山东省菏泽市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(A)word版含答案.docx

高一化学试题（A） 2021.2.
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活亲热相关，下列有关说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象
B．纯洁的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；
D．合金材料的组成元素确定全部是金属元素
2．下列对物质的分类正确的是
A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
3. 下列叙述中，正确的是
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和Cl－
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素确定被氧化
D. 化合反应确定是氧化还原反应
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是
A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH
C． 铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4
6．在下列条件的溶液中，各组离子确定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－
C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是
A．盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色；③取试验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列推断正确的是
A．上述试验证明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2
B．试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝
C．上述试验中，共有两个氧化还原反应
D．试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9．对下列试验现象的解释正确的是

现 象
解 释
A
Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀
Na2O2 具有还原性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
10．下列叙述正确的是
A．Na、Al、Fe金属单质在确定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
11．某课外试验小组设计的下列试验不合理的是

A．甲可用于制备并观看氢氧化亚铁沉淀 B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙可用于制备并收集少量NO2气体 D．丁可用于试验室制备少量氨气
12．下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
选项
a
b
c
A
S
SO3
H2SO4
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Na
Na2O
Na2CO3
D
Cu
CuO
Cu(OH)2

13．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
　 A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L
14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
15．下列分别或提纯物质的方法正确的是
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
16．右图所示是气体性质试验的常用装置，下列有关试验现象的说法不正确的是
· A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入确定量的O2可使
· 液体布满整个试管
· B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
· C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
· D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
第II卷 非选择题（共52分）
（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上）
17．（8分）有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，依据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是               （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为         。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂
与氧化剂的物质的量之比是      。
18．（12分）试验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的
是    （填序号），配制上述溶液还
需用到的玻璃仪器是     （填仪器

名称）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
       （填序号）。
A．贮存溶液      B．配制确定体积精确     浓度的标准溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D．用来加热溶解固体溶质
（3）依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为        g；
（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而
变化的是（填字母）       ；
A．溶液中NaOH的物质的量   B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目  D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发觉浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操
作会引起所配浓度偏大（填写字母）        。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就马上转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
19．（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
该反应物的一种重要用途为 。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是
。
涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）
、
。
检验滤液A中Fe2+的试剂为 。
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
　　 金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程
为 。
20．（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来
d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后挨次为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。
某活动小组依据上述原理，制备碳酸氢钠。试验装置如下图所示（夹持、固定用的
仪器未画出）。

乙装置中的试剂是 ；试验中分别出NaHCO3晶体的操作是____填分
离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工
业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方
程式 。
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置连续进行试验：

通气一段时间后，甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的试验现象是品红
溶液随时间的推移变得越来越浅。试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答问题。
①试分析甲同学试验过程中，品红溶液不褪色的缘由是：
，其有关反应的离子方程式为 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。

高一化学试题（A）参考答案及评分标准 2021.2
第I卷 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．B 10．B 11．C 12．B
13．B 14．B 15．A 16．C
第II卷 非选择题（共52分）
17．（8分）（1）②④⑤⑦（2分；答对2个给1分）
（2）①②④（2分；答对2个给1分）
（3）0.6mol/L（2分；单位未写扣1分）
（4）1∶1（2分）
18．（12分）（1）A C ；  烧杯  玻璃棒 （2）B （3）2.0 g 
（4）B  D   （5）  C  E
19.（6分）
（1）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O ；
作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等，只答1个即得分。2分）
（2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。
Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+ ；硫氰化钾溶液和新制氯水
（3）D ； 2Al +Fe2O32Fe + Al2O3
20．（16分）（1）c （2分）
（2）饱和NaHCO3溶液（2分）； 过滤 （ 2分）； 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）
（3）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
①把握SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）；
（2分）
②把握SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）

说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。