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高一阶段性教学质量检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第I卷 选择题（共40分）
选择题（本题共包括16个小题，1至8每小题2分，9至16每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活亲热相关，下列说法错误的是
A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧
C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的进展
D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气和消石灰制漂白粉
B．用氢气和氮气合成氨
C．用铁矿石炼铁
D．用石灰石生产生石灰
3．前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．下列说法正确的是
A．非金属氧化物确定为酸性氧化物
B．化合反应确定有单质参与反应
C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D． 医疗上的血液透析利用了胶体的性质
5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
6．下列物质的分类正确的是
A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物
B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱
D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
7．下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同
B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同
C．20℃时，相同体积的N2、 O2确定含有相同的分子数
D．在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
8．下列说法正确的是
A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．14C可用于文物的年月鉴定，14C与12C中所含质子数不同
D．有单质参与或生成的反应确定属于氧化还原反应
9．常温下，某无色透亮的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D． Mg2＋、Cl－、NO、H＋
10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数为4NA
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：
HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
12．下列叙述正确的是
A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1
13．试验是化学争辩的基础，下列各图所示的试验方法、装置或操作正确的是 ( )。
14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B． 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C． Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子
15．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的挨次
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
16．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
混合物
加入试剂或方法
反应类型
A
除去O2中的CO
通入酷热的CuO中
化合反应
B
除去CO2中的HCl
通入饱和NaHCO3溶液中
中和反应
C
除去CaCO3中的Na2CO3
溶解、加入BaCl2溶液
复分解反应
D
除去NaCl中的Na2CO3
加入适量盐酸、蒸发
复分解反应
第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
得分
评卷人
17．（6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
⑴已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下 L CH4中所含的氢原子数相等。
⑵N2O4的摩尔质量是 ，等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为 。
⑶在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO2、H2O、N2，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
得分
评卷人
18．(12分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
⑴原溶液中确定含有的离子是________，确定不含有的离子是________，
不能确定是否含有的离子是________。
⑵②中反应的离子方程式为 。
⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
①OA段反应的离子方程式为 。
②AB段反应的离子方程式为 。
得分
评卷人
19．(14分)争辩钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH是试验室中最常用的试剂之一。试验室进行某试验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，依据溶液配制的过程，回答下列问题：
①试验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器
是 。
②依据计算得知，需用托盘天平(带砝码)精确称量NaOH固体 g。
⑵Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应
有 、 。
⑶NaNO2因外观和食盐相像，又有咸味，简洁使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸
得分
评卷人
20．(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学爱好小组同学对氯气的性质进行如下探究：
⑴爱好小组同学按下图装置进行试验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观看到的现象是 依据现象可得出的结论是______。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。
③C装置的作用是______，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸取，则反应过程中转移的电子数为________mol。
⑵爱好小组同学按下图装置进行试验，探究Cl2的氧化性。
①试验开头后，观看装置A中的现象是： 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
得分
评卷人
21．（12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外爱好小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的试验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调整溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
请回答下列问题：
⑴加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应
⑵加入适量氯水的作用是 ；
⑶写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。试验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。
⑷若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
⑸检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整试验操作、现象、结论）
高一化学试题参考答案
选择题（共包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，1~8每题2分，9~16每题3分，共40分）
1~5：CDBDA 6~10：BABDD 11~15：DCDBB 16．D
非选择题
17．（6分）⑴C2H8N2 （1分） 22.4（1分） ⑵92g·mol－1 （1分） 1∶1（1分）
⑶C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑（2分）
18．(12分，每空2分) (1)Ba2+、Cl－、Mg2+ ；CO32－、Cu2+ ；Na+
(2)Ba2+＋SO42－===BaSO4↓ (3)①H＋＋OH－===H2O ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
19．(14分)⑴①500mL容量瓶、胶头滴管（2分） ②10.0 （2分）
⑵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分） 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）
⑶①NaNO2 （2分） 0.1（2分）②B （2分）
20．(16分)⑴干燥的有色（或A中）布条不退色，潮湿的有色（或B中）布条退色
（2分）
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（2分）
②Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO （2分）
③吸取氯气，防止环境污染 （2分） 0.1（2分）
⑵①溶液先变为红色，然后退色。（2分）
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）
③SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－（2分）
21．（12分）⑴ADE（2分，缺1项减1分，有错选项为0分）
⑵将Fe2+氧化成Fe3+；（2分）⑶2Fe(OH)3 Fe2O3+2H2O（2分） d（2分）
⑷2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
⑸滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全。（2分）
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