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【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
电解质溶液
一．选择题（共26小题）
1．（2021•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B． 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D． 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
2．（2021•广东）肯定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A． 上升温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
3．（2021•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2
4．（2021•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A． ＜1.0×10﹣7mol/L
B． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
5．（2021•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
6．（2021•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A． 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓
D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
7．（2021•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
8．（2022•江苏）水是生命之源，2022年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A． 水是弱电解质
B． 可燃冰是可以燃烧的水
C． 氢氧两种元素只能组成水
D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大
9．（2022•重庆）下列叙述正确的是（ ）
A． 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大
C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
10．（2022•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大 B． c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变
C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小
11．（2022•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A． 阴极四周溶液呈红色 B． 阴极逸出气体
C． 阳极四周溶液呈蓝色 D． 溶液的pH变小
12．（2022•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
13．（2022•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D． 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
14．（2022•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． HA为强酸
B． 该混合液pH=7
C． 图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
15．（2022•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A． 水的电离程度始终增大
B． 先增大再减小
C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D． 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
16．（2022•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B． Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
C． Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D． K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
17．（2022•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
A． 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C． 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D． 1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
18．（2021•重庆）下列说法正确的是（ ）
A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C． 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D． AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
19．（2021•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B． CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C． 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）
D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
20．（2022•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A． NaHSO4水溶液显中性
B． SiO2与酸、碱均不反应
C． NO2溶于水时发生氧化还原反应
D． Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
21．（2022•浙江）下列说法正确的是（ ）
A． 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B． 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C． 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
22．（2022•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl（SO4）2 溶液 D． NaI溶液
23．（2022•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（ ）
A． 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B． 0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C． 0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D． c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
24．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A． 将溶液稀释到原体积的10倍
B． 加入适量的醋酸钠固体
C． 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D． 提高溶液的温度
25．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A． 1：10：1010：109 B． 1：5：5×109：5×109
C． 1：20：1010：109 D． 1：10：104：109
【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
电解质溶液
一．选择题（共26小题）
1．（2021•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B． 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D． 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．
分析： 氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和力量是相同的，据此分析解答即可．
解答： 解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；
B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；
C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；
D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．
点评： 本题主要考查酸碱混合的定性推断，题目难度中等，本题留意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，留意酸碱中和滴定的试验原理．
2．（2021•广东）肯定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A． 上升温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析： A、由图可知abc为等温线；
B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；
C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；
D、稀释不会引起水的离子积的转变，据此解答即可．
解答： 解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故上升温度，不能由c到b，故A错误；
B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；
C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；
D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，
故选C．
点评： 本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，把握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．
3．（2021•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2
考点： pH的简洁计算．
分析： 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，依据反应产物的酸碱性推断．
解答： 解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故选：C．
点评： 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，留意依据物质之间反应推断产物以及溶液的酸碱性．
4．（2021•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A． ＜1.0×10﹣7mol/L
B． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
考点： 盐类水解的原理．
专题： 盐类的水解专题．
分析： A．依据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；
B．依据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；
C．依据电荷守恒分析；
D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．
解答： 解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；
B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；
D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．
故选C．
点评： 本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，留意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．
5．（2021•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
解答： 解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
6．（2021•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A． 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓
D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
考点： 离子共存问题；离子方程式的书写．
分析： A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；
B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；
C．H2S在离子反应中保留化学式；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子．
解答： 解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；
B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；
C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2021年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．
7．（2021•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
考点： 离子共存问题．
分析： 溶液无色，则肯定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．
解答： 解：无色溶液中肯定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，
若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；
若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则肯定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，
依据分析可知，最多存5种离子，
故选C．
点评： 本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的推断，综合侧重于同学的分析力量的考查，留意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特殊留意硝酸不能生成氢气．
8．（2022•江苏）水是生命之源，2022年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A． 水是弱电解质
B． 可燃冰是可以燃烧的水
C． 氢氧两种元素只能组成水
D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大
考点： 水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分．
专题： 元素及其化合物．
分析： A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；
B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；
C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；
D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．
解答： 解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；
B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；
C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；
D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，留意把握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培育了同学机敏应用所学学问的力量．
9．（2022•重庆）下列叙述正确的是（ ）
A． 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大
C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
考点： 影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析： A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；
C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；
D、依据沉淀溶解平衡的影响因素来回答推断．
解答： 解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；
C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；
D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查同学物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的学问，留意学问的归纳和整理是解题关键，难度中等．
10．（2022•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大 B． c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变
C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小
考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．
解答： 解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后肯定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，
故选B．
点评： 本题为2022年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于同学的分析力量的考查，留意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．
11．（2022•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A． 阴极四周溶液呈红色 B． 阴极逸出气体
C． 阳极四周溶液呈蓝色 D． 溶液的pH变小
考点： 电解原理；真题集萃．
专题： 电化学专题．
分析： 以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答推断．
解答： 解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增加，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．
故选D．
点评： 本题考查同学电解池的工作原理以及物质的性质学问，留意学问的归纳和整理是解题的关键，难度中等．
12．（2022•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
考点： 离子浓度大小的比较．
专题： 盐类的水解专题．
分析： A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒推断；
D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，依据电荷守恒和物料守恒推断．
解答： 解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小挨次是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；
D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，依据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），依据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，经常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．
13．（2022•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D． 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析： A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析推断；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，其次步电离微弱；
D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．
解答： 解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，其次步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；
D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析推断，把握基础是关键，题目难度中等．
14．（2022•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． HA为强酸
B． 该混合液pH=7
C． 图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
考点： 酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．
解答： 解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；
B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；
C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性推断，依据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，推断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．
15．（2022•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的
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