) +10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热
量5800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3+
10、反应 A+B →C（ΔH ＜0）分两步进行 ① A+B→X （ΔH＞0） ② X→C（ΔH ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小挨次为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确
的是 ( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2+
13、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，
已知：2w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A． c2＞2c1 B．2c2＝c1
C．2c1＝c2 D．c1<c2<2c1
14、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）
甲
丁
乙
丙
戊
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙确定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊确定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的挨次
可能为甲＜丙＜戊
15、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况
下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A． 1.0 mol/L B．0.8 mol/L C． 0.5 mol/L D．1.5 mol/L
16、利用下图装置进行试验，开头时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（ ）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋
17、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的
是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+ 浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
18、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
19、下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
———
灼烧
20、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．K+ 移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－
C．[Fe(CN)6]3－ 在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－ 和[Fe(CN)6]3－ 浓度基本保持不变
21、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观看到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→ 状态Ⅲ 表示CO与O2反应的过程
22、用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入确定量的物质Y能使电解
液恢复到起始状态是（ ）
选项
X溶液
物质Y
A
CuCl2
1 mol Cu(OH)2
B
KOH
1 mol KOH
C
Na2SO4
1 mol H2SO4
D
AgNO3
0.5 mol Ag2O
23、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应
（已知NO3－ 被还原为NO）。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成NO的体积为28 L
B．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c(Fe2+) : c(Fe3+ ) =1:1
D．所得溶液中c(NO3－)=2.75 mol/L
24、黑火药是中国古代的四大制造之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A．c+a－b B．c +3a－b C．a+b－c D． 3a+b－c
25、某工厂接受电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，
原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．A为电源正极
B．阴极区四周溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O＋6Fe2+＋14H+ ===2Cr3+ ＋6Fe3+ ＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O 被还原
II卷（50分）
26、按要求填空（16分）
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
____________________________________________________。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；负极反应式为 。
（3）在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
则下列说法正确的是_________________(填字母)；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）－2
（4）下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：
NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________________；
（5）如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
① 腐蚀过程中，负极是 （填图中字母 “a” 或 “b” 或 “c” ）
② 环境中的Cl— 集中到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 。
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L (标准状况)。
27、（10分）为了疼惜环境，充分利用资源，某争辩小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的
硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+ 的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O==15FeSO4+8H2SO4，
不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 (填字母编号)。
A. KMnO4溶液 B. K3[Fe(CN)6]溶液 C. KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，
此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的缘由是：
。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O2(g) ＝2Fe2O3(s) ΔH＝－1648 kJ/mol
C(s)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) ＝2FeCO3(s) ΔH＝－1480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
(5)FeSO4在确定条件下可制得FeS2 (二硫化亚铁) 纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正极反应式是 。
28、（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、平安
的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常接受：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在确定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：_______________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区
pH增大的缘由________________________________________。
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN— 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN—
amg/L，现用ClO2将CN— 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
_________________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
29、（10分）常温下用惰性电极电解200 mL确定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，依据图中信息回答下列问题。
（1）通过计算推想：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝________mol·L－1， c(CuSO4)＝________mol·L－1。
②t2时所得溶液的pH＝________。
（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均
得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为______________，
铜离子浓度的取值范围为______________。
高三化学月三考试答案
A卷：CBACD ADDAD ACCDC CDBBC CDDAC
B卷： DBADD DDDAD BCADA CDBBC CDCDB
26、（16分，每空2分） （1）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
（2）C3H8 +5O2 = 3CO2+4H2O
C3H8 + 10CO32——20 e—=13CO2+4H2O
（3）B D
（4）2NO(g)==N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1
（5）①c ②2Cu2++3OH- +Cl- ＝Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448
27、（10分，每空2分） （1）Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C
（3）Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+
（4）4FeCO3(s)+O2(g) ＝2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH＝－260 kJ/mol
（5）FeS2+4Li++4e—＝Fe +2Li2S 或 FeS2+4e— ＝Fe+2S2—
28、（共14分，每空2分）
（1）① AB ② 0.1
（2）①Cl— —5e— + 2H2O = ClO2↑+ 4H+
②0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡
向右移动，OH-浓度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 3.85 a
29、（10分，每空2分）
（1） ① 0.1 0.1 ② 1
（2） 0＜c(Cl－)＜0.1 mol·L－1 0＜c(Cu2+ )＜0.05 mol·L－1
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