江苏省启东中学2021届高三最后一考-化学-Word版含答案.docx

江苏省启东中学2021 届高三最终一考高三化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 S 32 Al 27 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国“十二五”规划明确提出到2021年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是：A. 用石头纸(主要成分CaCO3)代替一般纸，削减对木材的使用B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放D将秸秆充分燃烧，避开秸秆腐烂造成环境污染2下列有关化学用语表示正确的是ANH3分子的电子式： B聚丙烯的结构简式：CNa218O中氧离子的结构示意图： D水分子的球棍模型是： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是A使甲基橙显黄色的溶液：Cl、CO32、K+、AlO2B加入铝能放出氢气的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C. c(H)/c(OH)= 11013 molL1的溶液中：Mg2、Fe2、SO42、BrD0.1 molL1NaHCO3溶液：K+、NH4+、Cl、Al3+4下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是A.Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒B.SiO2具有导电性，故可用来制作光导纤维C. 液氮汽化时要吸取大量的热，可用作冷冻剂D. Cu的性质比铁稳定，可以在轮船上焊接Cu块防止轮船腐蚀5已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价确定值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D确定条件下，Y与X的最高价氧化物可发生化学反应6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与还原铁粉的反应：Fe3+ 2Fe= 3Fe2+ B向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+2H2O + AlO2C硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2I2+2OH7下列有关试验原理或操作正确的是（ ）A试验室用图2所示装置萃取、分别溴水中的溴B试验室用图2所示装置制取少量的氨气 C用图3所示装置收集SO2D用图2所示装置检验有乙烯生成8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（ ）A常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中，含有的电子数为0.8 NABlmol铁和水蒸气完全反应，转移的电子数为3NAC标准状况下，2.24L CHCl3含有原子的数目为0.5 NA D某温度下， pH6的纯水中含有1.0106 NA个H+9海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是A步骤中，除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作挨次可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸过滤B.步骤中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水D步骤、溴元素均被氧化10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A该电池可以在高温下使用BCm（H2O）n在右侧电极区放电时发生还原反应C正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2OD放电过程中，H从正极区移向负极区不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A298 K时，3S(s)2H2O(l) =2H2S(g)SO2(g)不能自发进行，则其H0BNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+C氨水稀释后，溶液中的值减小D常温下，用Na2SO4稀溶液洗涤BaCO3固体，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12. 由原料X经过多步反应可合成阿维A酯，阿维A酯是一种常见皮肤病用药，流程如下：下列叙述正确的是()A. 有机物Y含有一个手性碳原子，三种官能团B. 1mol有机物X与溴水反应，最多消耗Br23molC. 确定条件下1 mol阿维A酯能与8 mol H2发生加成反应D. 以上三种有机物均可以和NaOH发生反应13下列试验操作、现象与结论对应关系正确的是选项试验操作试验现象结论A向溶液中滴加经过盐酸酸化的BaCl2溶液溶液中产生白色沉淀溶液中确定含有SOB向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口毁灭红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X玻璃棒四周产生白烟气体X可能是氯气D向CH3CH2Br和NaOH反应后的溶液中滴加Cl2的CCl4溶液，震荡CCl4层中未变成橙红色CH3CH2Br没有水解14在常温下，等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac（S2）c（HS）c（OH）c（H+）Bc（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）Cc（Na+）+c（H+）c（HS）+c（S2）+c（OH）D3 c（S2）+3c（HS）+3c（H2S）=2c（Na+）15. 已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJmol1，T1时，在2 L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH，达平衡时，反应放热15kJ。下列有关说法正确的是()A. 平衡时，c(CH3OCH3)1.2 molL1B. T2时，平衡常数为3，则确定有T1T2 C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 D. 平衡时，再加入0.2molCH3OH和0.2mol CH3OCH3(g),平衡向正向移动非选择题16（12分）锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。（2）向酸浸后的溶液中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示： 。（3）加入X的作用是调整pH值，X可以是 。ANaOH B.ZnO C.Zn D.ZnCO325时，若要除尽Fe3+，需要调整pH= 。（离子浓度低于105molL1时可认为已经除尽。已知25，KspFe（ OH）3=1.01038）（4）电解溶液还能得到一种气体，该气体是 。（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。17（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为 ，1molB最多可以消耗 molH2.。（2）AB，DE的反应类型分别为 、 。（3）X是F的同系物，摩尔质量为150gmol1。写出一种满足下列条件的X的结构简式： 。核磁共振氢谱只有四组峰与新制的Cu(OH)2悬浊液共热能产生砖红色沉淀 （4）写出F和乙醇溶液反应的化学方程式： 。（5）已知：RClAlCl3CO、Pd（ ） 合成F的一种改良法是以2甲基1丙醇(CH3)2CHCH2OH)、苯、乙酸酐(CH3CO)2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2Br CH3CH2OH18（12分）把含有Fe3的溶液中，将pH值调整到1.61.8左右，并将溶液加热至8595时，加入硫酸钠，就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体NaxFey(SO4)m(OH)n析出，该晶体颗粒粗大，沉淀速度快，简洁过滤。某争辩小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下试验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）工业废水中的Fe3经常会被转化成黄钠铁矾除去，而不实行转变成Fe（OH）3沉淀的方法，可能缘由是Fe（OH）3 。 （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。19（14分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，试验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调整pH=4过滤Mg(ClO3)26H2O滤渣已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有 。（2）检验反应I是否进行完全的方法是： 。（3）反应II为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)26H2O的试验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：精确称量m g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和24mL 1.0000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.1000molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2，发生的反应为：6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe2+ +2Cr3+ +7H2O达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同试验，得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。步骤2中发生反应的离子方程式为： 。若标定过程中没有误差，实际测定Mg(ClO3)26H2O的含量偏高，缘由可能是 。 计算Mg(ClO3)26H2O的质量分数20（10分）甲醇是极为重要的有机化工原料，在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。可以用CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为： 。（2）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，使1molCO与2molH2在催化剂作用下在恒温恒容的容器中发生反应II生成甲醇，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。A移走CH3OH，平衡正向移动，正反应速率加快 B反应达平衡后，再加入1molCO与2molH2，CO转化率增大C混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡 D平衡后，将容器体积压缩至原来一半，平衡常数K增大（3）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。甲醇对水质会造成确定的污染，可利用Co2（SO4）3氧化除去甲醇，得到CoSO4和一种常见气体。请写出除去甲醇的离子方程式 。21. (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 （1）固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，是生化反应中的重要催化剂。固氮酶不仅能将N2催化还原成NH3，还能将乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 。a. 温度越高，固氮酶的催化性能越好，反应速率越快b. C2H2、C2H4分子中键之比为1:2c. 碳负离子CH3呈三角锥形d.NH3沸点比N2高，主要是由于前者是极性分子eNH3的稳定性大于CH4钒可合成固氮酶。V2+基态时核外电子排布式为 。（2）对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）是一种多功能材料，具有良好的光学性能。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的挨次是 ；对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。科学家把NaNO3和Na2O在确定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。B试验化学4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：试验装置图如下： 主要试验步骤： 步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品 步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a ，b 。（2）浓H2SO4需要冷却至0以下的缘由是 。（3）反应需要搅拌12h，其缘由是 。（4）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的试验或方法是 。（5）本次试验产率为 。2021年一般高等学校招生统一考试模拟卷化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.A 9.B 10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。11.AD 12.A 13. C 14.CD 15.B非选择题(共80 分)16.(12分)（1）ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2分，未配平扣1分）（2）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O（2分，未配平扣1分）（3）BD（2分） 3（2分）（4）O2 （2分）（5）H2SO4 （2分）17（15分）（1）羰基（2分）；4mol（2分）（2）取代反应 消去反应 （2分，答对1个给1分）（3）（2分）， （4）（5） （5分，对1步给1分，中断后，不再给分）18共12分。 （1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不简洁过滤等（合理答案均可）（2分） （2）淀粉溶液（2分） 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分） （3）n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol（2分） 4.850-0.0356-0.0296=n(Na+)23+n(OH-)170.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-) n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol （2分） xymn=n(Na+)n(Fe3+)n(SO42-)n(OH-)=1326 化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6 （2分）19（14分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分，漏选1分。） （2）取少量溶液于小试管中，向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则Fe2+未反应完全，反之则反应完全。（2分）（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （2分，每空1分）（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O（2分）Mg(ClO3)26H2O 可能失去了结晶水 （2分，其它合理答案均给分） （5） ClO3 6Fe2+ Cr2O72- n(ClO3) 0.02*0.1=0.002 mol n(ClO3) =0.002mol （2分）n Mg(ClO3)26H2O=0.001mol w Mg(ClO3)26H2O= 59.8% （2分） 20（10分）（1）CH4（g）+H2O（g） =CH3OH(g) +H2（g）H=+77.0 kJ/mol （2分）（2）B（2分，多选不给分）（3）O2（2分）；CH3CH2OH+2e2CH3CH2O+H2（2分）（4）6Co3+ + CH3OH + H2O = CO2 + 6Co2+ + 6H+（2分）21.（12分）A（1）be（2分，漏选扣一分，多选不给分）1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 （2分）。 （2） ONCH （2分）； 氢键（2分）； （2 分） ； sp3（2分）21.B（1）恒压滴液漏斗（2分）；吸滤瓶（2分）。（2）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化（2分）。（3）使反应物充分接触反应，提高反应产率（2分）/（4）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等（2分）。（5）89.0%（2分）