江苏省启东中学2021届高三最后一考-化学-Word版含答案.docx

江苏省启东中学2021 届高三最终一考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23
Fe 56 S 32 Al 27 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国“十二五”规划明确提出到2021年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是：
A. 用石头纸(主要成分CaCO3)代替一般纸，削减对木材的使用
B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
D．将秸秆充分燃烧，避开秸秆腐烂造成环境污染

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．NH3分子的电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．Na218O中氧离子的结构示意图： D．水分子的球棍模型是：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液：Cl—、CO32—、K+、AlO2—
B．加入铝能放出氢气的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C. c(H＋)/c(OH－)= 1×1013 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、SO42－、Br－
D．0.1 mol·L—1NaHCO3溶液：K+、NH4+、Cl—、Al3+

4．下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是
A.Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒
B.SiO2具有导电性，故可用来制作光导纤维
C. 液氮汽化时要吸取大量的热，可用作冷冻剂
D. Cu的性质比铁稳定，可以在轮船上焊接Cu块防止轮船腐蚀

5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价确定值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．确定条件下，Y与X的最高价氧化物可发生化学反应

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与还原铁粉的反应：Fe3++ 2Fe= 3Fe2+
B．向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+2H2O + AlO2－
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2＝I2+2OH－

7．下列有关试验原理或操作正确的是 （ ）

A．试验室用图2所示装置萃取、分别溴水中的溴
B．试验室用图2所示装置制取少量的氨气
C．用图3所示装置收集SO2
D．用图2所示装置检验有乙烯生成

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 （ ）
A．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中，含有的电子数为0.8 NA
B．lmol铁和水蒸气完全反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，2.24L CHCl3含有原子的数目为0.5 NA
D．某温度下， pH＝6的纯水中含有1.0×10－6 NA个H+

9．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是

A．步骤①中，除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作挨次可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B.步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．该电池可以在高温下使用
B．Cm（H2O）n在右侧电极区放电时发生还原反应
C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
D．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是
A．298 K时，3S(s)＋2H2O(l) ===2H2S(g)＋SO2(g)不能自发进行，则其ΔH>0
B．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
C．氨水稀释后，溶液中的值减小
D．常温下，用Na2SO4稀溶液洗涤BaCO3固体，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

12. 由原料X经过多步反应可合成阿维A酯，阿维A酯是一种常见皮肤病用药，流程如下：

下列叙述正确的是(　　)
A. 有机物Y含有一个手性碳原子，三种官能团
B. 1mol有机物X与溴水反应，最多消耗Br23mol
C. 确定条件下1 mol阿维A酯能与8 mol H2发生加成反应
D. 以上三种有机物均可以和NaOH发生反应

13．下列试验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
试验操作
试验现象
结论
A
向溶液中滴加经过盐酸酸化的BaCl2溶液
溶液中产生白色沉淀
溶液中确定含有SO
B
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
试管口毁灭红棕色气体
溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X
玻璃棒四周产生白烟
气体X可能是氯气
D
向CH3CH2Br和NaOH反应后的溶液中滴加Cl2的CCl4溶液，震荡
CCl4层中未变成橙红色
CH3CH2Br没有水解

14．在常温下，等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．c（S2－）>c（HS－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）
C．c（Na+）+c（H+）>c（HS－）+c（S2－）+c（OH－）
D．3 c（S2－）+3c（HS－）+3c（H2S）=2c（Na+）

15. 已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，T1℃时，在2 L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH，达平衡时，反应放热15kJ。下列有关说法正确的是(　　)
A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1
B. T2℃时，平衡常数为3，则确定有T1>T2
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
D. 平衡时，再加入0.2molCH3OH和0.2mol CH3OCH3(g),平衡向正向移动

非选择题
16．（12分）锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　 　。
（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：
　 　。
（3）①加入X的作用是调整pH值，X可以是 。
A．NaOH B.ZnO C.Zn D.ZnCO3
②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调整pH=　 。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1.0×10﹣38）
（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是 。
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　 　。

17．（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为 ，1molB最多可以消耗 molH2.。
（2）A→B，D→E的反应类型分别为 、 。
（3）X是F的同系物，摩尔质量为150g·mol—1。写出一种满足下列条件的X的结构简式： 。
①核磁共振氢谱只有四组峰
②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热能产生砖红色沉淀
（4）写出F和乙醇溶液反应的化学方程式： 。
（5）已知：
①
RCl
AlCl3
CO、Pd
（ ）
②

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐
[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成
路线流程图示例如下：
H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

18．（12分）把含有Fe3＋的溶液中，将pH值调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热至85~95℃时，加入硫酸钠，就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出，该晶体颗粒粗大，沉淀速度快，简洁过滤。某争辩小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下试验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）工业废水中的Fe3＋经常会被转化成黄钠铁矾除去，而不实行转变成Fe（OH）3沉淀的方法，可能缘由是Fe（OH）3 。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

19．（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，试验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
卤块
H2O2
反应I
反应II
沉淀
NaClO3
饱和溶液
BaCl2
调整pH=4
过滤
Mg(ClO3)2•6H2O
……
滤渣

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如
右图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有 。
（2）检验反应I是否进行完全的方法是： 。
（3）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl，由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的试验步骤依次为：① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：精确     称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和24mL 1.0000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.1000mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋，发生的反应为：
6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe2+ +2Cr3+ +7H2O
达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同试验，得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。
①步骤2中发生反应的离子方程式为： 。
②若标定过程中没有误差，实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高，缘由可能是
。
③计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数

20．（10分）甲醇是极为重要的有机化工原料，在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。可以用CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1
II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1
⑴CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：
。
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，使1molCO与2molH2在催化剂作用下在恒温恒容的容器中发生反应II生成甲醇，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．移走CH3OH，平衡正向移动，正反应速率加快
B．反应达平衡后，再加入1molCO与2molH2，CO转化率增大
C．混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡
D．平衡后，将容器体积压缩至原来一半，平衡常数K增大

（3）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。

⑷甲醇对水质会造成确定的污染，可利用Co2（SO4）3氧化除去甲醇，
得到CoSO4和一种常见气体。请写出除去甲醇的离子方程式
。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]
（1）固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，是生化反应中的重要催化剂。
①固氮酶不仅能将N2催化还原成NH3，还能将乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 。
a. 温度越高，固氮酶的催化性能越好，反应速率越快
b. C2H2、C2H4分子中σ键之比为1:2
c. 碳负离子CH3－呈三角锥形
d.NH3沸点比N2高，主要是由于前者是极性分子
e．NH3的稳定性大于CH4
②钒可合成固氮酶。V2+基态时核外电子排布式为 。
（2）对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）是一种多功能材料，具有良好的光学性能。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的挨次是 ；对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。
②科学家把NaNO3和Na2O在确定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。

B．[试验化学]
4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

试验装置图如下：

主要试验步骤：
步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品
步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）图中仪品名称：a ，b 。
（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的缘由是 。
（3）反应需要搅拌12h，其缘由是 。
（4）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的试验或方法是 。
（5）本次试验产率为 。

2021年一般高等学校招生统一考试模拟卷
化学试题参考答案
选择题(共40 分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.A 9.B 10.C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。
11.AD 12.A 13. C 14.CD 15.B
非选择题(共80 分)

16.(12分)
（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2分，未配平扣1分）
（2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（2分，未配平扣1分）
（3）BD（2分） 3（2分）
（4）O2 （2分）
（5）H2SO4 （2分）

17．（15分）
（1）羰基（2分）；4mol（2分）
（2）取代反应 消去反应 （2分，答对1个给1分）
（3）
（2分），
（4）
（5）

（5分，对1步给1分，中断后，不再给分）

18．共12分。
（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不简洁过滤等（合理答案均可）（2分）
（2）淀粉溶液（2分） 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分）
（3）n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol
n(SO42－)=1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol
100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol……………（2分）
4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17
0.03×3+ n(Na+)=2×0.02+n(OH-)
n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol…… ………………………… ……（2分）
x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6………………………………………… …（2分）

19．（14分）
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分，漏选1分。）
（2）取少量溶液于小试管中，向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则Fe2+未反应完全，反之则反应完全。（2分）
（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （2分，每空1分）
（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
②Mg(ClO3)2·6H2O 可能失去了结晶水 （2分，其它合理答案均给分）

（5） ClO3－ ~ 6Fe2+ ~ Cr2O72-

n(ClO3－) 0.02*0.1=0.002 mol

n(ClO3－) =0.002mol （2分）

n[ Mg(ClO3)2·6H2O]=0.001mol

w[ Mg(ClO3)2·6H2O]= 59.8% （2分）
20（10分）
（1）CH4（g）+H2O（g） =CH3OH(g) +H2（g）△H=+77.0 kJ/mol （2分）
（2）B（2分，多选不给分）
（3）O2（2分）；CH3CH2OH+2e－＝2CH3CH2O－+H2↑（2分）
（4）6Co3+ + CH3OH + H2O = CO2 ↑ + 6Co2+ + 6H+（2分）
21.（12分）
A（1）①be（2分，漏选扣一分，多选不给分）
②1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 （2分）。
（2）① O＞N＞C＞H （2分）； 氢键（2分）；

② （2 分） ； sp3（2分）

21.B
（1）恒压滴液漏斗（2分）；吸滤瓶（2分）。
（2）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化（2分）。
（3）使反应物充分接触反应，提高反应产率（2分）/
（4）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等（2分）。
（5）89.0%（2分）