新课标Ⅰ2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

第一次月考化学试题【新课标Ⅰ版】
（时间：90分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 C1：35．5
Na：23 Mg：24 Al：27 Mn：55
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分)
1、下列描述中不符合化学科学的是（ ）
A．“滴水穿石”说的是化学变化
B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的学问有关
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA
C．1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
D．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
3、已知m1 g气体A与m2 g气体B所含的分子数相等，下列说法中正确的是(　　)
A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍
B．同温同体积等质量的A与B的压强之比为
C．同温同质量的A与B的分子数之比为
D．同温同压下A与B的密度之比为
4、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显削减时取出，洗涤，烘干，称重。关于该试验的操作对测定结果的影响推断正确的是（ ）
A.铁皮未准时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤洁净，会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
5、下列说法正确的是(　　)
A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g·cm－3，溶质摩尔质量为M g·mol－1的溶液的物质的量浓度为 mol/L。
D．确定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。
6、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
当1 mol氧化剂参与反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( )
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 ( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中 ：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)2：3ClO－＋2Fe(OH)2===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
9、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（ ）
A 0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
B 向400mL 、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2(标况)
C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入0.05mol Na2O2
D 在20mL0.01mol/LCa(HCO3)2溶液中，投入0.2gCaCO3
10、确定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2＋和SO42—。现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（ ）
　A．被还原的硝酸为0.2mol        B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
　C．反应后溶液的pH＝1 (溶液体积不变)   D．Cu2S未全部参与反应
11、在确定条件下，下列粒子的还原性挨次：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此推断以下各反应在溶液中不能发生的是 （ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42－+4H+
B．2Br－+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++Cl2===2Fe3+2Cl－
D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－

12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
说明：AlO2－即[Al（OH）4]－

下列有关叙述正确的是( )
A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+确定不会等于OH－
13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
14、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )

50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．依据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
15、将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）
A．AlO2- B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2- D．Al3+，Mg2+、H+
16、确定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.11.4g B.16.5g C. 9.7g D. 8.7g
二、填空题(本题包括4小题，共42分)
17、（14分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计试验方案验证之________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不行能）发生反应产生H2，推断理由是________。
18、（8分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B 是单质，它们的相互转化关系如右图
(1）若X + A Y + Z 在常温下能进行，Y+B → X 在确定条件下进行，且A 、Y 为单质，X 、Z 为化合物。请写出两个符合关系的x 与A 反应的化学方程式:
； 。
(2）若A是单质，X、Y 、z 均为化合物，请写出一个符合关系的x 与A 反应的离子方程式：
。
(3）若A 、X 、z 均为化合物， Y 为气态单质，请写出一个符关系的x 与A 反应的化学方程式 。
19、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO42－ HCO3－ OH－ Cl－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下试验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中毁灭白色沉淀，连续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。依据上述试验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。
20、（8分）取0．4mol KMnO4固体，先加热分解制取确定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为mol，最终Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)假如配制500 mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为 L。
(2) 当=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：

(3)当=0.1时，= 。
三、试验题（10分）
21、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某争辩小组进行如下试验：接受下图装置(试验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可实行的分别方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可接受的方法是 (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是 。
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案试验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。
②在上述试验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
C
A
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
B
B
C
D
A
D
二、填空题
17
18、（每空2分）（1）、2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ；2F2+2H2O= 4HF+O2 ；
H2S+Cl2 = S+2HCl ……（合理即给分）。
（2）、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （合理即给分）。
（3）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2（合理即给分）。
19、（每空2分）（1）、KCl，CuSO4 。
（2）、Al3+ + 3H2O ===== Al(OH)3 + 3H+
（3）、C
（4）、 ； (4mb－ma)×10－3
20、（每空2分）（1）134.4
（2）MnO42- +8H+ + 4Cl- == Mn2+ 2Cl2 + 4H20
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(3) 0.8 。
三、21、