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高二开学测试
化学试题 2021.09
留意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．全部试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、社会可持续进展亲热相关。下列措施有利于节能减排、疼惜环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．实现下列操作的正确方法依次是
①分别植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐
A．蒸发 、萃取、 分液 B．萃取、 过滤、 结晶
C．过滤、 蒸发、 萃取 D．分液 、结晶、 蒸发
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA
4．下列排列挨次不正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br
5．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH
6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是
A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精
7．下列属于加成反应的是
A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
B．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl
C．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
D．
8．下列应用或解释合理的是
A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色
C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
D．在试验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气
能量
2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)
反应进程
9．过氧化氢确定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该分解反应为吸热反应
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率
D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢
10．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O
B．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表
示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简洁离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A．Y在化合物中显+3价
B．X与W只能形成一种化合物
C．W的简洁氢化物稳定性比Z的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
12．确定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再转变。下列说法正确的是
A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成
D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L
13．下列有关物质检验的试验结论正确的是
选项
试验操作及现象
试验结论
A
Fe粉与水蒸气加热，产生气体通入肥皂水冒泡
反应生成H2
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中确定含有SO
C
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观看到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
D
将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观看到黄色火焰
溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素
14．如图所示装置中，观看到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此推断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
C
Fe
CuSO4溶液
15．确定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），同时生成Cu2+和SO42－。向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．8.0L B．10.5L C．15.7L D．16.8L
非 选 择 题（共80分）
16.(8分) 分析下列物质的物理性质，推断其晶体类型：
A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；
B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；
C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；
D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。
17．（12分）W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。
Z
M
R
Y
（1）Z元素位于周期表第 周期 族。
（2）R离子的结构示意图为 。
（3）Z、M、R三种元素的简洁氢化物中，沸点最高的是 （填分子式）。
（4）六种元素原子半径从大到小的挨次为 （用元素符号表示）。
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为 。
（6）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为 。
18.（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，预备接受下列步骤：
废液
加过量①
过滤
滤液（含有②）
滤渣（③）
加过量④
过滤
滤液（含有②）
金属铜
合并通入(⑤)
FeCl3溶液
A．请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ，② ，④ 。
B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为 。
19．（14分）某试验小组同学用如下试验装置探究铜与浓硫酸的反应。
试验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。
（4）试验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其缘由是________________________。
（5）试验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当实行的操作是 。
20．（14分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工进展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
A
B
催化剂
△ ①
C
Cu和O2
△ ②
③
催化剂
④
F
酸性KMnO4溶液
D
E
浓硫酸
（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。
（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①__________________________________________；反应类型是_____________；
④__________________________________________；反应类型是_____________。
21．（18分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途格外广泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为 ；氰酸铵属于 化合物（选填：“离子”或“共价”）。
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 能量（选填：“吸取”或“释放”）。液氨可通过右图装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 。
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入确定量的NO和NH3，在确定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （不定项选择）。
a．反应速率( NH3) =( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
N2
NO
气体物质的量/ mol
t1
t2
●
●
●
●
a
b
c
d
t/min
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次试验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示，图中(正)与(逆)相等的点为 （选填字母）。
（4）已知：断开1mol共价键吸取的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
共价键
H—H
N—H
N≡N
能量变化/kJ·mol－1
436
390.8
946
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = kJ·mol－1
（5）工业上用氨水吸取硫酸工业尾气中的SO2，既可消退污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸取SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为 元（参照下面的价格表，并在答题纸上写出计算过程）。
NH3质量分数17%的氨水
无水NH4HSO3
价格（元/kg）
1.0
1.8
高二开学测试
化学试题答题纸
将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上
非 选 择 题
16.A B C D
17.(1) (2) (3)
(4)
(5)
(6)
18.(1)
(2)
(3)A: ① ，② ，④ 。
B:
19.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
20.(1)
(2)
(3)
21.(1)
(2)
(3) ① ②
(4)
(5)
计算过程（没有计算过程，得0分）：
高二开学测试化学试题参考答案
单项选择题:本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
A
D
A
A
A
C
D
不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
11
12
13
14
15
B
AD
D
CD
B
非 选 择 题（共60分）
16.(8分，每空2分)（1）A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体
17.（12分）
（1）二；ⅣA（共2分，每空1分）
（2）（2分）
（3）H2O（2分）
（4）Na、Al、C、O、F、H（2分）
（5）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－+ H2O（2分）
（6）（2分）
18．（14分）（1）KSCN溶液或NaOH溶液(2分)；溶液呈红色或产生红褐色沉淀（2分）
（2）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（2分）
（3）A：①Fe ②FeCl2 ④HCl (各2分)
B：2FeCl2+Cl2===2FeCl3（2分）
△
19．（14分，每空2分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B试管中品红溶液褪色
（3）BaSO4 BaSO3
SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42− +2Cl−
（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡
（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸取
20（14分）．⑴ 、乙醛
⑵羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。
CH2＝CH2 + H2O ——→CH3CH2OH
催化剂
∆
⑶ 加成反应(1分)
n CH2＝CH2 －——→
[ ]
－CH2－CH2－n
确定条件
加聚反应(1分)
21. （18分）
（1）同分异构体（2分）；离子（2分）
（2）释放（2分）；电能转化为化学能（2分）
（3）①bc（2分） ②cd（2分）
（4）－90.8（2分）
（5）782（4分）
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