山东省菏泽市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(A)word版含答案.docx

高一化学试题（A） 2021.2.说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27 Fe-56 第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活亲热相关，下列有关说法正确的是 APM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象 B纯洁的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂； D合金材料的组成元素确定全部是金属元素2下列对物质的分类正确的是 A烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物CH2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 D铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 3. 下列叙述中，正确的是 ANaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和ClB. CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素确定被氧化D. 化合反应确定是氧化还原反应 4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA B标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L C78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA5下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 BNaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOHC 铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 DBaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO46在下列条件的溶液中，各组离子确定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3 B强酸性溶液中：Na+、K +、NO3、SiO32 C可与Al反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使石蕊变蓝的溶液中：Ba2、Na、Al(OH)4、Cl7现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是 A盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氢氧化钠溶液8已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量试验产生的气体，溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列推断正确的是 A上述试验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2 B试验生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 C上述试验中，共有两个氧化还原反应 D试验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9对下列试验现象的解释正确的是现 象解 释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性10下列叙述正确的是ANa、Al、Fe金属单质在确定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO211某课外试验小组设计的下列试验不合理的是A甲可用于制备并观看氢氧化亚铁沉淀 B乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 C丙可用于制备并收集少量NO2气体 D丁可用于试验室制备少量氨气12下列各组物质，能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)213a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A0.1molL B0.2 molL C0.4molL D0.8molL14在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+15下列分别或提纯物质的方法正确的是 A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 16右图所示是气体性质试验的常用装置，下列有关试验现象的说法不正确的是 A若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入确定量的O2可使 液体布满整个试管 B若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色 D若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色第II卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17（8分）有七种物质： 铝， A12O3， 稀硝酸， NaHCO3， Ba(OH)2固体， 氨水， A12(SO4)3，依据下列要求回答问题： （1）属于电解质的是 （填序号）。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。 （3）34.2 g 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为 。 （4）与发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO+2H2O，该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是 。18（12分）试验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的 是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。 A贮存溶液 B配制确定体积精确浓度的标准溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质（3）依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母） ； A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Na+的数目 D溶液的密度（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发觉浓度大于0.1 molL。请你分析下列哪些操 作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A烧杯未进行洗涤 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就马上转移到容量瓶中，并进行定容； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。19（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O) （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 该反应物的一种重要用途为 。（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。 涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应） 、 。 检验滤液A中Fe2+的试剂为 。 （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。 A氢氧化钠溶液B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳 金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程 为 。20（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。 （1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。 a在第、步骤中，溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2沉淀下来 d步骤 除去Ca2、Mg2、SO42加入试剂的先后挨次为NaOH、Na2CO3、BaCl2 （2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为： NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3+ NH4Cl，进而生产纯碱。 某活动小组依据上述原理，制备碳酸氢钠。试验装置如下图所示（夹持、固定用的 仪器未画出）。 乙装置中的试剂是 ；试验中分别出NaHCO3晶体的操作是_（填分 离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有_。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工 业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方 程式 。 该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置连续进行试验：通气一段时间后，甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的试验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答问题。试分析甲同学试验过程中，品红溶液不褪色的缘由是： ，其有关反应的离子方程式为 。 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 高一化学试题（A）参考答案及评分标准 2021.2第I卷 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3B 4C 5D 6D 7C 8A 9B 10B 11C 12B 13B 14B 15A 16C第II卷 非选择题（共52分）17（8分）（1）（2分；答对2个给1分）（2）（2分；答对2个给1分）（3）0.6mol/L（2分；单位未写扣1分）（4）11（2分）18（12分）（1）A C；烧杯玻璃棒 （2）B （3）2.0 g（4）B D（5） C E19.（6分） （1）SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O ；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等，只答1个即得分。2分） （2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ ；硫氰化钾溶液和新制氯水（3）D ； 2Al +Fe2O32Fe + Al2O320（16分）（1）c （2分） （2）饱和NaHCO3溶液（2分）； 过滤 （ 2分）； 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）（3）Cl22OH= ClClOH2O（2分） 把握SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）； （2分） 把握SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分） 说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。