江苏省宿迁市沭阳银河学校2021届高三1月月考试题-化学-Word版含答案.docx

沭阳银河学校2021届高三班级1月月考
化学试题
命题： 沈建 审核： 邱钱华 2021年1月16日
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系亲热，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：
C．中子数为20的氯原子： D．聚丙烯的结构简式：
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO
B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Na＋
C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－
5．用下列试验装置进行相应试验，装置正确且能达到试验目的的是

A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C．用图c所示装置分别有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O
C．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
D．确定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是
物质
选项
甲
乙
丙
戊
丁
A
Cu
HNO3
Cu(NO3)2
Fe
NO
B
H2O
Fe
H2
O2
Fe2O3
C
Al
NaOH
H2
Al2O3
NaAlO2
D
CH3CHO
O2
CH3COOH
H2
H2O
9．下列依据相关试验得出的结论正确的是
A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾确定发生了水解
B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口毁灭红棕色气体， 说明溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体确定是SO2
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是
A．原子半径的大小挨次：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B．元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5
B．精确     称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加确定相等
D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
12．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子
C．化合物Ⅱ确定条件下能发生取代、消去及
加成反应
D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的
CCl4溶液
13．下列叙述正确的是
A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
D．牺牲阳极的阴极疼惜法和外加直流电的阴极疼惜法都是应用电解原理
14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入确定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
1L
1L
2L
温度
T1
T2
T2
反应物
起始量
1molA
2molB
1molA
2molB
4molA
8molB
下列说法正确的是
A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．T1时该反应的平衡常数K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙
D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

非选择题（共80分）
水钴矿
浸出液
滤液
萃后余液
盐酸
Na2SO3
浸出
①加Na2CO3
调pH至5.2

②过滤
沉淀
萃取剂
萃取剂

蒸发
结晶
CoCl2 ·6H2O
(粗产品)
NaClO3
16．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料养分强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开头沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
萃取率
%
100
80
60
40
20
1 2 3 4 5 6 pH
Fe3+
Al3+
Mn2+
Co2+
（2）NaClO3的作用是 。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是 ；
其使用的较适宜pH范围是 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取确定质
量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发觉粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其缘由可能是
。（答一条即可）
17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）有机化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。
（2）上述反应中，过程②属于 反应。
（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。
（5）依据已有学问并结合相关信息，写出以 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH浓H2SO4
170℃
CH2＝CH2H2
催化剂/△
CH3CH3

18． (12分)某争辩小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶
液混合反应制备ClO2气体，再用水吸取该气体可得
ClO2溶液。在此过程中需要把握适宜的温度，若温
度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，
且会影响ClO2的吸取率，具体状况如图所示。
（1）据图可知，反应时需要把握的适宜温度是________℃，
要达到此要求需要实行的措施是 。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式： 。
（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品
6.0 g，通过反应和吸取获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率” (写出计算过程)。

废玻璃粉末
NaOH溶液
滤液A
过滤
滤液B

滤渣B

滤渣A

稀硫酸
过滤
稀硫酸、H2O2
氧化

混合保温80℃

加热蒸发

操作……作。

硫酸铁铵矾
硫酸铵溶液
（热浓）
反应①
含Ce3+的溶液

加碱
Ce(OH)3的悬浊液

O2
Ce(OH)4产品
19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的试验操作方法是
　 。
（4）稀土元素的提纯，还可接受萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的缘由是 。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
称取Ce(OH)4样品
加酸溶解
用FeSO4溶液滴定

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质
量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。试验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。
试验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；
② ；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
20． (14分)（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3
则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝
（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料
比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH
____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减
小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4
石墨
铜
隔膜
SO2
CuSO4
H2SO4
H2SO4
从环境疼惜的角度看，催化脱硫的意义为
。
②利用右图所示电化学装置吸取另一部分SO2，
并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的
总的离子方程式： 。
21．（12分）[物质结构与性质] 3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有格外重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再接受邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时，核外电子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ；
②羟胺中（NH2OH）接受sp3杂化的原子有N、O ，三种元素电负性由大到小的顺
序为 ；
③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的协作物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位数为 6 ；

④N2O分子的空间构型为 （用文字描述）。
（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可
分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如
图所示，则钛酸锶的化学式为 。

高三1月月考化学参考答案
选择题（1~10题每小题2分；11~15题每小题4分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
B
D
C
A
A
B
11
12
13
14
15

A
BD
C
BC
BC

16．（12分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分）
（4）除去溶液中的Mn2+ （2分） B （2分）
（5）粗产品中混有Cl—含量比样品高的可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水等 （2分）
17．（15分）
（1）醚键（2分）、 羰基（2分） （2）还原反应 （2分）
（3） （2分）
（4）
或

或 （2分）
或H2/催化剂
浓硫酸/△
CN
（5）（5分，每步1分）

18、（12分）
（1）30°C，（2分） 水浴加热（2分）
30°C
（2）15ClO3－+FeS2+14H+═==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）
（3）依据题给反应方程式的关系式：  
Cr2O72—————6Fe2+
1　　　               6
0.050 0mol•L—1×0.020L      0.006mol （2分）
ClO2————5Fe2+
    1            5
     0.0025mol   0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol
400mL ClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol；（2分）
以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，
所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.（2分）
19．（15分）
（1）Na2SiO3 （1分）（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3+ +O2↑+4 H2O （2分）
（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2~ 3次（2分）
（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）
（5）偏大（2分）
（6）①过滤、洗涤（2分）
②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）
③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
20．(14分)
（1）4∆H1+ ∆H2+2∆H3 （2分）
（2）① [c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)]　 （2分）
② <（2分）； 不变（2分）
③CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ （2分）
（3）①削减酸雨的发生 （2分）
②SO2＋2H2O＋Cu2＋ 4H＋＋SO42—＋Cu （2分）
21．（12分）（1）①[Ar]3d5 （2分） ② N，O （2分）； O>N>H （2分）
③ 6 （2分） ④ 直线型（2分） （2） SrTiO3 （2分）