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1．下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参与的反应确定不是氧化还原反应
C．置换反应确定是氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，简洁得到电子
解析：本题简洁误选A、D。错选的缘由是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应确定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。
答案：C
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO
C．MnO―→Mn2＋ D．SO2―→SO3
解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价上升的过程，需加氧化剂才能实现。
答案：D
3．(双选题)关于反应X2＋2Y2===22的叙述中，正确的是( )
A．X2被氧化，Y2显氧化性
B．Y2被氧化，X2显氧化性
C．X2是还原剂，Y2被氧化
D．Y2被还原，X2＋是氧化产物
解析：2→Y2，X元素的化合价上升，X2被氧化，X2是还原剂，X2＋是氧化产物；2→X2，Y元素的化合价降低，Y2被还原，是氧化剂，显氧化性。
答案：AD
4．下列叙述正确的是( )
A．含金属元素的离子确定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质确定是氧化剂
C．某元素由化合态变为游离态，该元素确定被还原
D．金属阳离子被还原不愿定得到金属单质
解析：含金属元素的MnO是阴离子，A错；在S＋O2SO2的反应中，非金属单质S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不愿定被还原，如Cl－―→Cl2是被氧化，而Cu2＋―→Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，Fe3＋被Cu还原，仅得到Fe2＋。
答案：D
5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
解析：A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。
答案：D
6．在下列三个化学反应中：
①N2＋O2放电,2NO；
②4AgNO3△,2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba(OH)2△,BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的挨次排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
解析：①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化，故选A。
答案：A
7．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:2
C．2:1 D．3:1
解析：在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2:1。故选C。
答案：C
8．(老师选用)化学反应依据不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)依据你的理解，氧化还原反应的实质是( )
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的转变
解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应确定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要依据元素的化合价在反应前后是否有变化来推断。
答案：(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C
9．(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
假如此反应过程中转移电子数为4 mol，则生成的硝酸的物质的量为________mol。
(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
假如此反应生成5 mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为________mol。
解析：首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，并标出电子转移的方向。然后依据化合价上升的数值，算出电子转移的数目。
答案：(1)3 O2＋H2O===2H 失2×e－O3＋ 得2×e－O 4
(2)2KMnO4＋16HC10e－l(浓)= ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 10
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