山西省山大附中-2020-2021学年高二10月月考化学-Word版含答案.docx

山西高校附中
2022～2021学年第一学期高二（10月）月考
化学试题
（考查时间：60分钟）（考查内容：以化学平衡为主）
相对原子质量H：1 O：16 Na:23 P:31 Cu:64 C：12 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共45分）
1．反应mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA= a mol/(L·s)，则VC为（ ）
A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D. mol/(L·s)
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应实行低温的措施

3．在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　　）

A．ab
B．bd
C．bc
D．ad

4．已知：CH4（g）+2O2(g)==CO2（g）+2H2O（g）△H =-Q1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H =-Q2；H2O（g）==H2O（l）△H =-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=-92kJ•mol-1
B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热转变
D．在温度体积确定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
6．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L

7． 下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H =-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金刚石）△H =+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H =-571.6kJ•mol-1

8．确定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列状况使PCl5分解率降低的是（ ）
A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热
C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积

9．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的缘由是（　　）
A．上升温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

10．在容积固定的密闭容器中充入确定量的X、Y两种气体，确定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）
A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．上升温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开头充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

11．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，ω(C)是C的百分含量。下列各图正确的是（ ）
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω（C）（C）(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P

12．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列推断正确的是
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数削减 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

13．某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。则下列叙述正确的有（ ）
A．CO在平衡时转化率为10% B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数D．增加C，B的平衡转化率不变

15．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在确定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ ）
6
0
4
2
2
4
6
8
K
可移动活塞
甲 乙
3
3
1
1
5
5
7

A．依据隔板K滑动与否可推断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题
16．（12分）I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在确定条件下达到平衡后，分别实行下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开头至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 ．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ．
（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响

17．（16分）已知2A（g）+B（g）2C（g），△H =-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
（1）比较a b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸取热量为c kJ，C的浓度 （填“＞”“＜”或“=”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 ．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 ．
A．准时分别出C气体 B．适当上升温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是 ．
（6）在确定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量 （填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

18（12分）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：
（1）体系中发生反应的化学方程式是 ；
（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ；
（3）假如该反应是放热反应，转变试验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的试验条件转变分别是：1 ，2 ，3 ．
（4）假如起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α! α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）假如在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正） υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90

19.（15分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消逝快慢的方法，争辩影响反应速率的因素。试验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，试验温度可选择298 K、323 K。每次试验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下试验设计表，并在试验目的一栏中填出对应的试验编号：
试验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
试验目的
①
298
0.5
0.010
a. 试验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 试验①和 探究温度对该反应速率的影响；
c. 试验①和 探究催化剂对该反应速率的影响。
②

③

④

⑵ 某同学对试验①和②分别进行了三次试验，测得以下试验数据（从混合振荡均匀开头计时）：
试验编号
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 试验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽视混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的状况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接依据表中褪色时间的长短就可以推断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不行行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观看褪色时间的长短来推断的改进方案：
。

山西高校附中
2022～2021学年第一学期高二（10月）月考
化学答题纸
一、选择题（每小题只有一个符合题意，每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

二、填空题（共55分）
16．（12分）I．（1） ； ；
（2） ．（3） ；
（4） ， ．
Ⅱ．（1） ．
（2）
17．（16分）（1）a b
（2）T1 T2； ， （用代数式表示）．
（3） ． （4） ．
（5）d b， ．
（6） ．
18．（12分）（1） ；（2） ；
（3）1 ，2 ，3 ．
（4） （5）υ（正） υ（逆）
19.（15分）⑴
试验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
试验目的
①
298
0.5
0.010
a. 试验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 试验①和 探究温度对该反应速率的影响；
c. 试验①和 探究催化剂对该反应速率的影响。
②

③

④

⑵①
② 。 ， 。

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2022～2021学年第一学期高二（10月）月考
化学答案

1． A. 2． B．3．B ．

4．D．5．D．6．C．7． B．8．C. 9．C． 10．D．11． A12．C13．D．14．D．15D．
16；减小；（2）不变．（3）增大；（4）不变，减小
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1；（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大；
17（1）＞ ．（2）＜ = a=b+c．
（3）D．（4）C．（5）＞ 由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多
．（6）不变
18、X+2Y⇌2Z； 0.017mol/L•min； 45%1上升温度，2使用合适的催化剂，3增大压强．＞．＞
19．（15分）⑴
试验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
试验目的
①

a. 试验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 试验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响；
c. 试验①和 ④ 探究催化剂对该反应速率的影响。
②
298
0.5
0.0010
③
323
0.5
0.010
④
298
0
0.010
（各1分，共5分）
⑵① 1.0×10-4mol·L-1·min-1 （3分）
② 否 否 （各2分，4分）
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应 （3分）
（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）