河北省衡水市冀州中学2021届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案.docx

河北冀州中学20222021学年度高三班级第三次月考化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分 命题人 李东慈可能用到相对原子质量：C=12; H=1; N=14；O=16; Ca=40; Br=80卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和D和3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要缘由是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是 ()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C由于河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂4、运用相关化学学问进行推断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5、只转变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡确定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值确定变化6、下列试验操作中，错误的是 ()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶C用pH试纸测得新制氯水的pH为2D用酸式滴定管精确量取10.00mLKMnO4溶液7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）33H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2C用氢氧化钠溶液吸取过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I28滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO429、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A阴极四周溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极四周溶液呈蓝色 D溶液的pH变小10、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是A平衡常数不变 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加11、下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D13、室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列推断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H314、臭氧是抱负的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的推断正确的是 15下列图像表达正确的是（ ）A图1表示浓硫酸的稀释 B图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 C图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D图4表示 微粒电子数 16、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是17、可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态混合气体的压强不再转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态A B C D全部18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D19如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列 20、在确定条件下，N2O分解的部分试验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.030来0.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 21、下列离子方程式不正确的是22、已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO223、确定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.则下列推断不正确的是A、c1c2= 13 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为32C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0 c1 0.14 molL-124、已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D13025、确定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行26、确定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽视不计）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)28. （本题共12分）（1） B、D（2分，错选1个扣1分） （2） （2分）起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）（2分）（3）（2分） 45%（2分）29、（本题共12分）（1）使ClO2充分冷凝，削减挥发 （2）a.蒸发结晶 b.趁热过滤（3） Na2SO3 H2O (各1分) 2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O H2SO4 阳(各1分) 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O 相同（2分）30.