2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：5-2元素周期表-元素周期律.docx

重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 元素周期律1.微粒半径大小的比较(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右渐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐渐增大，如LiNaK，OSSe，LiNaK，FClFNaMg2Al3。可归纳为：电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，(原子)序数大的半径小。概括为“阴前阳下，径小序大”。(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒半径大小为：阳离子中性原子阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3Fe2，HHH。(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。如比较Al3和S2的离子半径大小，可找出与Al3电子数相同、与S2同一族元素的O2进行比较，Al3O2，且O2S2，故Al3ClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析A项，原子半径AsPCl；B项，非金属性ClBrAs，所以热稳定性HClHBrAsH3；D项，非金属性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案C4(双选)(2022广东理综)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径NaAlO(或YZX)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案BD5aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)的电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB肯定都是短周期元素C单质的还原性：BAD原子序数：BACD解析利用特殊元素验证法，设aAn为11Na、bB(n1)为12Mg2、cCn为9F、dD(n1)为8O2。A项，气态氢化物的稳定性：HFH2O；B项，若A、B、C、D为K、Ca、Cl、S元素也可以；C项，单质的还原性：NaMg；D项，原子序数：MgNaFO。答案D归纳总结微粒半径大小比较方法特殊说明以上方法仅适用于主族元素。考点2 “位构性”之间的关系1明确四个关系式(1)电子层数周期序数(2)质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价族序数最低负价主族序数82把握由原子序数确定元素位置的方法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。AAAAAAA0bBaAbB(1)若ba12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第五周期A族。(2)若ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期A族。3把握原子序数差规律(1)同周期A和A族元素原子序数之间的关系。前三周期的全部元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期为25。(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系。若为A、A的元素：原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。若为A至0族的元素：原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。特殊提示原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。题组训练6.(2021山东)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。答案A7(2021福建)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZSiNO，A项正确；由于N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；由于O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第A族，D项正确。答案B8(2021浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子力量比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析依据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项，Na与S可形成Na2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子力量比Cl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。答案A9(2022大连双基测试)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()AD元素处于元素周期表第3周期A族B四种元素原子半径大小挨次是ABCDCB、D的最高价氧化物具有相像的物理性质和化学性质D肯定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质解析短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且B、D同主族，所以B位于其次周期，内层电子数为2；依据A、C同主族，且A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数知，A、C为第A族元素，C为Na；依据四种原子最外层电子数之和为10知，B、D为第A族元素，B为C，D为Si；依据四种原子的核电荷数之和为32知，A为H。选项A，D元素处于元素周期表第3周期第A族，错误；选项B，四种元素原子半径大小挨次是ABD丁甲乙B氢化物稳定性为：乙丁丙甲C可以形成的最高价态为：乙丁丙甲D原子半径从大到小为：丙丁甲乙解析A项，甲、乙、丙、丁可分别为C、F、P、S四种元素，则甲的熔沸点最高，错误；B项，若甲、乙、丙、丁依次为C、F、P、S，CH4的稳定性大于PH3，故错误；C选项，若乙为F，无正化合价，错误；D项正确。答案D归纳总结推断元素在周期表位置的常用方法1依据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的肯定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素肯定位于其次周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。2依据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即A族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例】部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是()A简洁离子的半径：XYB气态氢化物的稳定性：NMCY形成的氢化物沸点较低DX和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料【错因分析】若不理解具有相同电子结构的离子半径的比较方法，易错选A项；若不能依据元素周期律推断氢化物的稳定性，易错选B项。【解析】依据图示，结合元素周期律确定X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，M是硅元素，N是氯元素。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数大的其半径反而小，A项正确。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，B正确。NaH是一种离子化合物，熔沸点较高，C项错。Al2O3的熔点高，是一种很好的耐火材料，D项正确。【答案】C纠错训练依据表中信息，推断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LH2R；选项B中由于Mg的金属性比Al的强，所以与稀盐酸反应的速率为LM；选项C中Al和O形成的化合物具有两性；选项D中，Mg2只有两个电子层，而S2具有三个电子层。答案C