福建省漳平一中2021届高三高考围题卷化学-Word版含答案.docx

2021届漳平一中高三理科综合力气试卷化学部分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分 考试时间 150分钟
可能用到的相对原子量：H - 1 C - 12 O - 16 N - 14 Li - 7
第I卷（ 必考）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的
6.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A. PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质
B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D. 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染
7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色
B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应
C．工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料
D．糖类、油脂和蛋白质在确定条件下都能发生水解反应
a
b
c
d
8．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是
A．原子半径：c＞b
B．气态氢化物的稳定性：b＞d
C．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
D．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
9．关于下图所示试验的说法不正确的是

A．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽视溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化
D．反应过程中产生的气泡是CO2
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为焦炭，则丁可能是O2 D.若甲为Fe，则丁可能是氯气
11．仅用下表供应的仪器（夹持仪器任选）不能达到相应试验目的的是
选项
试验目的
仪器
A
用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
B
从食盐水中获得NaCl晶体
酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
C
用0．l0mol·L－1的盐酸测定未知
浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯
D
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
12.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入确定量的A和B，发生反应A(g)+хB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

下列说法正确的是 （ ）
A.10min内甲容器中反应的平均速率：
B. 上述反应方程式中的х＝1
C. 由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
23．（15分）（1）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。下面是利用氮气的一种途径：

①工业生产中，过程Ⅱ的常见化学方程式是 ；
②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3：2N2 +6H2O 4NH3+3O2，阴极的电极反应 。
（2）在25℃下，将a mol•L-l的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后若溶液显中性，则此温度下醋酸的电离常数为 。
（3） ①H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1
②Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。
若①的离子积常数为KW，②的溶度积常数为Ksp，则Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。（用含Ksp、KW的代数式表示）
（4）粗铜精炼接受H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料接受MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 。
24.（15分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为 ，固体X的成分是_________。
杂质离子沉淀率/％
20
40
60
80
100
10
20
30
40
Co2+沉淀率/％
4.4
4.6
4.8
5.0
5.2
5.4
pH
Fe3+
Al3+
Cu2+
Co2+
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为 ，该反应的还原剂是_______。
（3）试验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率
随pH的变化如图，除杂时加入氨水调整溶液pH，
可除去的两种杂质离子是_________。
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含
量为5％）中可回收Li2CO3的质量为________ g。
（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）
25.（15分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

试验中可能用到的数据：

试验步骤：
i.按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；
ii.在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
iii.向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
iv把握温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体毁灭；
v.分别出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题：
（1）配制本试验所需混酸的方法是 。
（2）仪器A的名称是________，使用该仪器前必需进行的操作是_________。
（3）分别反应后产物的方案如下：

①其中，操作1的名称为________；
②水洗目的是除去 杂质；
③操作3中需要使用下列仪器中的________（填序号）。
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（4）只用水可以确定某无色液体是X还是CCl4，其方案是 ；
（5）该试验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。
31.【化学－选修3：物质结构与性质】（13分）
（1）I．短周期某主族元素M的电离能状况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

II．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；
III．部分有机物的熔沸点见下表：

依据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；（2）COCl2俗称光气，分子中C原子实行_____杂化轨道成键；其中碳氧原子之间共价键含有___(填字母)：
a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键；
（3）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．铜的原子结构示意图为_____________；
II．已知：①Ti3＋可形成配位数为6的协作物；②协作物溶于水时，配位键不能断裂。现有紫色和绿色两种含钛离子晶体（协作物），其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，进行了如下试验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发觉产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，则绿色晶体协作物的化学式为_________________________。
32.【化学一选修5有机化学基础】（13分）
有机物I是制备液晶材料的常用物质，可用E和H在确定条件下合成：

请依据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）B的系统命名法的名称为：           ，C中官能团名称为：           。
（2）A→B的反应类型为            。
（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：        。（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                             。
E与H反应生成Ⅰ的方程式为                                     。
（5）已知K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有       种。

2021届漳平一中高三理科综合力气化学参考答案
选择题（各6分，共108分
6.D 7.C 8.C 9. A 10. D 11.B 12.B
23.（15分）（1）① （2分）
②（2分）
（2）（2分）
(3) kJ•mol-1
（各2分）
（4） （3分）
对电极反应可能具有催化作用。（2分）
24.（15分） （1）2Al+2OH—+6H2O＝2Al[ (OH)4]—+3H2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分） H2O2 （2分）
（3）Fe3+、Al3+ （2分）
（4）NH4+、Li+、SO42— （2分）
（5）222 （3分）
25.（15分）
（1）分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2分）；
（2）分液漏斗（1分）； 检查是否漏液（1分）；
（3）①分液（2分）； ②硝酸、硫酸（2分） ③abc（2分）（见错0分）；
（4）在试管中加入适量水，再滴入未知液，若油状液体在上层，该未知液体为X，若在下层，该未知液体为CCl4。（3分）
（5）70%（2分）。
31.（13分）（1）Ⅰ. ⅡA （2分）Ⅱ. ⅣA b （2分） Ⅲ.有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间的作用力减弱，溶点变低；当有机物能形成分子间氢键时，分子间的作用力增加，溶点上升。（2分）
（2）sp2；C （各1分）
（3）Ⅰ. （2分）Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O （3分）
32.（13分）（1）2-甲基丙烯 （1分） 羟基 （1分）
（2）消去反应（1分）

（方程式为3分）
（5）4种（2分）