资源描述
试卷类型 A 河北冀州中学
2022—2021年上学期期中考试
高一班级化学试题
考试时间:90分钟 试题分数 100分 命题人 孙书贺
说明:1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答,否则作答无效
2.答案必需写在答题卡上,书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ(选择题,共60分)
一、选择题(单项选择题,每题2分,共30分)
.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列试验仪器,不能加热的是( )
①试管 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤坩埚 ⑥蒸发皿
A.②④ B.⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
5.能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.Ca(OH)2溶液和硝酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
6.下列电离方程式中正确的是( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.H2S 2H++S2-
7.在某无色透亮的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
8.有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )
A.X是确定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
9.下列物质中,质量最大的是( )
A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1 mol CaCO3
10.下列关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯洁物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
11.假如22gCO2含有x个分子,那么2g甲烷中所含分子数是( )
A.x B.0.25x C.0.5x D.3x
12.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,最好的方法是( )
A、过滤 B、渗析 C、加入适量的盐酸 D、加入适量的NaOH溶液
13.经分析可知某物质中含有两种元素,此物质不行能是( )
A、化合物 B、纯洁物 C、混合物 D、单质
14.某溶液中,若忽视水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推想X离子及其个数b可能为( )
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a
15. 醋酸(C2H4O2)水溶液中,当醋酸分子和水分子中原子个数相等时,溶液中醋酸的质量分数为( )
A.20% B. 32% C.46% D.55.6%
二、选择题(每题有一个或两个选项符合题意,漏选得1分,错选不得分,共30分)
16.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B.BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4
C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
17.下列说法正确的是( )
A.依据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.一种物质不是电解质就是非电解质
C.H++OH- = H2O只能表示一些酸和碱的反应
D.SO2的水溶液可以导电,但SO2属于非电解质
18.下列关于氧化物的叙述,正确的是( )
A.酸性氧化物确定是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物确定是金属氧化物 D.氧化物都是电解质
19.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,毁灭的现象是先沉淀,后沉淀溶解,这种
溶液是 ( )
A.稀硫酸 B.硫酸镁溶液 C.盐酸溶液 D.氯化钠溶液
20.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO十2H+CO2↑十H2O
BaCO3+2HClBaCl2+C02↑十H20
C.Ca2++COCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H20
2KOH+H2SO4=K2SO4十2H20
21.下列说法正确的是( )
A.确定条件下,22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数确定相等
C.非标准状况下,1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L
D.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都确定相等
22.将10 mL 0.2 mol/LCuSO4溶液与20 mL 0.15 mol/L Ba(OH)2溶液混合,反应后,溶液中离子浓度最大的是( )
A.OH- B.SO42- C.Ba2+ D.Cu2+
23.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g.cm-3 ,用X射线争辩该固体的结果表明:在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( )
A.32 B.65 C.120 D.150
24. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则生成的铜和氢气的物质的量之比为( )
A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7
25.已知质量分数为49%的硫酸(密度为1.40g.cm-3),取10ml该硫酸与a ml水混合,配成质量分数为24.5%的硫酸(密度为1.20 g.cm-3),其物质的量浓度为b mol/L,则a、b分别为( )
A.a=10,b=3.5 B.a<10,b>3.5 C.a>10,b<3.5 D.a>10,b=3.5
II卷(非选择题 共40分)
26. (8分)(一)从①Ba(OH)2 ②H2SO4③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HNO3 ⑦NaOH中选出合适的物质,实现下列各题要求的反应。
(1)试验室制取CO2的离子反应方程式: _____________________________。
(2) Ba(OH)2 的电离方程式: ___________ __________。
(3)离子方程式为 Cu2++2OH-= Cu(OH)2相对应的化学方程式为 。
(二).将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的状况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若A组中含有Cu2+,则B组中的离子有:
27.(10分)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
⑴通过上述试验现象分析:该白色固体中确定含有的物质为 ,不行能含有的物质为 。
⑵试写出有关反应的离子方程式:
①白色固体溶解于水时,生成白色沉淀
②步骤①中加入稀硝酸,沉淀完全溶解
③步骤②中在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成
28.(10分)把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础,下图为两套试验装置。
(1)写出下列仪器的名称:① ,② ,④ 。
(2)若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为 ;冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”);
⑶现需配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。
下列操作使所配NaOH溶液浓度偏大的有 (填写字母)
A、称量用了生锈的砝码; B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就马上转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
29.(12分) (1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、 CaCl2组成的混合液中,部分别子浓度大小如图所示,该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,CaCl2 的物质的量
为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中CaCl2 的物质的量浓度为 mol·。(6分)
(2)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(6分)(写出解题过程)
2022—2021年上学期期中考试
高一班级化学试题答案
A卷:1 B 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 B 25 C
B卷:1 D 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 C
14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 A
25 C
26. (共8分每空2分)
(1)CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O
(2) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-
(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
B组Na+ K+ OH- CO32-
27. (共10分每空2分)
(1)K2CO3、BaCl2;(2分) Na2SO4
(2)①Ba2++CO32-=BaCO3 ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2 +H2O
③Ag++Cl-=AgCl
28. (共10分)
(1)①蒸馏烧瓶(1分) ②锥形瓶(1分) ④容量瓶(1分)
(2)温度计(1分) 蒸馏或分馏(1分) g (1分)
(3) 未用玻璃棒引流,(1分)未接受250 mL容量瓶(1分) A C(2分)
29. (共12分)
(1)0.2 (2分) 0.1(2分) 0.1(2分)
(2) 1.25mol/L (3分) 16.1%(3分)
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